2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、N也是一種重要的化工原料，利用NH,催化氧化并釋放出電能（氧化產物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發生的是氧化反應

B.電極I的電極反應式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極II流向電極I

D.當外接電路中轉移4moie-時，消耗的Ch為22.4L

22

2、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO?.CO3\Br,且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時含Fe?+、BrD.一定不含NH4+

3、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數目為10治

B.過氧化鈉與水反應生成0.1mol時，轉移的電子數為0.2NA

C.0.1mol?L碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA

D.密閉容器中，1molN2與3aol上反應制備Nft,產生N—H鍵的數目為6N*個

4、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點

A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應

B.氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

5、設M為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數目為NA

C.常溫常壓下，Nth與N2O4的混合氣體46g,原子總數為3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數為NA

6、在標準狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質的量濃度是（）

AlOOOpA

mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

------mol/Lmol/L

22.417A+22.4B

7、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法中，正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA

密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24X1MNA個OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

8、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的推

斷不正確的是（）

A

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

9、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z-的電子層結構與量相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質能與水、無水乙醇反應

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數和電子層數都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

10、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是()

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為75%

11、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘B.氯堿工業C.海水提漠D.侯氏制堿

12、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結構簡式如下圖所示。

了U

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

13、用CL生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用如下反應，可實現氯的循環利用：4HCl（g）+O2（g）

2C12（g）+2H2O（g）AH=-115.6kJ-mol,

/s.498kJ/mol

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HCI的轉化率

B.加入催化劑，能使該反運的焰變減小

C.ImolCL轉化為2moic12原子放出243kJ熱量

D.斷裂出0信）中ImolH-O鍵比斷裂HCl（g）中ImolH-CI鍵所需能量高

14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數為NA

16

B.2gD2O和2gH2*0中含有的中子數均為NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OET離子數為O.INA

15、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（）

MN

A.M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構體

B.M、N分別與液溟混合，均發生取代反應

C.M,N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發生加聚反應生成高分子化合物

16、下列說法正確的是

A.FeCb溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體

C.Sth具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.KFeOa具有強氧化性，可代替CL處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是有機物H的合成路徑。

已知：［H一些%d-

^i-CH.OHCH3coOH

濃硫酸/A

ABCDE

CH9

>產。

反應③CH=CH

FGH

⑴①的反應類型是。②的反應條件是o

(2)試劑a是?F的結構簡式是?

(3)反應③的化學方程式。與E互為同分異構體，能水解且苯環上只有一種取代基的結構簡式是.

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據已有知識，設計由［JCH2cH3為原料合成色一3七的路線,無機試劑任選(合成路線常用的表示

方法為：X要密=丫……獸磬目標產物)

反應條件反應條件

18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為H［NHQNH￥<)X}OH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels-Alder反應：(+||―魚*

(1)生成A的反應類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

(2)B的結構簡式是；“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是(填化學式)。

(3)D+G-H的化學方程式是o

(4)Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為(任寫一種)。

(5)已知：乙煥與1,3一丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成I,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件)。

19、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

座冊能困體A嗎翳K4穗冷器※

1:將麗邛*.器9'*露c<1二**叫**乙r

也

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是o

(2)步驟②中，除發生反應Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe?+的一種試劑是一(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氟化鉀d.酸性高銃酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為—。

-,6

20、已知25℃時，&p(Ag2S)=6.3xIO』、Ksp(AgCl)=1.5xlO.某研究性學習小組探窕AgCl、Ag2s沉淀轉化的原因。

步驟現象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變為黑色

HL濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

(3)濾出步驟ED中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是_。

②由i、五可確認步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟HI中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將m中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現乳白色沉淀

現象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是一。

②C中盛放的物質W是

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下(請補充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用

21、在鉗基催化劑表面上，甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鋁催化劑表面上的物種用*標注。

(

1

C

E

.

