2010屆高三化學第一輪復習實驗復習可直接加熱的墊石棉網加熱的不能加熱的（一）、能加熱的儀器一、化學實驗常用的儀器（二）計量儀器

1、托盤天平

2、量筒

3、容量瓶

4、溫度計5、滴定管6、量氣裝置量筒移液管堿式滴定管酸式滴定管溫度計容量瓶（二）計量儀器

計量儀器—觀測液面時要平視量筒用于粗量取液體的體積（讀數(shù)到0.1)；不能用作反應器，不能在其中配制溶液，不能加熱,注意量程的選擇。容量瓶分為50、100、250、500、1000毫升；用于準確配制一定物質的量濃度的溶液；不能作反應器，不可加熱，瓶塞不可互換，不宜長期存放溶液；使用前要檢漏；要在所標識的溫度下使用。計量儀器—觀測液面時要平視托盤天平用于稱量藥品的質量。藥品不可直接放在托盤上；使用前先調零，左物右碼，使用鑷子取砝碼，“先大后小再游碼”，用畢復原；一般精確至0.1克。滴定管有酸式滴定管和堿式滴定管兩種，可準確量取液體的體積。酸式滴定管不可裝堿液，堿式滴定管不可裝強氧化性的物質。“零”刻度線在上方，讀數(shù)到0.01毫升（精確至0.1毫升）；使用前用蒸餾水洗凈后應用待裝液潤洗。溫度計:

用于測量溫度。注意：①不能當攪拌器使用；②不允許測量超過它量程的溫度；③不同實驗要注意水銀球位置；④測液體溫度時，水銀球不能接觸容器器壁。①溫度計的選用：要選用合適的量程。一般地，溫度計的量程應高于反應溫度，但為了保證測量溫度的準確性，溫度計的量程也不宜太高。②注意溫度計水銀球的位置溫度計的使用溫度計的使用制乙烯分餾或蒸餾溶解度測定制硝基苯中和熱的測定(三)分離儀器（1）漏斗（2）冷凝管（3）洗氣瓶

(1)漏斗

分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、布氏漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。

布氏漏斗抽慮時使用

冷凝管（2）冷凝管：冷凝用。液體蒸餾時用于冷卻蒸氣。冷卻水的進口應在組裝儀器的低處，出水口在高處。這樣才能使管中充滿冷卻水。冷凝管（3）洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。

洗氣裝置（三）其它儀器

二、常用試劑的保存方法試劑存放的原則：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見光易分解，低溫存放棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應要記清。1、易吸水、易潮解、易被氧化的物質密封存放。如濃硫酸、NaOH固體、CaC2、AlCl3、白磷、苯酚等。2、見光易分解的物質棕色瓶存放。如

AgNO3、濃HNO3、氯水、KMnO4、H2O2等3、與空氣中的CO2、水等反應的物質液封法。如

（1）水封：白磷、液溴、汞等（2）油封：金屬鈉、鉀、銣、銫等（鋰封存于石蠟中）4、堿性物質不能用磨口玻璃塞而必須用軟木塞或橡皮塞。如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等2、藥品的取用與保存（1）固體的取用（2）液體的取用保存方法取用方法備注鈉貯存于盛煤油的試劑瓶中。用鑷子取出，用濾紙吸去表面的煤油，放在玻璃片上切割。能與空氣中的O2、H2O反應，應該用煤油密封保存。溴加入少量水封存于棕色瓶中，并存放在陰涼處。取用時用膠頭滴管伸入試劑瓶底部吸取。易揮發(fā)，對皮膚有腐蝕性白磷貯存于盛水的試劑瓶中。用鑷子鑷住，在水下切割后取出。著火點低，能與空氣中O2發(fā)生緩慢氧化，達到著火點而自燃。氫氧化鈉固體NaOH密封存于廣口瓶中；保存其水溶液需用膠皮塞而不能用玻璃塞。取用時應迅速，并及時塞緊瓶塞。有較強的吸濕性，易潮解；能與空氣中的CO2反應而變質；能與玻璃中的SiO2反應而使瓶塞無法打開。保存方法取用方法備注濃氨水密封于瓶內，并存放在陰涼處。取用時用布罩在瓶蓋上，慢慢打開瓶蓋，瓶口不宜對人易分解，易揮發(fā)，有腐蝕性。過氧化鈉密封于瓶內，最好放在干燥器中取用時應迅速，并及時塞緊瓶塞，放回干燥器中。能與空氣中的O2、H2O的反應而變質。電石密封于瓶內，存放在干燥處取時迅速，及時塞緊瓶塞。能與空氣中的H2O的反應而變質。濃硝酸密封于棕色細口瓶中，存放在陰涼避光處取用時瓶口不能對人見光、受熱易分解，有強烈的腐蝕性氫氟酸密封于塑料瓶中，存放在陰涼處取用時不能用玻璃器皿能與玻璃反應，對皮膚、骨骼有腐蝕作用硝酸銀貯存于棕色瓶中，放于陰涼處配制溶液時，必須用蒸鎦水見光、受潮均易分解，對皮膚有腐蝕性三、化學實驗基本操作1、儀器的洗滌（1）普通洗滌法（2）特殊洗滌法[練習]某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；④用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶；⑤用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作（）

