備戰2022年高考化學一輪模擬卷2（全國乙卷）

可能用到的相對原子質量:HlC12N14016A127S32Ca40Fe56Bal37

一、選擇題:本題7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.（2020?山東日照?高三階段練習）下列對有關文獻的理解錯誤的是

A.《天工開物》記載制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉釉“，紅瓦轉化為青瓦的原因是

FezCh轉化為其他鐵的氧化物

B.《物理小識》記載“青帆（綠磯）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不沒，“氣”凝即得

“磯油”。青機廠氣是CO和CO2

C.《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法廣取鋼城作時如笏或團，平面磨錯

令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華

粉是醋酸亞鐵

D.《本草經集注》對“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成

灰……”這里的"消石”指的是硝酸鉀

2.（2019?全國?高三專題練習）用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

B.利用圖乙裝置很容易控制氣體的產生速度

C.利用圖丙裝置制備并收集少量NOz氣體

D.用圖丁裝置制取少量Cb

3.（2022?全國?模擬預測）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.32g環狀S8（t^）分子中含有的S-S鍵數為NA

B.標準狀況下，2.24LC2H50H所含氫原子數為0.6NA

C.0.1moLL-i的Na2cO3溶液含COj的數目為O.INA

D.2molNO與1molCh在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA

4.（2021?四川?南部縣第二中學高二階段練習）化合物M是合成某藥物的中間體，其

結構如圖所示。下列關于化合物M的說法塔送的是

A.分子式為CzoHjD、

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.苯環上的一氯代物有3種

D.能發生氧化反應、水解反應、加成反應、加聚反應

5.（2022?上海?復旦附中高三階段練習）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期

元素。W與X位于同一主族，X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強氧化性，其結

構如下圖所示。下列敘述錯誤的是

A.該化合物中各元素原子均達穩定結構

B.Z的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物

C.Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應

6.（2021?全國?高三專題練習）2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發

明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2^^+HO2,Ka=

2.4xl0」2）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉移0.4mole,就有0.1molH2O2生成

D.b極的電極反應為。2+2-+H2O=HO2-+OFT

7.(2017?全國?一模)25℃時，向lOOmLlmol.L“H2sO3溶液中逐滴加入lmol/L的

NaOH溶液，溶液中含硫物質的分布分數3(平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的

比)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.由圖可知:H2s。3的pKd=1.85(已知:pKa=-lgKa)

B.加入150mLNaOH溶液時，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3)+3c(SO32)

++2

C.pH=7.19時,c(Na)+c(H)=3c(SO3')+c(OH)

2

D.pH=7時.c(Na+)<c(HSO3)+c(SO3)

二、非選擇題:共58分，第26~28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35~36題

為選考題,考生根據要求作答。

(一)必考題洪43分。

8.(2020?全國?高三專題練習)亞硝酰氯(NOC1,熔點：一64.5℃,沸點：一5.5℃)

是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用

廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常

壓下合成。

(1)甲組同學擬制備原料氣NO和Ch,制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣

體，補充右表中缺少的藥品。

裝置I

裝置II

蒸儲燒瓶

A儀器中

中

制備純凈的C12MnCh①______②______

制備純凈的NOCu③______④______

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良,結合甲組制得的C12共同制備

①儀器b的名稱為

②組裝好實驗裝置后應先然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩

點：一是將Cb充滿D裝置的三頸瓶中：二是A中反應開始時要先關閉K2,打開

Ki,待NO充滿裝置后再關閉Ki,打開K2。這兩步操作中無遒的目的都是

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現象是O

④裝置D中冰鹽水的作用是。

（3）亞硝酰氯（NOC1）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOC1）產品13.10g溶于水，

配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrCU溶液為指示劑，用0.8molL」AgNCh標

準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。（已知：AgzCrCU為磚紅色固

體）

①亞硝酰氯（NOC1）與水反應的化學方程式為o

②亞硝酰氯（NOC1）的質量分數為。

9.（2020?江蘇?海安高級中學模擬預測）草酸合鐵酸鉀晶體Kx［Fe（C2O4）#3H2。是一種

光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。

HSO(NHQJSO,HJO過量)

