通化市重點中學2023-2024學年化學高一第一學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于氯水的下列說法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質的濃度越小2、標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：23、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規范的是()A．稱量 B．溶解C．蒸發 D．焰色反應4、下列對實驗現象的描述與實際事實不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下層為紅棕色B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白C．將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕褐色的煙D．將NaHCO3固體加入氯水中，有氣體產生5、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現渾濁現象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液6、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應7、下列物質中，有離子鍵的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl8、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應9、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+10、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質 D．純堿屬于鹽11、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是()XYZ物質轉化關系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D12、己知NA是阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A．3g3He

含有的中子數為1NAB．1mol

K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6

NAC．28gCO和N2的混合物含有的電子數為14NAD．標準狀況下，4.48L水分子的數目為0.2

NA13、某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關隨停14、常溫常壓下，在等體積的兩個集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現象及反應結果的判斷正確的是()A．黃綠色完全消失B．反應后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C．瓶中出現紫黑色固體D．反應后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽15、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態氫化物的熱穩定性：Z<WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元素的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：__。（用化學式表示）18、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。19、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成；第二，_____________________________。過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________。(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法和現象是_______________。用以驗證第二條結論的實驗方法及現象是______________________________。20、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。21、下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發，其中氧化性溶質的濃度越小，故D正確；故選B。2、A【解析】

氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），進而計算氫氣的物質的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比。【詳解】氯氣與氫氣反應后氣體，再與足量NaOH溶液，溶液中溶質為NaCl，若氯氣有剩余，還含有NaClO，但Na原子與Cl原子數目為1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，則n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故選A。【點睛】本題考查混合物的計算，關鍵是明確可能發生的反應，題目利用守恒思想進行解答，避免復雜計算、化繁為簡。3、C【解析】

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應進行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發結晶(C)得到碳酸鉀，然后利用焰色反應(D)檢驗鉀元素，而選項C中蒸發結晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤，故選：C。4、A【解析】

A．溴與NaOH反應后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無色，A符合題意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，B不合題意；C．Fe與氯氣反應生成固體氯化鐵，則產生產生棕褐色的煙，C不合題意；D．氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應有二氧化碳氣體產生，D不合題意；故答案為：A。5、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應，D不符合題意。故選B。【點睛】酸與鹽發生的復分解反應，通常滿足強酸制弱酸的反應原理，但如果產物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應物不斷轉化為生成物。6、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。7、C【解析】

A、N2中含有同種非金屬元素形成的非極性共價鍵，故A錯誤；B、CH4中只有C、H元素之間形成的極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結合，故C正確；D、HCl中只有H、Cl元素之間形成的極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。8、C【解析】

A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。10、B【解析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。11、C【解析】

A.Cu與O2反應生成CuO，CuO與C或H2等反應生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉化為Cu，且CuO無法一步轉化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應生成SiO2，SiO2與H2或C等反應生成Si，SiO2無法一步轉化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與過量CO2反應能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉化為FeO，FeO與HCl反應能生成FeCl2，FeO無法一步轉化為FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，錯誤。12、D【解析】

A.3He

的中子數為3-2=1，則3g3He

的中子數為=NA，選項A正確；B.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數為3mol×2×NAmol-1=6NA，選項B正確；C．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，每個分子所含有電子數均為14，則28g混合物的物質的量為1mol，所含有的電子數等于14NA，選項C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol，故含有水分子的數目不是0.2NA，選項D不正確；答案選D。13、B【解析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發生器，D錯誤；答案選B。【點晴】關于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實驗方法：方法

化學方程式(或原理)

氣體發生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

14、C【解析】

若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發生置換反應生成氯化氫和碘單質，反應的化學方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl。【詳解】A.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中氣體的黃綠色會變淺，但不會完全消失，故A錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中碘化氫完全反應，不可能存在碘化氫，故B錯誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發生置換反應生成氯化氫和碘單質，則反應后集氣瓶中會出現紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯誤；故選C。15、B【解析】試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B。考點：氧化還原反應與離子反應結合點評：離子反應是有離子參加的反應，只有水溶液或熔融狀態下才有離子參加反應。16、B【解析】

結合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數是周期序數的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；C、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性S＜F，則氣態氫化物的熱穩定性：Z＜W，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B。【點睛】準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意主族元素最高價的判斷依據，即最高價等于該主族元素原子的最外層電子數，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據元素周期律分析解答。【詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數越多，半徑越大，同周期元素核電荷數越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：HCl＞HI。18、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。19、反應放出熱量2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣將q導管放入盛水的水槽中，若導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量。【解析】

（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明過氧化鈉與水反應放出熱量，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；

（2）用圖所示裝置進行實驗，生成氧氣具有助燃性，放熱使錐形瓶內氣體壓強增大，體積膨脹。【詳解】（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知反應生成氧氣，且反應放出熱量，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案為：反應放出熱量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）用圖所示裝置進行實驗，驗證第一條結論的實驗方法是將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣；用以驗證第二條結論的實驗方法是將q導管放入盛水的水槽中，導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量；故答案為：將帶火星的木條靠近在p處，木條復燃，說明反應生成氧氣；將q導管放入盛水的水槽中，若導管口有氣泡冒出，證明該反應放出熱量。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀【解析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產物AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以裝置F中應盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環境，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)殘余液中有剩余的鹽酸，還有生成的MnCl2，都能與AgNO3溶液反應生成AgCl，所以該方案