2022-2023學年廣東省江門市育才職業高級中學高二化

學下學期期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）

A.新制氯水B.氯化鈉溶液C.漂白粉D.液氯

參考答案：

A

略

2.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是.

A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不

變

參考答案：

A

3.有下列兩組命題，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是

（）O

A組B組

I、H—I鍵鍵能大于H—。鍵鍵能①HI比HC1穩定

H、H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HI沸點比HC1高

IILHI分子間作用力大于HC1分子間作用③HI沸點比HC1高

力

IV、HI分子間作用力大于HC1分子間作用④HI沸點比HC1低

力

A.I①B.II②C.III③

D.IV?

參考答案：

C

略

4.已知水的離子積常數隨溫度的變化而變化，25℃時，《=1.0X10"；100℃時，《=

5.5X10T。下列說法正確的是()

A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的IfeSO,恰好中和,所得溶液的pH=7

B.25℃時，0.2mol?「'BaSH),溶液和0.2mol?L-,HC1等體積混合,所得溶液的pH=

7

-1

C.25℃時,0.2mol?LNaOH溶液與0.2mol?L-'CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH

=7

D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的HzSO,等體積混合，所得溶液的pH>7

參考答案：

D

5.含有amolFeB"的溶液中，通入xmol02.下列各項為通C/過程中，溶液內發

生反應的離子方程式，其中不正確的是()

2+3+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2===2Fe+2C1

B.x=0.66z,2Br-+C12===Br2+2Cl-

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br+2C12===Br2+2Fe+4Cl

2+3+

D.x=1.5iz,2Fe+4Br+3Cl2===2Br2+2Fe+6C1

參考答案：

B

略

6.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A.VA=0.5mol/(L-min)B.VB=I.8mol/(Lmin)

C.vc=0.1mol/(L-S)D.VD=2mol/(Lmin)

參考答案：

c

略

7.以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.其中違反了洪特規則的是

()

①I十口I竹I②|tIHI“③I+MI十

④|It|jEEE⑤ItITItI，I計I⑥|H|H|H|IT「T

A.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤

參考答案：

C

考點：原子核外電子排布.

專題：原子組成與結構專題.

分析：洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋

方向相同，以此進行判斷.

解答：解：①同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；

②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規則；

③符合洪特規則；

④應優先占據不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規則；

⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規則；

⑥符合洪特規則.

其中違反了洪特規則的是②④⑤，

故選C.

點評：本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意洪特規則的內容即可解答該

題，學習中注意相關基礎知識的積累.

8.能夠鑒定漠乙烷中存在淡元素的實驗操作是()

A.在濱乙烷中直接加入AgN03溶液B.加蒸儲水，充分攪拌后，加入AgNCh

溶液

C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNCh溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNCh溶液

參考答案：

C

略

9.下列說法錯誤的是（）

A.NH4N03溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程

B.加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焰變解釋

C.對于同一物質來講，滴值的大小與其狀態有關，固態物質的燧值通常最小

D.要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的和AS。

參考答案：

B

略

10.下列各式中，屬于鹽的水解的是（）

U—+—H—

A.CH3COOH+H2OCH3coO+H3OB.HS+H2OH2S+OH

1+1+

C.HSO+H2OSO+H3OD.NH3H2ONH+OH

參考答案：

B

略

11.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（)

A.鍵角是描述分子立體結構的重要參數

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定

D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

參考答案：

C

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用.

專題：化學鍵與晶體結構.

分析：A、鍵角與分子的立體結構有關；

B、一般來講形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數越多則共價鍵越牢

固；

C、鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩定；

D、根據價層電子對互斥理論，中心原子外面的價層電子對數，直接決定分子的形狀，同

時也決定鍵角大小的主要因素.

解答：解：A、鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構型，鍵角是描述分子立體結構的重

要參數，故A正確；

B、形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數越多則共價鍵越牢固，鍵長越

短，故B正確；

C、鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩定，故C錯誤；

D、鍵角是分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，與鍵長鍵

能無關，故D正確；

故選：C.

點評：本題考查了化學鍵的鍵參數的含義和判斷，掌握概念的內涵是解題關鍵，題目較簡

單.

12.直接由原子構成的一組物質

是

A、碘、二氧化硅、金剛石B、硅晶體、金剛石、二氧化

硅晶體

C、氧化鈣、金剛石、二氧化硅晶體D、碘、石墨、黃鐵礦

參考答案：

B

13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移溶液

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

參考答案：

D

略

14.一定濃度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體

1.12L,測得反應后溶液中的c(H*)=0.1mol/L.若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下

列有關判斷錯誤的是()

A.反應后溶液中無硝酸亞鐵

B.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol?Li

C.反應后溶液中c(NO3D=1.6mol?L''

D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe

參考答案：

B

考點：化學方程式的有關計算.

專題：計算題.

2.8g1.12L

分析：n(Fe)=56g/mo1=0.05moLn(NO)-22.4L/mo1=0.05mol,反應后溶液中的c

(H+)=0.1mol/L,說明溶液中硝酸過量，

A.少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵；

B.根據氮原子守恒計算原溶液中硝酸的濃度；

c.根據電荷守恒確定硝酸根離子濃度；

D.反應后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NCh"結合3Fe+8HNCh=3Fe(N03)

2+2NO個+4比0計算最多消耗的Fe.