24H2CJOXK2C2O4HZO￡Hgo,

已知：（NHQ2SO4、FeSO#7H2。、莫爾鹽［（NH4）2SO4-FeSO?6H2O］的溶解度如表:

溫度/℃1020304050

73.075.4

(NH4)2SO4/g78.081.084.5

FeSO4-7H2O/g40.048.060.073.3—

(NH4)2SO4FeSO4-6H2O/g18.121.224.527.931.3

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5%Na2cCh溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈。

Na2cCh溶液的作用是o

(2廣溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是?！叭芙?”加“幾滴H2SO4”的作

用是0

(3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發濃縮、、過濾、用乙醇

洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是。

(4)“沉淀”時得到的FeC2O4-2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

是o

(5)“結晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是o

(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe?+含量的實驗步驟［備選試劑：KMnO4溶液、鋅

粉、鐵粉、NaOH溶液：

步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體ag,配成250mL待測液。

步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2sCU酸化，

,C2O42-轉化為CO2被除去。

步驟3：向步驟2所得溶液中。

1

步驟4：用cmol-LKMnCh標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗VmLKMnO4

標準溶液。

10.(2020.廣東.深圳實驗學校高中部高三階段練習)硅單質及其化合物有廣泛的用

途。

(1)已知：反應1：2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H/--221kJ/mol

反應2：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△，2=-911kJ/mol

反應3：2c(s)+SiO2(s尸Si(s)+2C0(g)△H3,則A，產；若反應3的4S=366J.

moH.K1,則其自發進行的最低溫度為K(結果保留4位有效數字)。

(2)己知：2SiHCb(g)=SiH2cb(g)+SiCL(g)△H=QkJ/mol,在恒容密閉容器

中，投入SiHCb進行反應，在343K和323K時,SiHCb的轉化率隨時間變化的結果如

圖所示：

①A點和B點對應的容器中，v正(A)v正(B)(填或“=”)

②提高該反應平衡轉化率的方法有、;

③已知SiHCh分解反應的反應速率v-vs-v祈k正,/(SiHCb)一無逆.x(SiH2cL).

x(SiC14),

k正、％逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，已知323K和343K時該

反應的平衡常數分別為a和b,計算B點時v心步一。

④上述③中，該反應在343K時達到平衡，SiC14(g)的體積分數為<pi>平衡后向容器

內繼續加入一定量的SiHCb,再次達到平衡時SiCL(g)的體積分數為s，則

(pi<P2(填“>”、"V"或"=")

(二)選考題:共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計

分。

11.(2021?黑龍江?哈爾濱市第六中學校高三階段練習)繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合

微球新型白光發光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質結構研究所合成了

首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料BaJSn(OH)6J|B(OH)4]2并獲得了該

化合物的LED器件。

(1)基態O原子能量最高的電子，其電子云在空間有個延展方向；C原子的

基態電子排布式為;

(2)NCh-與SO,互為等電子體，構型為；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯

結構如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為、o

(3)Fe“可用SCN-檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氟酸(H-S-C三N)和異硫氟酸

(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是,試分析原因：；熱穩

定性：MgCO,(填“v”+域“=")BaCO、。

(4)超高熱導率半導體材料——神化硼(BAs)晶胞結構如圖所示(As位于體內，B位于頂

點和面心)，已知晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA,As原子到B原子最近

距離為(用含a的式子表示)，該晶體的密度是g.cm-3

(列出含a、N\的計算式即可)。

12.(2021?江蘇?模擬預測)藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(NCP)

