2024屆新高考化學沖刺熱點復習原電池的反應原理及類型負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Zn失去電子，發生氧化反應H+在銅極上得到電子，發生還原反應Zn失去的電子從鋅極流出流入銅極.經外電路Zn2+H+SO42-自發的氧化還原反應Cl-OH-e－CC陰極陽極CuCl2溶液e－Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑得到電子還原反應失去電子氧化反應H+被迫的氧化還原反應Cu2+如圖所示，下列敘述正確的是（）一、鹽橋A.Y為陰極，發生還原反應B.X為正極，發生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X為濾紙接觸處變紅A用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A.①②B.②③ C.②④ D.③④C二、傳導帶正電的微粒1.傳導質子H+（酸性電解質溶液）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為2H2+O2=2H2O，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式，并指出各電極附近和溶液的PH變化。若電解質溶液為KOH時又如何？感悟：先看電解質溶液，明確傳導什么粒子？再寫出總反應（一般不需要條件）最后寫正負級反應為體現“綠色奧運”、“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝著“綠色心臟”一質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.通入氧氣的電極發生氧化反應

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應式為O2+2H2=2H2OD.正極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O點燃D某鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。總電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4

負極反應：正極反應：2.傳導Li+三、傳導帶負電的微粒1.傳導OH-（堿性電解質溶液）據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移D2.傳導O2-固體氧化物燃料電池是由美國西屋公司研制開發的。它以固體氧化鋯--氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（）A．有O2放電的a極為電池的負極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a極對應的電極反應為O2+2H2O-4e-=4OH-D．該電池的總反應方程式為2H2+O22H2O高溫3.傳導CO32-熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用熔融的K2CO3作電解質，燃料為H2，總電池反應：2H2+O2=2H2O

負極反應式：正極反應式:2H2+2CO32--4e-=2CO2+2H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-在堿性鋅錳干電池中,已知KOH為電解質,發生的電池總反應為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應正確的是（）A．負極反應為Zn-2e－=Zn2+B．負極反應為Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+H+C．正極反應為2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD．正極反應為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－D四、中性電解質下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置紅B我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，