2.8g1.12L

解答：解：n(Fe)=56g/rool=0.05mol,n(NO)=22.4L/mol=0.05moL反應后溶液中

的c(H+)=0.1mol/L,說明溶液中硝酸過量，

A.鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故A正確；

B.根據氮原子守恒得原溶液中n(HNOj)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]+n(HNO,)

=0.05mol+3x0.05mol+0.1mol/LxO.1L=0.21mol,

0.21inol

則原來硝酸的濃度=0.1L=2.1mol/L,故B錯誤；

0.05incil

3++

C.根據電荷守恒得c(NO3)=3c(Fe)+c(H)=3x0.IL+0.1mol/L=1.6mol/L,故

C正確；

D.原硝酸的物質的量=0.21mol,由3Fe+8HNCh=3Fe(NO3)2+2NO個+4比0可知，最多

_3

消耗Fe為0.21molx8x56=4.41g,則還能溶解4.41g-2.8=1.61g,故D正確,

故選B.

點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確硝酸剩余發生的化學反應及最多溶解鐵發生的

化學反應是解答本題的關鍵，注意利用原子守恒計算原來硝酸濃度，選項D為解答的難

點，題目難度中等.

6蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置.它放電時起原電池的作用，將化學能轉變為

電能；而充電時電解池的作用，將電能轉變為化學能貯存起來.某蓄電池充電和放電時

發生的反應為：

放電、

Fe+NiO2+2H2。'充電Fe(OH)2+Ni(OH)2，關于此蓄電池下列說法中，錯誤的是

()

①放電時，NiO2為正極；②充電時，陽極反應式為：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH；③放

電時，電解質溶液中的陽離子向正極方向移動；④充電時，Ni(OH)2的反應式為：Ni

+

(OH)2-2e=NiO2+2H；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中.

A.③B.②C.②和④D.①③⑤

參考答案：

C

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】根據原電池在放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再根據元素化合

價變化，可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe,正極為NiO2,此電池為堿性電池，在

書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+,故放電時的電極反應是：負極：Fe-

2e+2OH=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原電池充電時，發生

電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反

應.

【解答】解：①由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池

的負極，NiCh中銀元素化合價+4價變化為+2價，被還原為正極，故①正確；

②充電時，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+,所以充電時陰

極和陽極的電極反應式就分別為：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH\2OH+Ni(OH)2-2e'

=NiO2+2H2O,故②錯誤；

③放電時，陽離子向正極移動，故③正確；

④充電時，此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+,Ni(OH)2的反應式為：

2OH+Ni(OH)2-2e=NiO2+2H2O,故④錯誤:

⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H+,只能浸在堿性電解質溶

液中，故⑤正確；

故選C.

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(12分)1一乙氧基蔡是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、

醴，熔點5.5°C,沸點267.4°C。1一乙氧基蔡常用作香料，也可作為合成其他香料

的原料。實驗室制備1一乙氧基蔡的過程如下：

OC,H

ORIB

8+C9鼻8+H20

1一票酚1一乙氧基蔡

⑴將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因

是o燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是0

ft

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有

以下四步操作：①蒸儲②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無

水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是o

A.③②④①B.①②③④C.②①③④

（3）蒸儲時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還

有。

（4）實驗測得1一乙氧基蔡的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延

長、溫度升高1一乙氧基蔡的產量下降的原因可能是、o

“產量

80C

ioor

（5）用金屬鈉可檢驗1一乙氧基蔡是否純凈，簡述實驗現象與結

參考答案:

⑴提高1一祭酚的轉化率冷凝回流，提高原料的利用率

⑵A

⑶蒸鐳燒瓶溫度計

⑷1一蔡酚被氧化溫度高乙醇大量揮發（或溫度高發生副反應）

⑸取少量實驗所得產品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產生，則產品純凈。

（第⑷小題每空1分，其余小題每空2分，共12分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（11分）依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖

所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是:

（2）銀電極為電池的極；銀電極上發生的電極反應式

（3）外電路中的電子是從電極流向電極（填電極的材料）。

（4）利用反應Zn+2FeC13=ZnC12+2FeC”，設計一個原電池，在下面框圖內

畫出有關的實驗裝置圖：

正極的電極反應式為

參考答案:

（11分）

（1）銅（1分）；AgN03溶液（1分）（2）正（1分）；Ag++e=Ag（2分）

（3）銅（1分）；銀（1分）

（4）圖略（合理答案就給分）（2分）；Fe3++e-=Fe2+（2分）。

略

18.氯化銅晶體（CuC12?XH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用

孔雀石［主要含Cu2（OH）2co3，還含少量Fe、Si的化合物］制備氯化銅晶體，方案

如下：

er詵*①/小

孔雀石溶液A-----------?溶液B———-

>1*

SiOi

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+Cu2+Fe2+

開始沉淀的pH2.75.48.1

沉淀完全的pH3.76.99.6

⑴若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①選用（填字母）。

A.CuB.C12C.NH3?H20D.NaOH

⑵加入試劑②的目的是調節pH至a,a的范圍是。由溶液C獲得

CuC12?xH2O,包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是、過

濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因

是。

⑶為了測定制得的氯化銅晶體（CuC12?xH2O）中x值，有同學設計了如下兩種實驗

方案：

①稱取一定質量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水CuC12的質量。該方

案存在的問題是。

②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質量不再減輕

為止，稱量所得固體的質量為bg。則*=（用含a、b的代數式表示）。

參考答案：

⑴B

⑵3.7?5.4蒸發濃縮冷卻結晶防止CuC12?xH2O晶體溶解損失

⑶①CuC12?xH2O晶體加熱時會發生水解

略

19.芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1,C分子中有一個甲基且苯環上只有一條

側鏈；一定條件下c能發生銀鏡反應；C與其他物質之間