2019高三化學月考試題含解析新人教版2019高三化學月考試題含解析新人教版2019高三化學月考試題含解析新人教版2019-2020年高三化學9月月考試題（含解析）新人教版一、選擇題1．化學在生產和生活中有重視要的應用。以下說法正確的選項是A．硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B．“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物沒關C．“遼寧艦”上用于艦載機降落阻止索的特種鋼纜，屬于新式無機非金屬資料D．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]水解時產生擁有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑【答案】D【解析】試題解析：胃酸的主要成分是鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，因此硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，鋇離子能夠使蛋白質變性，可令人體中毒，A錯誤；氮氧化物是光化學煙霧形成的主要氣體，霧霾天氣與氮氧化物沒關，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，“溫室效應”與氮氧化物沒關，二氧化碳是形成溫室效應的氣體，B錯誤；“遼寧艦”上用于艦載機降落阻止索的特種鋼纜，含有鐵元素，是鐵的合金，屬于金屬資料，C錯誤；明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠吸附雜質，D正確。考點：觀察物質的用途，鹽類水解的應用，常有的生活環境的污染及治理，無機非金屬資料等知識。2．以下各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是A．煤的氣化、煤的干餾B．用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導電C．焰色反應、石油的裂化D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳沖洗試管內壁上的硫【答案】C【解析】試題解析：煤的氣化、煤的干餾都是化學變化，A錯誤；用鹽酸除金屬表面的銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化；B錯誤；焰色反應是物理變化、石油的裂化是化學變化，C正確；熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳沖洗試管內壁上的硫都是物理變化。考點：觀察化學變化與物理變化的判斷。3．以下化學用語正確的選項是A．乙烯的分子式：

CH2===CH2B．次氯酸分子的結構式：

H—O—ClC．羥基的電子式：D．以鐵作陽極電解時，陽極的電極反應式：

Fe－3e－===Fe3＋【答案】B【解析】試題解析：乙烯的分子式：

C2H4,A

錯誤；次氯酸分子的結構式

H—O—Cl，B正確；羥基的電子式：

,C

錯誤；

D．以鐵作陽極電解時，陽極的電極反應式：

Fe－2e－===Fe2＋，D錯誤。考點：觀察化學用語的判斷等知識。4．以下說法中，正確的選項是A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質分別是按純凈物、混雜物、電解質和非電解質的種類序次排列的。B．強電解質均是離子化合物C．堿性氧化物必然是金屬氧化物D．酸性氧化物必然是非金屬氧化物【答案】C【解析】試題解析：石墨為單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；NaOH是強電解質，離子化合物，HCl是強電解質，共價化合物，B錯誤；堿性氧化物必然是金屬氧化物，C正確；CO2與Mn2O7均是酸性氧化物，D錯誤。考點：觀察物質的分類，強電解質與離子化合物的差異，酸性氧化物、堿性氧化物的差異等知識。5．以下化學式能正確表示物質分子組成的是A．NH4ClB．C6H5NO2C．SiO2D．Cu【答案】【解析】

B試題解析：NH4Cl離子組成物質，A錯誤；C6H5NO2分子組成物質，B正確；SiO2原子組成物質，C錯誤；Cu原子組成物質，D錯誤。考點：觀察物質的組成等知識。6．實驗是化學研究的基礎。以下關于各實驗裝置的表達正確的選項是（）A．裝置①常用于分別互不相溶的液體混雜物B．裝置②可用于吸取NH3或HCl氣體，并防范倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸取節余的氯化氫【答案】C【解析】試題解析：裝置①是蒸餾裝置，可用于分別互溶且沸點不相同的液體混雜物，A錯誤；NH3或HCl難溶于水易溶于苯，導氣管尾端插入水中，不能夠防倒吸，可將苯換成CCl4，并將導氣管插到CCl4，B錯誤；H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空氣法收集，裝置③可用于收集它們，C正確；干燥氯化氫不能夠用堿石灰，D錯誤。考點：觀察物質的分別，物質的收集與干燥等知識。7．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在必然條件下，AlN可經過反應Al2O3+N2+3CA．上述反應中，