有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體其合成路線如下：

LH黑臚吧二oz-o-0-L-1

1催化劑,△\=/\

ABOHD

"0H_______o?UH______|

E-

催化劑2)H7HQ'g玳破依.△

C

0：NO?a山

O—P-0

1

NH

勺

已知：

①R_QH——嗎?產劑__>R-C1

,NH

0OHNF121O2H

②X3LRJ-CN雪IH+/H2O人/

RAH催化劑HR(、"R丫

-N0

回答下列問題：

(DH中官能團的名稱為______。

(2)ETF的反應類型為_______o

⑶由C生成D的過程中可能存在的副產物1(C/HMNO’P)的結構簡式為

(4)X是A同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式：

①含有硝基的芳香族化合物；

②既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜有四組峰。

的合成路線

(無機試劑任選)。

參考答案:

1.B

【解析】

“瓦”屬于傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，紅瓦中含有氧化鐵，澆水后，氧化鐵

轉化為其它鐵的氧化物，紅瓦轉化為青瓦，A正確；這里所說的“青磯廠氣”，指煨燒硫酸

亞鐵(FeSO4-7H2O)后產生的三氧化硫和二氧化硫，這類氣體遇水或濕空氣，會生成硫

酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯誤；醋中含有醋酸，與鐵反應生成醋酸亞鐵和氫

氣，因此鐵華粉是指醋酸亞鐵，C正確；硝酸鉀是白色固體,硝酸鉀強燒時火焰呈紫色,D

正確；正確選項B。

點睛：不是所有金屬在灼燒時都有焰色反應，比如金屬鐵、鋁等；焰色反應是體現元素的

性質，屬于物理變化，觀察鉀元素焰色反應要用到藍色鉆玻璃片，濾去黃色火焰的干擾。

2.A

【解析】

A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅、高鎰酸鉀均

褪色，則說明濃H2s04具有脫水性、強氧化性，故A正確；B.利用圖乙裝置無法控制加

入的液體的用量，不容易控制氣體的產生速度，故B錯誤；C.二氧化氮與水反應生成一

氧化氮，不能用排水法收集，故C錯誤；D.lmol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鐳不反應，應

選濃鹽酸，故D錯誤；故選A。

3.A

【解析】

A.32g環狀S8分子的物質的量=「箸~-=0.125mol,一個環狀58分子中含有的S-S

鍵數為8個，則0.125mol環狀S8分子中含有的S-S鍵數為M,A項正確；

B.標準狀況下C2H50H為液體，不能根據氣體摩爾體積計算，B項錯誤；

C.不知道溶液體積，無法計算，C項錯誤；

D.2moiNO與1molCh在密閉容器中完全反應，生成2moiNO,但是該反應為可逆反

應，反應后不可能完全進行，則反應后的分子數大于2M,D項錯誤；

答案選A。

4.C

【解析】

該有機物中含有苯環、酯基、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酯、烯燃和醇的性質，一定條

件下能發生加成反應、取代反應、水解反應、加聚反應、氧化反應等，據此解答。

A.根據分子的結構簡式得到分子式為C20H2003,故A正確；

B.分子中含有羥基、碳碳雙鍵，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.分子中含有兩個苯環，每個苯環上有3種氫原子，所以兩個苯環上的一氯代物有6