M

)

三

迪

某

五

售

過

過

過

過

***過B3

HH=

渡H

渡

渡

渡

HE渡=

OJ?+e

態

H態*

態

態

態2

X3OO+

口H

U點

IHmZWV*

D>80

(1)CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)的△〃=kJ-moF1；該歷程中最大能壘(活化能再正

:kJ-moF1,寫出該步驟的化學方程式?

(2)在一定溫度下,CO和田混合氣體發生反應：CO(g)+2H?(g)=CHQH(g)，反應速率正一逆斗正c(CO)y2(H2)

-Jtffic(CH3OH),k正、★逆分別為正、逆反應速率常數。達到平衡后，若加入高效催化劑，/將(填“增大”、

。逆

kip

，，減小，，或“不變，＞若升高溫度，產■將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

k逆

(3)353K時，在剛性容器中充入CH30H(g),發生反應：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)o體系的總壓強p隨時間t

的變化如表所示:

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反應溫度至373K,則CH30H(g)分解后體系壓強p?(373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”

原因是?

②353K時，該反應的平衡常數KP=(kPa)2(K＞為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,B

【答案解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極II,則電極I處發生氧化反應，故a處通入氣體為N%,發生氧化反應生成N2,電極反應式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結合生成H2O,根據電極反應過程中轉移的電子數進行計算，可得出消耗的標況

下的。2的量。

【題目詳解】

A.由分析可知，電極I為負極，電極上發生的是氧化反應，A項錯誤；

B.電極I發生氧化反應，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極I流向電極II,C項錯誤；

D.b口通入02,在電極D處發生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據電極反應方程式可知，當

外接電路中轉移4moie-時，消耗02的物質的量為ImoL在標準狀況下是22.4L,題中未注明為標準狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

2、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO32一不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是

Imol/L,貝lj有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S(V-)+c(Br-),還有可能溶液中只含氫離子和濱離子，但NH』+不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

3、B

【答案解析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為UNA,故

A錯誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,NaM中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從T價降到-2價，每生成1mol02

時，轉移的電子數為2M,生成0.1molO2時，轉移的電子數為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1mol弗與3moim反應產生的限小于2moL故產生N—H鍵的數目小于6N*

個，故D錯誤；

故選B。

4、C

【答案解析】

A.據圖可知，始態*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH.3的相對能量約為-1.8eV,反應物的能量高于生成物，

所以為放熱反應，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

5、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態，22.4LHF所含有的分子數目不是NA,B錯誤；

C.NO2與N2O4的最簡式均是N(h,常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO2”，原子總數為3NA,

C正確；

D.-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數為0.9NA,D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據HC1是氣體而認為HF在標況下也是氣態，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵,

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態。

6、A

【答案解析】

AL

nA1五

A.c=歹=22.4L/mol=---------mol/LA正確；

22.4R9

VI

--------------xlOOOpinnn人

錯誤;

B.C=A=22,4L/mol-----------------------=J￡92P^mol/L,B

V--------------xl7g/mol+BmLxlg/mol17A+22-4B

22.4L/mol

A

c.——表示NH3的物質的量，不表示氨水的物質的量濃度，C錯誤；

22.4

絲三不是氨水物質的量濃度的數值，D錯誤。

D.由選項B可知,

17A+22.4B

故選Ao

7、D

【答案解析】

A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的Nth和CO2混合氣體中含有

氧原子物質的量為2m01,故A錯誤；B、假設全部是NO2,則含有分子物質的量為46g/46g/mol=lnwl,假設全部是

N2O4,含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法

計算OH-微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O〃因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

8、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,貝ijB為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確;

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為A1CL與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項D正確。

故選C。

9、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調味品為NaCl,Y位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數等于其電

子層數，則Y為ALZ-的電子層結構與氮相同判斷為C「，W、X、Y、Z為C、Na、AKCL據以上分析解答。

【題目詳解】

據以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝!I

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為A13+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為C1最外層電子數為8,電子層數為三個電子層，最外

層電子數相同，電子層數不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

10、B

【答案解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質發生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選B。

