eq\a\vs4\al(\a\al(原,子,結(jié),構(gòu)))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子結(jié)構(gòu)模型\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫原子光譜：線狀光譜,玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：電子所處的軌道能量是量子化的,\a\vs4\al(量子力學(xué)對(duì)原子核外,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子軌道：表示原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),原子軌道的圖形描述：s球形、p紡綞（啞鈴）形,電子云：表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形)))),\a\vs4\al(原子結(jié)構(gòu),與元素周,期表)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(基態(tài)原子的核,外電子排布)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(排布原則\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能量最低原則\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(排布順序：E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<……,特殊：全充滿（p6或d10）、半充滿（p3或d6）、全空（p0或d0）)),泡利不相容原理：一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反,洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不,同的軌道且自旋方向相同)),表示方法\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電子排布式：可表示核外電子層、能級(jí)以及各個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù),軌道表示式：可表示單個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài))),1～36號(hào)元素的基態(tài)原子的核外電子排布)),核外電子排布與元素周期表\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(核外電子排布與,周期、族的劃分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能級(jí)組序數(shù)＝周期序數(shù)＝主量子數(shù)n,能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)＝該周期所含的元素種數(shù),主族元素價(jià)電子數(shù)＝族序數(shù),ⅢB～ⅦB中價(jià)電子總數(shù)＝副族序數(shù))),原子半徑的周期性變化規(guī)律)))),\a\vs4\al(原子結(jié)構(gòu),與元素性質(zhì))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電離能\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量,第一電離能變化規(guī)律\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期：自左向右，總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì),同主族：自上而下，逐漸減小)),應(yīng)用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(判斷元素常見化合價(jià),判斷氣態(tài)原子失電子的難易)))),電負(fù)性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度,變化規(guī)律\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同周期：自左向右，元素的電負(fù)性遞增,同主族：自上而下，元素的電負(fù)性遞減)),應(yīng)用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(判斷元素是金屬元素還是非金屬元素以及元素活潑性,判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù),判斷化學(xué)鍵的類型)))),元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性取決于元素原子核外電子排布的周期性))))表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語(yǔ)及元素性質(zhì)以鈉元素和硫元素為例：鈉硫備注化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)NaS——核素符號(hào)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(32,16)S表示原子構(gòu)成微粒間的關(guān)系原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示原子(離子)各電子層的電子排布電子式Na×表示原子最外層電子排布電子排布式1s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4表示原子各能級(jí)上的電子排布價(jià)電子(外圍電子)排布式3s13s23p4表示原子的價(jià)電子排布軌道表示式表示電子在各原子軌道中的排布元素性質(zhì)原子半徑r（Na）>r（S）——離子半徑r（Na＋）<r（S2－）——第一電離能I1（Na）<I1（S）衡量氣態(tài)原子失電子能力電負(fù)性Na<S衡量原子得電子能力微點(diǎn)撥：(1)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。(2)核素符號(hào)：如eq\o\al(16,8)O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：如氧原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，但不能反映原子核的情況，也不能反映它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。1．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是()D[羥基的電子式為，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；As的原子序數(shù)是33，原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p3，C錯(cuò)誤；基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖為，D正確。]元素周期表與元素周期律1.元素周期表周期表有7個(gè)橫行，表示7個(gè)周期；18個(gè)縱行，表示16個(gè)族。從左到右，各主、副族元素的排列順序已在元素的分區(qū)示意圖中反映出來(lái)。通常把周期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫過(guò)渡元素。如圖是元素周期表輪廓圖。微點(diǎn)撥：(1)元素的電子層數(shù)＝能級(jí)組中最高主量子數(shù)＝周期數(shù)；主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)＝該元素在周期表中的族數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，因此已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序數(shù)或確定其核外電子排布。2．元素周期律性質(zhì)同周期(從左到右)同主族(從上到下)核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱原子半徑減小增大元素得失電子的能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1→＋7非金屬負(fù)價(jià)－4→－1最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，酸性減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能逐漸增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小微點(diǎn)撥：(1)元素的電離能、電負(fù)性是衡量或比較元素周期表中元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱的兩個(gè)參數(shù)。(2)第一電離能最大的是He；電負(fù)性最大的是F。2．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A．3s23p3 B．4s24p1C．4s2 D．3s23p5C[A項(xiàng)，由3s23p3可確定該元素為第3周期ⅤA族元素——磷元素；B項(xiàng)為第4周期ⅢA族的鎵元素；C項(xiàng)若其價(jià)電子排布式為4s2時(shí)，則為第4周期ⅡA族的鈣元素，若其價(jià)電子排布式為3d1～104s2時(shí)，則為過(guò)渡元素；D項(xiàng)為第3周期ⅦA族的氯元素。]對(duì)主族元素而言，最外層電子排布與價(jià)電子排布相同；而副族元素價(jià)電子不僅包括最外層電子，還包括次外層的d電子或倒數(shù)第三層的f電子。3．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素B[本題考查元素周期表中各族元素原子的核外(價(jià))電子排布。0族的價(jià)電子排布為1s2(氦)或ns2np6，故A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)正確；原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等，故D項(xiàng)錯(cuò)。]元素推斷題的解題技巧進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關(guān)系表示：4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出該微粒的電子式________________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)T元素M層上有兩對(duì)成對(duì)電子，因此M層上還有2個(gè)未成對(duì)電子，T元素最外層共有6個(gè)電子，是S，最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是碳元素，能用于測(cè)定文物年代的是具有放射性的eq\o\al(14,6)C。(2)Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液呈堿性，可知Y是N，形成的離子為NHeq\o\al(＋,4