第四章電化學基礎第三節：電解池電解池一課時(公開課)軼聞趣談法國皇帝拿破侖三世是一個喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請天下賓客。每次宴會，餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的那一個碗是鋁制品。為什么貴為法國皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢？電解池一課時(公開課)思考回憶1、電解質是指在_____________能夠導電的化合物。2、電離是指電解質在_____________或__________狀態下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構成原電池的條件是

水溶液或熔融狀態下水溶液熔融自由移動離子把化學能轉化為電能a.兩個電極、b.電解質溶液或熔融態電解質、c.形成閉合回路電解池一課時(公開課)探究實驗2－－如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有CuCl2溶液的U形管中，把濕潤的KI-淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近，再接通18V直流電,觀察現象。約3～5min后切斷電源。電解池一課時(公開課)實驗結果交流實驗記錄實驗現象產物驗證產物確定與電源正極連接的電極與電源負極連接的電極有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅使淀粉碘化鉀試紙變藍—————（陰極）（陽極）電解池一課時(公開課)實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時這些微粒各向什么區移動？思考3：在通電時在陽極和陰極各會發生什么樣的電極反應？產物可能是哪些？電解池一課時(公開課)①離子移動通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動的離子；

通電后：Cu2+

Ｈ＋移向陰極，

Cl－ＯＨ－移向陽極；②電極反應：2Cl－

－

2e－

=Cl2↑（氧化反應）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應）放電：離子在陰陽兩極得失電子的反應Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后一、電解原理：陽極：陰極：電解池一課時(公開課)Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動③電解池中離子和電子的移動方向

電解池一課時(公開課)1.電解：

使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應的過程，叫做電解。3.構成電解池的條件：①直流電源；與電源負極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②陰、陽電極③電解質溶液或熔融電解質；2.電解池：電能轉變為化學能的裝置。CC一、電解原理電解池一課時(公開課)放電順序：陰極：氧化性強的離子先得電子金屬越不活潑的對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。S2－>I－>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根陽極：還原性強的離子先失電子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…>Na+>K+

電解質在水溶液中放電規律掌握電解池一課時(公開課)思考?電解硫化鈉溶液中會有怎樣的結果：

H2O

H++OH—

Na2S＝2Na++S

2—離子放電的順序陽離子陰離子H+

>Na+S2－>OH－S2－－2e－＝S2H++2e－＝H2↑總反應：S2－+2H2O＝＝S+H2↑+2OH－

電解陽極：陰極：電解池一課時(公開課)1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。2.根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）3.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）寫電極反應【方法小結】電解池一課時(公開課)

[練習]以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發生的電極反應式及總的化學方程式。NaCl溶液:CuSO4溶液:想一想、做做看

陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑

(4H2O4H++4OH-)

陰極：2Cu2++4e-＝2Cu

電解總反應式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑(2H2O2H++2OH-)總反應方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

電解電解池一課時(公開課)練：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發)，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當電路中有0.01mol電子通過時，陰極增重