11、D

【答案解析】

A.海帶提碘是由KI變為L,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Ch.H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B

錯誤；

C.海水提浪是由漠元素的化合物變為淡元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鉉，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。

故選D。

12、B

【答案解析】

A.油酸的結構簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為Cl8H34O2，故A正確；

O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為!HO_g_CH2(CH2hCH3，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂

IB

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發生水解反應(或取代反應)，故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質，將油酸甘油酯氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構體數目的影響。

13、D

【答案解析】

A、該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HC1的轉化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的婚變，焰變只與反應物和生成物的能量差有關，B錯誤；

C、斷裂化學鍵需要吸收能量，ImolCL轉化為2moicI原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,AH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=?27.6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-C1鍵能，D正確;

正確答案為D。

14、B

【答案解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質的量，故A錯誤；

B.D2MO和H2I8O的摩爾質量均為2()g/mol,故2gH2出0和D2O的物質的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

IS

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數，故D錯誤；

故答案為B。

15、D

【答案解析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯煌，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；

B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時，可發生加成反應，苯環與液溪發生取代反應時，還需要催化劑，

B項錯誤；

-CH-

C.M分子內含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項錯誤；

D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；

D.RFeO」中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

廣科-CH20H

17＞加成濃硫酸、加熱CHCOOH

3CHCH2C00H

OH

【答案解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成B(),B和甲醛反應生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應生成E("OH),根據E的結構簡式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

|j^j-CH:OOCCHj,D是C催化氧化生成的，所以C為「飛匚普fgCCH，則B和甲醛的反應是加成反應。E-F增加

C|-CH20H

了2個碳原子和2個氧原子，根據給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH,生成的F為Q^LcHCH2coOH，F

OH

生成G(能使濱水褪色)，G分子中有碳碳雙鍵，為F發生消去反應生成的，結合H的結構簡式可知G為

r^r-CHzOH

CH=CHCOOH

【題目詳解】

"-CH20H

(1)①是空°℃常和甲醛反應生成QrM*cm

,反應類型是加成反應；②是1txCHCH28OH的

OH

醇羥基發生消去反應生成C二空的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱;

廣、一820H

(2)由E生成F根據分子式的變化可以推出a的結構簡式是CH3COOH,F的結構簡式是L^->LcHCH2COOH；

OH

(3)反應③是C匚「普駕仆””的分子內酯化，化學方程式為:

CHO

子小『CH20H一濃硫酸2X

^C=O+HO

CH=CHCOOH△-2

CH=CH

E為Cc片

,與E互為同分異構體，能水解，即需要有酯基，且苯環上只有一種取代基，同分異構體可以為

CH2OOCH

或OOCCH3

(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;

(5)要合成與一。氏上,需要有單體。-CH=CH：由［JCHK為可以制得Or1cH3或open魯，,

18、消去反應對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子H2O

乙醇發生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D,D中應該有兩個竣基，根據H結構簡式知，D為

CH3

HOOC-^^-COOH、G為H2IHH2；根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為［），B生成C的

CH3

反應中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發生取代反應生成E,E為^^-Cl發生取代反應生成F,根

據G結構簡式知，發生對位取代，則F為Cl-C^NO：,F發生取代反應生成對硝基苯胺。

【題目詳解】

⑴C2H50H與濃H2s04在170℃下共熱發生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結構簡式可知D為

HOOCT；二^COOH、G為112H-NH2；D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應生成的

E（「-Cl）,E發生硝化反應生成的F（C1-C>NO：）,F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和，。發生Diels-Alder反應生成B,故B的結構簡式是*］；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

CH3

環境的氫原子，的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是H2O；故答案為：A；HzOo

NH：COOH

OO

故

⑶D+G—H的化學方程式是11OH.C2n-1)H：O；

⑷D為HOOCY="ACOOH,Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,如果取代基為CHzCOOH、-COOH,有3

種結構；如果取代基為｛%、兩個"COOH,有6種結構；如果取代基為"CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