A、②不對B、③④不對C、④⑤不對D、全部正確D3、試紙的使用

（1）石蕊試紙（2）pH試紙4、試劑的溶解

固體、液體、氣體溶解方式及裝置特點5、物質的加熱方式（1）直接加熱（試管、蒸發(fā)皿、坩堝）（2）隔石棉網加熱（燒瓶、燒杯等）（3）熱浴（水浴、油浴、沙浴）濃硫酸的溶解氣體的溶解制酚醛樹脂（沸水浴）制取硝基苯（55℃～60℃）銀鏡反應酯的水解硝酸鉀溶解度的測定

6檢查裝置氣密性微熱法液差法需要用水封住漏斗的下端才可檢驗需要將導氣管活塞關閉才可檢驗練習題：1、下列試劑可用無色、帶膠塞的玻璃瓶保存的是（）

A、碳酸鈉溶液B、液溴

C、氫氟酸D、硝酸銀溶液2、有下列儀器：①集氣瓶②量筒③燒杯④表面皿⑤蒸發(fā)皿⑥容量瓶⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是（）

A、②③⑤B、③⑥⑦C、①③④D、③⑤⑦3、下列貯存藥品的方法正確的是（）

A、少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行

B、將苛性鈉固體存放在有橡膠塞的細口瓶中

C、將濃硝酸保存在有橡膠塞的棕色試劑瓶中

D、將水玻璃保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中ADAD四、實驗事故處理濃硫酸沾到皮膚上

應立即用布拭去，

迅速用大量水沖洗，最后涂上3%~5%的小蘇打溶液苯酚沾到皮膚上：應立即用乙醇反復沖洗濃氫氧化鈉沾到皮膚上：立即用大量水沖洗，再涂上硼酸眼睛里濺進了酸或堿溶液：立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。

1、遵循實驗操作規(guī)程

（1）防爆炸

①可燃性氣體在點燃前一定要驗純。②金屬鈉、鉀與水反應可能引起燃燒甚至爆炸，必須將鈉、鉀切至綠豆大小。③銀氨溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用，因為久置可能生成一種強爆炸性物質。實驗余下的銀氨溶液要加入鹽酸，否則容易發(fā)生危險。

（2）防暴沸

①加熱液體至沸，事先要在液體中加入碎瓷片。如實驗室制乙烯石油分餾等實驗。②用水、酒精、硝酸等稀釋濃硫酸時也可能引起暴沸，需按要求稀釋。③電石與水反應非常劇烈并放出大量的熱，也可能發(fā)生暴沸。常用飽和食鹽水代替水，以減慢反應的速度，防止暴沸。（3）防失火

[思考]鈉著火應該怎么辦？（4）防中毒

①聞氣體氣味時，采用“招氣入鼻”法。②制取有毒氣體時，注意裝置的氣密性檢查與尾氣的吸收。③實驗室中的藥品不能品嘗。（5）防泄漏

①防氣體泄漏：主要是檢查裝置的氣密性；②防液體泄漏：主要是檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。（6）防堵塞

①用電石和水反應制乙炔時，形成的泡沫會隨氣流堵塞導管，防堵的方法是在試管口處放一團棉花。②加熱KMnO4制O2時，細小的KMnO4顆粒可能會引起導管堵塞，可在試管口處放一小團棉花。③易升華的物質在受熱升華時，會在導管中冷卻凝結成固體而堵塞導管，防堵塞的方法是將導管減短或加粗。常見的防堵塞裝置有棉花棉花橡皮管（7）防污染