答案第9頁，共9頁

種，故c錯誤；

D.分子含有苯環、酯基、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酯、烯燃和醵的性質，一定條件

下能發生加成反應、水解反應、加聚反應、氧化反應等，故D正確；

故選Co

5.D

【解析】

從短周期主族元素X、Y、Z形成的化合物結構圖判斷，X、Y、Z、W是原子序數依次增

大，X形成單鍵達到穩定結構，推斷X是H元素，Y可形成四對共用電子對，推斷Y是C

元素，Z形成一個雙鍵或兩個單鍵，推斷Z為0元素，該化合物是過氧乙酸

CH3co00H,具有強氧化性；W與X位于同一主族，且原子序數大于O,推斷W是Na

元素。故X、Y、Z、W分別是H、C、0、Na元素。

A.過氧乙酸CH3co00H中H、C、0元素原子均達穩定結構，A正確；

B.Z的氫化物H2O,其分子間形成氫鍵，沸點高于Y的氫化物CH&,B正確；

C.Z、W形成的簡單離子半徑0\Na+,兩者具有相同的電子層數，02-的核電荷數較

少，半徑較大，C正確；

D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物若是CH3coONa則不能與X、Z、W形成的化

合物NaOH不反應，若是NaHCCh則可以與NaOH反應，D錯誤；

故選D。

6.C

【解析】

在H2、02燃料電池中，通H2的電極為負極，通02的電極為正極。

A.a為負極，其電勢低于b極(正極)，A正確；

B.此裝置用于制取H2O2,電極b必然生成HO2,所以Y膜為選擇性陰離子交換膜，B正

確；

C.因為02轉化為H02一,每轉移0.4mole,就有0.2molH2O2生成，C錯誤；

D.b極為正極，生成HCh一,所以電極反應為。2+2屋+H2O=HO2-+OFT,D正確。

故選C。

7.D

【解析】

A.由圖可知：ASCh的K,產△~W=c(H+),pK;1i=pH=1.85,故A正確；B.

C(H2SO3)

100mL1mol.L」H2so3溶液含有O.lmolH2so3,150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH,

2so2+3NaOH=Na2sCh+NaHSO.“c(Na+)：[c(H2SO3)+c(HSOy)+c(SO.r-)]=3:2,即2c(Na

+2++

)=3c(H2SO3)+3c(HSO3)+3c(SO3),故B正確；C.電荷守恒：c(Na)+c(H)=

答案第10頁，共9頁

22

2c(SO3)+C(HSO3-)+C(OH),pH=7.19時,c(SO3)=c(HSO3),所以c(Na+)+c(H+)=

2++2

3c(SO3)+c(OH),故C正確;D.電荷守恒:c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH

++2

-),pH=7時，c(H)=c(OH),c(Na)=2c(SO3')+c(HSO3),所以c(Na+)>c(HSChA

2

c(SO3),故D錯誤。故選D。

8.濃鹽酸飽和食鹽水或飽和NaCl溶液稀硝酸蒸饋水或水分液漏斗檢

查裝置的氣密性排盡裝置中的空氣長頸漏斗中的液面上升液化亞硝酰氯，便于收

集產品2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T90.0%

【解析】

用二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣，氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化

氫，銅和稀硝酸在加熱條件下生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸

蒸氣，所以用水除去雜質氣，然后再用濃硫酸進行干燥，通入三頸瓶中與干燥的純凈的氯

氣反應生成產物亞硝酰氯。

(1)用濃鹽酸和二氧化鎬制取氯氣，用飽和食鹽水或飽和NaCl溶液除去氯氣中的氯化氫氣

體。用稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，用蒸儲水或水除去一氧化氮中的二氧化氮氣體和

HNO3蒸氣。

(2)①儀器b的名稱為分液漏斗；

②組裝好實驗裝置后應先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。因為亞硝酰氯遇水易反應生成

一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，所以操作中要排盡裝置中的空氣。

③若C裝置中壓強過大，則氣體會將液體壓入長頸漏斗，會使長頸漏斗中的液面上升。

④裝置D中冰鹽水可以將亞硝酰氯液化，便于收集產品。

(3)①亞硝酰氯遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，即生成氯化氫和一氧化

氮和二氧化氮，方程式為：2N0C1+H2O2HC1+N0T+N02T；

②根據氯化氫和硝酸銀的關系分析，25.00mL溶液中HC1的濃度為吧于三力.72moi/L,

則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數"空芳丹=90.0%。

9.除油污防止Fe2+被氧化為Fe3+抑制Fe?+水解冷卻結晶洗去雜質，減少

莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶

液，如出現白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈黑暗可以防止晶

體分解加入足量KMnC)4溶液加入稍過量的鋅粉，加熱至充分反應(溶液黃色剛好消

失)，過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中

【解析】

廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，加入硫酸鍍溶液結晶析出硫酸亞鐵晶體，加水溶解，滴入幾滴