HOOC^^^OOOHCH3

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為TJ或HOOC丫78OH，故答案

19、過濾Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黃色Fe2+,Cu2+,Fe3+電解CuCh5^Cu+ChTo

【答案解析】

廢鐵屑經①加入熱的Na2c03溶液除油污，經過過濾操作可得到固體A,加入鹽酸，發生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，溶液C為FeCb,用于腐蝕印刷電路，發生

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E,所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶

液。

【題目詳解】

⑴廢鐵屑經①加入熱的Na2cth溶液除油污，可得到固體A,應經過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經過上述分析可知：固體A為FezO3和Fe的混合物，加入鹽酸發生Fe2(h+6H+=2Fe3++3HzO,Fe+2Fe3+=3Fe2+；故

答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶經過上述分析可知：溶液B為FeCL和FeCb的混合物，通入適量的氯氣，發生2Fe2++CL=2Fe3++2Cb所以溶液

C為FeCh,呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發生的發應為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,則溶液D中可能含有的金屬陽離

子有Fe2+、Cu2\Fe3+,故答案為：棕黃色；Fe2\Cu2\Fe3+：

(4)因為Fe?+具有還原性，可使酸性高鎰酸鉀褪色，所以用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗，故答案為:d；

(5)經過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+、Cu2\Fe3\Cl,步驟⑤產生金屬銅和氯氣，其電解反應的化

學方程式為：CuCL電蟀Cu+CLT,故答案為：電解；CuCL電舉Cu+Cl#。

22

20、AgCl2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的懸濁液2Ag2S+l(h+4NaCl+

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH對于溶解平衡Ag2s(s)=^2Ag+(aq)+S”(aq),Ch將S”氧化生成S時有Ag+游離出來，

NaCl中大量的Ct與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S

【答案解析】

(1)I中的白色沉淀由NaCl與AgNCh溶液發生反應生成。

(2)n中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S”反應，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSCh;

五.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO4*、NO2等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體的成分。

②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W。

③B中，反應物還有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動。

【題目詳解】

(1)1中的白色沉淀由NaCl與AgNCh反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；

(2)11中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2s沉淀等，反應的離子方程式為

22

2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq).答案為：2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)s

⑶i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO4*。答案為：SO?"；

②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42、NO?等，則其為S。答案為：S；

(4)①A中，MnCh是%。2分解的催化劑，由此確定產生氣體為02。答案為：02；

②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W為AgzS的懸濁液。答案為：Ag2s的懸濁液；

③B中，反應物還有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可得出配平的方程式為2Ag2S+Kh+4NaCl+2H2O=4AgCl

+2S+4NaOH?答案為：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH；

④B中，Ag2s被02氧化生成S,則Ag+游離出來，會與NaCl中的結合，生成AgCl沉淀，從而促進平衡正向移動，

B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對于溶解平衡Ag2s(s)=2Ag+(aq)+S3(aq),O2將Sz一氧化生成S時有

Ag+游離出來，NaCl中大量的CT與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl

和S.

【答案點睛】

-,6

因為&P(Ag2S)=6.3xl(T5。、^sp(AgCl)=1.5xlO,所以將AgCl轉化為Ag2s我們容易理解，如何實現黑色沉淀向白色

沉淀的轉化，即Ag2s轉化為AgCl,則需要改變反應條件，通過實驗我們可得出是02的幫助，結合前面推斷，可確定

還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。

21,+97.9179.6CO*+4H*=CO*+2H2(g)或4H*=2Hz(g)不變減小大于CH3OH(g)#CO(g)+2H2(g)

的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，溫度升高，平衡右移，氣體物質的量增加，容器體積不變，總壓強變大43.9

【答案解析】

(1)根據AH=生成物總能量-反應物總能量分析判斷，根據圖像，反應歷程中活化能最大的為CS+4H*階段；

(2)平衡時正逆反應速率相等，催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動；根據⑴中