eq\a\vs4\al(\a\al(原,子,結,構))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子結構模型\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫原子光譜：線狀光譜,玻爾原子結構模型：電子所處的軌道能量是量子化的,\a\vs4\al(量子力學對原子核外,電子運動狀態的描述)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子軌道：表示原子中單個電子的空間運動狀態,原子軌道的圖形描述：s球形、p紡綞（啞鈴）形,電子云：表示電子在核外空間單位體積內出現概率大小的圖形)))),\a\vs4\al(原子結構,與元素周,期表)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(基態原子的核,外電子排布)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(排布原則\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能量最低原則\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(排布順序：E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<……,特殊：全充滿（p6或d10）、半充滿（p3或d6）、全空（p0或d0）)),泡利不相容原理：一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反,洪特規則：基態原子的電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不,同的軌道且自旋方向相同)),表示方法\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電子排布式：可表示核外電子層、能級以及各個能級上排布的電子數,軌道表示式：可表示單個電子的運動狀態)),1～36號元素的基態原子的核外電子排布)),核外電子排布與元素周期表\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(核外電子排布與,周期、族的劃分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能級組序數＝周期序數＝主量子數n,能級組中最多容納的電子數＝該周期所含的元素種數,主族元素價電子數＝族序數,ⅢB～ⅦB中價電子總數＝副族序數)),原子半徑的周期性變化規律)))),\a\vs4\al(原子結構,與元素性質)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電離能\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量,第一電離能變化規律\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期：自左向右，總體上呈現從小到大的變化趨勢,同主族：自上而下，逐漸減小)),應用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(判斷元素常見化合價,判斷氣態原子失電子的難易)))),電負性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度,變化規律\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期：自左向右，元素的電負性遞增,同主族：自上而下，元素的電負性遞減)),應用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(判斷元素是金屬元素還是非金屬元素以及元素活潑性,判斷化合物中元素化合價的正負,判斷化學鍵的類型)))),元素周期律的實質：元素性質的周期性取決于元素原子核外電子排布的周期性))))表示原子結構的常用化學用語及元素性質以鈉元素和硫元素為例：鈉硫備注化學用語元素符號NaS——核素符號eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(32,16)S表示原子構成微粒間的關系原子(離子)結構示意圖表示原子(離子)各電子層的電子排布電子式Na×表示原子最外層電子排布電子排布式1s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4表示原子各能級上的電子排布價電子(外圍電子)排布式3s13s23p4表示原子的價電子排布軌道表示式表示電子在各原子軌道中的排布元素性質原子半徑r（Na）>r（S）——離子半徑r（Na＋）<r（S2－）——第一電離能I1（Na）<I1（S）衡量氣態原子失電子能力電負性Na<S衡量原子得電子能力微點撥：(1)原子(離子)結構示意圖只能表示出核外電子的分層排布和原子核內的質子數，如。(2)核素符號：如eq\o\al(16,8)O，側重于表示原子核的結構，它能告訴我們該原子核內的質子數、核外電子數以及質量數，并不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：如氧原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個電子層，3個能級，但不能反映原子核的情況，也不能反映它的各個電子的運動狀態。1．下列化學用語的書寫正確的是()D[羥基的電子式為，A錯誤；過氧化氫是共價化合物，電子式為，B錯誤；As的原子序數是33，原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3，C錯誤；基態鎂原子的核外電子排布圖為，D正確。]元素周期表與元素周期律1.元素周期表周期表有7個橫行，表示7個周期；18個縱行，表示16個族。從左到右，各主、副族元素的排列順序已在元素的分區示意圖中反映出來。通常把周期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫過渡元素。如圖是元素周期表輪廓圖。微點撥：(1)元素的電子層數＝能級組中最高主量子數＝周期數；主族元素原子的價層電子數＝該元素在周期表中的族數。(2)原子結構決定了元素在周期表中的位置，因此已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序數或確定其核外電子排布。2．元素周期律性質同周期(從左到右)同主族(從上到下)核電荷數逐漸增多逐漸增多電子層結構電子層數相同，最外層電子數遞增電子層數遞增，最外層電子數相同原子核對外層電子的吸引力逐漸增強逐漸減弱原子半徑減小增大元素得失電子的能力失電子能力減弱，得電子能力增強失電子能力增強，得電子能力減弱主要化合價最高正價＋1→＋7非金屬負價－4→－1最高正價＝族序數(O、F除外)最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強堿性增強，酸性減弱氣態氫化物的穩定性增強減弱第一電離能逐漸增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小微點撥：(1)元素的電離能、電負性是衡量或比較元素周期表中元素原子得、失電子能力強弱的兩個參數。(2)第一電離能最大的是He；電負性最大的是F。2．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A．3s23p3 B．4s24p1C．4s2 D．3s23p5C[A項，由3s23p3可確定該元素為第3周期ⅤA族元素——磷元素；B項為第4周期ⅢA族的鎵元素；C項若其價電子排布式為4s2時，則為第4周期ⅡA族的鈣元素，若其價電子排布式為3d1～104s2時，則為過渡元素；D項為第3周期ⅦA族的氯元素。]對主族元素而言，最外層電子排布與價電子排布相同；而副族元素價電子不僅包括最外層電子，還包括次外層的d電子或倒數第三層的f電子。3．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是()A．原子的價電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態原子的p能級上有5個電子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基態原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素B[本題考查元素周期表中各族元素原子的核外(價)電子排布。0族的價電子排布為1s2(氦)或ns2np6，故A項錯，B項正確；原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C項錯；基態原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等，故D項錯。]元素推斷題的解題技巧進行原子結構、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關系表示：4．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出該微粒的電子式________________(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩定c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質性質的差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)T元素M層上有兩對成對電子，因此M層上還有2個未成對電子，T元素最外層共有6個電子，是S，最外層有6種不同運動狀態的電子；X最外層電子數是次外層的2倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是碳元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的eq\o\al(14,6)C。(2)Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液呈堿性，可知Y是N，形成的離子為NHeq\o\al(＋,4