①防實驗室的環(huán)境污染：

a、有毒氣體的實驗要盡量采用全封閉裝置，有毒的尾氣一定要處理；（常見的尾氣處理裝置有哪幾種？）

b、不能使用全封閉的有害氣體實驗應在通風櫥中完成；

c、實驗后的殘物、殘液要及時處理。

②防試劑污染：

a、已取出未用完的試劑(除Cu片、Zn粒、P4、Na塊外)一般不放回原試劑瓶中；

b、用膠頭滴管往試管中加液體時，尖嘴部不能觸及試管壁；

c、試劑瓶蓋打開后，要翻放于桌面以免沾污，取完試劑后要立即蓋上；

d、取試劑的藥匙要專用。（8）防倒吸

①易溶于水的氣體經導管進入水面時：②加熱固體制取氣體時，用排水法收集氣體完畢后，要先將導管從水中取出，再撤酒精燈。常見的防倒吸裝置有例題：下列說法正確的是（）

A、不慎將酸濺入眼中，應該立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C、不慎將苯酚沾到皮膚上，應該立即用酒精洗。D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。ABC物質的檢驗主要類型基本方法：鑒定：指通過一定的方法將物質組成成分一一檢驗出來。鑒別：用一定的方法把兩種或兩種以上的物質區(qū)分開來。推斷：通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推理出被檢物的組成。物質的分離與提純分離：將兩種或多種物質的混合物彼此分開，得到幾種純凈物的過程。提純：除去物質中混有少量雜質而得到純凈的物質。基本原則不增（不引入新雜質）不減（不減少被提純物質）易分離（被提純物質易與雜質分離）易復原（被提純物易復原）注意事項①除雜試劑應過量：②過量試劑需除盡；③去除多種雜質時，要考慮加入試劑的順序；④選擇最佳的除雜途徑。取試樣→加試劑→說操作→表現(xiàn)象→定結論物質分離

過濾、滲析——顆粒大小

蒸餾（分餾）、蒸發(fā)、升華——

沸點不同分液、萃取、結晶、鹽析、洗氣——

溶解度不同

五、混合物的分離提純1、固固混合分離型：加熱（灼燒

）、升華、結晶（或重結晶）2、固液混合分離型：過濾、鹽析操作要點：1、一貼二低三靠：濾紙緊貼漏斗壁;濾紙邊緣低于漏斗，液面低于漏斗邊緣;燒杯與玻棒、玻棒與濾紙三層處、漏斗頸與燒杯壁相靠。2、加水洗三次。3、液液混合分離型：萃取分液、蒸餾、滲析4、氣氣混合分離型：洗氣習題1、（上海高考題改編）由三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、乙醇和丁醇、溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是__________________________。

分液、蒸餾、萃取分液練習2：已知乙酸和丁醇的沸點相近，現(xiàn)有乙酸和丁醇的混合物，如何將它們分離提純？乙酸丁醇

CaO蒸餾丁醇乙酸鈣乙酸濃H2SO4蒸餾練習3、用含有少量硫酸鐵的硫酸鈉粉末，如何制得硫酸鈉晶體？

答案:1、溶解；2、加過量氫氧化鈉溶液；3、過濾；4、加適量硫酸溶液；5、結晶

有機混合物的提純1、溴乙烷(乙醇)_________________2、溴苯(溴)___________________水（分液）氫氧化鈉（分液）3、硝基苯(硝酸)_________________4、苯(甲苯)_____________________5、苯(苯磺酸)______________________氫氧化鈉溶液（分液）高錳酸鉀溶液和NaOH溶液（分液）水或氫氧化鈉溶液（分液）6、乙炔(硫化氫)____________________

硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液7、乙酸乙酯(乙酸、乙醇)_____________8、淀粉液(氯化鈉)___________________9、乙醇(水)_________________________10、分離石油中的汽油和柴油__________11、從皂化反應后的混合液中分離出肥皂(高級脂肪酸鈉)______________飽和碳酸鈉溶液（分液）蒸餾水（滲析）CaO（蒸餾）分餾鹽析（NaCl）六、物質的檢驗1、不用任何試劑鑒別多種物質（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。（3）若以是兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合的方法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。2、只用一種試劑鑒別多種物質3、任選試劑鑒別多種物質1．常見氣體的檢驗氫氣:純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣.氧氣:可使帶火星的木條復燃氯氣:黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、

NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）.二氧化硫:無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。氨氣:無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。一氧化氮:無色氣體，遇空氣變紅棕色。

二氧化碳:無色無味能，使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳:可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

乙烯:無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔:無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+

能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+

用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸。（4）Mg2+

能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+

能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+

銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+

能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+

能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+

藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH－

能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl－

能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－

能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－

能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42－

加鹽酸無現(xiàn)象，滴加ＢaCl2有沉淀。（6）SO32－

濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－

能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－

能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－

取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾。（10）PO43－

含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

七、物質的制備△氣固+固

O2、NH3、1、常見氣體的實驗室制法有H2、CO2、H2S、SO2NO2、C2H2氣固+