答案第11頁，共9頁

稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重銘酸鉀、過氧化

氫溶液氧化，最后加入草酸，經過濾得到草酸合鐵酸鉀晶體。

(1)在5%Na2cCh溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈是利用碳酸鈉水解顯堿性，油污會發生水

解生成溶于水的物質并洗滌除去，作用是去除油污：

,+

(2)Fe2+在空氣中易被氧化，“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe;

Fe2+在溶液中易水解,則“溶解2”加“幾滴H2so4”的作用抑制Fe2+水解；

(3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾用乙醇洗滌、

干燥，防止生成的鹽損失，且乙醇易揮發；

(4)取最后一次洗滌液，檢查是否含有硫酸根離子進行設計分析，用小試管取少量最后一次

洗滌液，加入BaCL溶液，如出現白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌

干凈;

(5)“結晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分

解；

(6)步驟1：稱量ag三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液：

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s。4酸化，滴加KMnCU溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnC)4-被還原成MM+；

步驟3：向反應后的溶液中加入適量鋅粉使Fe?+全部轉化為Fe?+,同時有氣泡產生，過

濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性；

步驟4：用cmol/LKMnCM溶液滴定溶液至終點，消耗KMnCU溶液VmL,反應中MnCM-被

2+

還原成Mn0

【點睛】

無機物質的制備，常與物質分離與提純聯系在一起，制備的目標物質要容易分離出來，物

質分離與提純有多種方法，常見有過濾、蒸發、結晶以及沉淀法等：要根據目標物質的性

質和溶解度的差異，來選擇適宜的制備、分離方法。

1

10.+690kJ/mol1885>升高溫度及時分離出產物77三=

(1-a)-

【解析】

⑴根據蓋斯定律，△HI-AH2=-221kJ/mol-(-911kJ/mol)=+690kJ/mol；反應自發進行的

條件為△H-TAS<0,T>—=~=1885K,所以最低溫度為1885K；

AS366J.mol'.K'r'

(2)①根據“先拐先平數值大”知，A所在曲線的溫度高，又A、B兩點SiHCb的轉化率相

同，初始量相同，所以此時SiHCb的濃度相同，所以A點速率偏高，則丫正(A)>v正

(B);②影響平衡轉化率的因素有三個：溫度、濃度、壓強，溫度范明：A點所在曲線溫度

高，SiHCb的平衡轉化率也高，說明溫度升高，平衡向正反應反向進行，正反應方向為吸

答案第12頁，共9頁

熱反應，則有2SiHC13(g)=SiH2C12(g)+SiCL(g)AH〉。,所以升高溫度，可以使平衡正

向移動，平衡轉化率增大，壓強方面，該反應前后氣體系數之和不變，改變壓強沒有影

響，濃度方面，使平衡正向移動，可以增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度，增大反

應物SiHCb(g)的濃度，可采用等效平衡的思想，此時反應前后氣體系數不變，所以平衡不

移動，不能改變轉化率，降低產物SiCL(g)或者SiH2c12(g)的濃度，可以使平衡正向移

動，所以可以及時分離出產物；③根據以上分析知B點所在曲線溫度低，所以溫度為

323K,此時平衡常數為a,設初始投入SiHCb(g)的物質的量為2moi/L,有

2SiHCh(g)=SiH2cI2(g)+SiCl4(g)

初始200

轉化2aaa

平衡2(1-a)aa

幽^x(SiHC13)=3"詈"=l-a,x(SiH2cl2)=，x(SiC14)=|?，此時處于平衡態，所以l歲

kj--a2

2

加;0,即k正.x(SiHCh)-jt逆.x(SiH2c12)?x(SiC14)=0代入數據可知

k逆4(1-a)2

B點時反應物的轉化率為20%,此時x(SiHC13)=0.8,x(SiH2cl2)=0.1,x(SiCL尸0.1,

2

v正=k正x2(SiHCh)=a2(?鰭=16a

2

-kj￡x(SiH2Cl2)x(SiCl4)-4(l-a)'喬一(1也產

④根據等效平衡的思想,，再加入SiHCb相當于加壓，但是因為反應前后氣體系數之和不

變，所以平衡不移動，兩個平衡狀態下SiC14(g)的體積分數不變

11.3Is22s22P2平面正三角形sp2sp3異硫氟酸(H-N=C=S)異硫氟酸

分子中存在N—H鍵，硫鼠酸分子中存在S—H鍵，N原子的電負性大于S原子，易形成

分子間氫鍵＜f(75+11)74

10

PNA(a?10)'

【解析】

(1)基態。原子核外電子排布式為Is22s22P4,基態原子中能量最高的電子處于2P能級；基

態C原子核外共有6個電子；

(2)S原子的孤電子對數=生科=0,說明無孤對電子，只形成3個。鍵，雜化軌道數目為

3；在苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構中，硼原子形成3個c鍵，而氮原子價層電子

對個數=◎鍵個數+孤電子對個數=3+yx(5-3x1)=4；

⑶比較硫鼠酸(H-S-C三N)和異硫氟酸(H-N=C=S),考慮分子間形成氫鍵對二者沸點的影響，

答案第13頁，共9頁

據此分析原因；通過比較Mg2+和Ba2+分別與CCh2-之間的作用力大小判斷穩定性強弱

(4)由晶胞結構可知，As原子到B原子最近距離為立方體對角線間長度的!；均攤法計算

晶胞中B、As原子數目，計算晶胞質量，晶體密度=晶胞質量+晶胞體積。

(1)基態0原子核外電子排布式為Is22s22P、基態原子中能量最高的電子處于2P能級，有

4個電子，其電子云在空間有3個延展方向；基態C原子核外共有6個電子，其電子排布

式為Is22s22P2；

(2)S原子的孤電子對數=空@=0,說明無孤對電子，只形成3個。鍵，雜化軌道數目為

3,為sp2雜化，分子構型為平面正三角形；在苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構中，

硼原子形成3個。鍵，硼原子的雜化方式為sp2,而氮原子價層電子對個數鍵個數+孤電

子對個數=3+gx(5-3xl)=4,氮原子的雜化方式為sp3；

(3)硫氟酸(H-S-C三N)和異硫氟酸(H-N=C=S),H-S-C三N中H和S相連，H-N=C=S中H和

氮相連，N的電負性大于S,因此H-N=C=S中的H更具活性，能形成分子間氫鍵，導致

其沸點升高，因此硫氟酸(H-S-C三N)和異硫氟酸(H-N=C=S)這兩種酸中沸點較高的是異硫鼠

酸(H-N=C=S),原因是：異硫氟酸更易形成分子間氫鍵；Mg2+的半徑比Ba?+半徑小，貝IJ

Mg?+奪取CCh2一里的一個氧原子的生成氧化鎂的能力強，所以MgCCh容易分解，即MgCO3

的熱穩定性小于BaCCh。

(4)晶胞中立方體對角線上兩個As原子間的距離為Gapm,則As原子到B原子最近距離

為匝pm；晶胞中黑色球數目為4,白色球數目為8x：+6x：=4,故晶胞質量=

482

4K75+11)8

4x(75+11)4x(75+11)

BAs晶體的密度=3

g’NANjaxlOT。)'g*cm-o

(axlO-l()ycm3

答案第14頁，共9頁

H2NCNH2NC(X)HH2NC()C1

f

NHa、1H/H90、1soci9.1催化劑

------>U----------4--------->U------------------>U---------：~~

()

cKX>

()

【解析】

由題中信息可知，A的結構簡式為J)=0,.B的結構簡式為

0

>2N-O-O-P-0H,B發生信息、1的反應生成C,則C的結構簡式為

1

0H

O

jpyo-卜

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