2AlN+3CO合成。以下表達正確的選項是N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成

1molAlN

需轉移

3mol

電子C．AlND．AlN

中氮元素的化合價為的摩爾質量為41g

+3【答案】B【解析】試題解析：標三種反應物的化合價可知：N由0價到-3價，做氧化劑，生成1molAlN需轉移3mol電子，A錯誤，B正確；AlN中N為非金屬，化合價應為-3價，C錯誤；摩爾質量的單位為：g/moL,D錯誤。考點：觀察氧化還原反應，氧化劑還原劑、電子轉移等知識。8．以下各組離子在相應的條件下必然能大量共存的是A．在堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】試題解析：HCO3－為弱酸的酸式鹽，在堿和酸中都不存在，A錯誤；必然能大量共存指各種情況都吻合，與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中，若為酸環境，則必然沒有NO3－，B錯誤；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性條件，它們都共存，C正確；通有SO2的溶液顯酸性，再有NO3－，擁有氧化性，會將+4價的硫氧化，D錯誤。考點：觀察離子共存等知識。9．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適合的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度【答案】B【解析】試題解析：醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原的1/10，因此pH＜（a+1），A錯誤；加入適合的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能控制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，因此能使溶液pH=（a+1），B正確；加入等體積的0.2mol?L-1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，C錯誤；提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，D錯誤。考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡等知識。10．設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB．78g苯含有C＝C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混雜氣體含有的原子數目為NAD．標準情況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA【答案】C【解析】試題解析：NaClO是強堿弱酸鹽，其溶液能夠水解以致含有的ClO－的數目小于NA,A錯誤；苯的結構為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨到的化學鍵，沒有C＝C雙鍵，B錯誤；N2和CO的相對分子質量相同，均為28，14g由N2與CO組成的混雜氣體含有的原子數目為NA，C正確；標準情況下，6.72LNO2的物質的量為0.3mol，與水充分反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該方程式轉移的電子為2moL，則實質轉移的電子數目為0.2NA，D錯誤。考點：觀察阿伏伽德羅常數，鹽的水解，苯的結構，氮的化合物的性質等知識。11．以下實驗方法能達到目的的是A．用氨水沖刷試管內壁附著的銀鏡B．用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C．制備D．可用

Fe(OH)3膠體，向盛有開水的燒杯中滴加FeCl3K3［Fe(CN)6］溶液判斷FeCl3溶液中可否存在

飽和溶液并長時間煮沸Fe2+【答案】D【解析】試題解析：沖刷試管內壁附著的銀鏡用稀硝酸，A錯誤；除去乙醇中少量的乙酸和水，先加入NaOH溶液在蒸餾，再加入生石灰，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3液滴入開水中，直至溶液表現透明的紅褐色，C錯誤；鑒別Fe2+的方法之一為加入

溶K3Fe(CN)6］溶液，D正確。考點：觀察銀的性質，物質的鑒別與提純，膠體的制備等知識。12．美國圣路易斯大學研制了一種新式的乙醇電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右時供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O，電池表示以以下列圖，以下說法正確的選項是A．a極為電池的正極B．電池工作時電子由

b極沿導線經燈泡再到

a極C．電池正極的電極反應為：

4H++O2+4e

＝2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移【答案】C【解析】試題解析：對燃料電池而言，可燃性氣體作負極，氧氣做正極，A錯誤；因為a為負極，b為正極，因此電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極，B錯誤；電池正極的電極反應為：4H++O2+4e＝2H2O，C正確；該反應C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O轉移的電子為12，因此電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，D錯誤。考點：觀察原電池的基根源理，燃料電池的電極反應，電子轉移等知識。13．已知25℃時相關物質的電離平衡常數：弱酸CH3COOH苯酚H2CO31.75×l0–1.1×l0–K1=4.4×l0–7K2=4.7電離平衡常數10×l0–115以下表達錯誤的選項是A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O–+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－C．等物質的量濃度的苯酚稀溶液與NaOH稀溶液等體積混雜后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)D．NaHCO3和Na2CO3混雜液中，必然有c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)【答案】A【解析】試題解析：依照電離平衡常數能夠推出弱酸酸性的強弱，CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-,依照越弱越水解，對應的弱酸的鹽溶液PH越大，得出等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），A錯誤；依照強酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O–+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，B正確；等物質的量濃度的苯酚稀溶液與NaOH稀溶液等體積混雜，恰好反應生成苯酚鈉，苯酚鈉是強堿弱酸鹽，會水解顯堿性，因此等物質的量濃度的苯酚稀溶液與NaOH稀溶液等體積混雜后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)，C正確；依照電荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混雜液中，必然有c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)，D正確。考點：觀察弱電解質強弱的比較，鹽的水解的基本知識，電荷守恒等知識。14．以下離子方程式書寫正確的選項是電解A．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．將標準情況下112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混雜后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD．向澄清石灰水中加入過分的碳酸氫鈉溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】試題解析：

Mg(OH)2

是難溶于水的堿，因此用惰性電極電解飽和

MgCl2

溶液應為：電解Mg2++2Cl－＋

2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2Mg(OH)2↓，A錯誤；標準情況下

112mL氯氣的物質的量為0.005mol,10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液的物質的量為0.01mol，物質的量之比為12，氧化性排序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，因此，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混雜后溶液呈中性，說明H+與OH-恰好反應，因此離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，C正確；依照“以少定多”的原則，向澄清石灰水中加入過分的碳酸氫鈉溶液的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-,D錯誤。考點：觀察離子方程式的書寫等知識。15．以下與金屬腐化相關的說法正確的選項是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越湊近底端腐化越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐化速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐化速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖

d中，Zn-MnO2干電池自放電腐化主若是由MnO2被氧化引起的【答案】

B【解析】試題解析：插入海水中的鐵棒，越湊近底端，氧氣溶解的量越少，腐化越輕，A錯誤；開關M閉合，Cu—Zn合金做負極腐化嚴重，若改置于N時，Cu—Zn合金做正極，腐化速率減小，B正確；接通開關時Zn腐化速率增大，Pt上放出氣體的速率增大，C錯誤；Zn-MnO2干電池自放電腐化主若是由氯化銨水解成酸性，與Zn反應生成H2，D錯誤。考點：觀察金屬的腐化與防范，一次電等知識。16．已知H2gBr2l2HBrg;H72kJ/mol.蒸發1molBr2（l）需要吸取的能量為30kJ，其他相關數據以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】試題解析：依照題意可寫出熱化學方程式：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-102KJ/mol,進一步可得436+a-2x369=-102a=200，因此應入選D考點：觀察反應熱的計算，鍵能等知識。17．以下物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的選項是()物質及其雜質檢驗除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過分CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水【答案】D【解析】試題解析：Cl2（HCl）檢驗先用CCl4除去氯氣，在用AgNO3溶液，除雜用飽和食鹽水，A錯誤；NaHCO3溶液（Na2CO3）檢驗用BaCl2溶液，除雜用過分CO2，B錯誤；CO2（HCl）檢驗用AgNO3溶液（含稀硝酸），除雜用飽和NaHCO3溶液，C錯誤；NO（NO2）檢驗用觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙，除雜用水，D正確。考點：觀察物質的除雜，檢驗等知識。18．以下化學用語的相關表述正確的選項是A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJB．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）

△H=+bkJ/mol

，故

1molCuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為bkJC．因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol

，故電解水的熱化學方程式為：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應后，放出熱量小于dkJ【答案】D【解析】試題解析：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-akJ/mol，說明1molNaOH稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為akJ，A錯誤；CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+bkJ/mol，說明藍帆受熱分解時，放出熱量為bkJ，B錯誤；因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+2ckJ/mol，C錯誤；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-dkJ/mol，因該反應為可逆反應，故在某容器中投入1molN2與3molH2充分反應后，放出熱量小于dkJ，D正確。考點：觀察化學用語等知識。19．可逆反應mA(g)+nB(s)

rC(g)+qD(g)

在反應過程中，其他條件不變，

D的體積百分

含量和溫度

T或壓強

P關系以下列圖，以下表達中正確的選項是A．溫度降低，化學平衡向正反應方向搬動B．使用催化劑，D的物質的量分數增加C．化學方程式系數m+n=r＋qD．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向搬動【答案】A【解析】試題解析：A．由左圖知，溫度T2為先到達平衡，故T2＞T1，高升溫度，高升溫度，D%減小，則平衡向逆反應搬動，A正確；B．使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不搬動，D%的不變，B錯誤；C、由右圖可知，壓強為P2先到達平衡，故P2＞P1，增大壓強，D%不變，則平衡不搬動，反應中B為固體，故m=r+q，C錯誤；D．B為固體，物質B的顆粒越小，接觸面積越大，反應越快，但對平衡搬動沒有影響，D錯誤．考點：觀察化學平衡的搬動，化學平衡的影響因素，化學評橫的圖像等知識。20．鐵和氧化鐵的混雜物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混雜物中單質鐵的物質的量為1(ab)B．(ab)mol1(ab)D．(ab)molA．2molC．2mol【答案】A【解析】試題解析：依照電子轉移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質的量等氫氣的物質的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其他的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質的量為1/2（a-b）mol，故共含鐵bmol+1/2a-b）mol=1/2（a+b）mol，因此選：A．考點：觀察相關混雜物的計算等知識。二、填空題21．書寫離子方程式(8分)1）銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：4）向明礬溶液中加入過分的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為【答案】21．書寫離子方程式(8分)（1）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4+AlO2-+2H2O【解析】試題解析：依照書寫原則：單質、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶鹽寫成化學式，強酸、強堿、可溶性的鹽寫成離子形式，（1）銅和足量濃硝酸反應，銅、水、氣體寫成化學式，其余翻開，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應，氧化物、氣體、水寫成化學式，其他翻開，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依照“以少定多”的原則，向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依照“以少定多”的原則，向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O考點：觀察離子方程式的書寫。22．(8分)氧化還原反應中實質上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO－3＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________。2）反應中硝酸表現了________、________的性質。3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是____________________________________________________。【答案】22.（8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（2）酸性氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）【解析】試題解析：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，擁有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，擁有還原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發生氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價高升到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則表現硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則表現硝酸擁有酸性，因此，反應中硝酸表現了氧化性、酸性的性質；（3）由反應可知，NO為0.2mol，由2NO～6e-則，0.2molNO生成時轉移的電子數為0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O②，將②式子系數除以3獲取14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質量自然增加，使用濃硝酸，產物中有NO2生成．考點：觀察氧化還原反應以及氧化還原反應電子轉移數目的計算與配平，硝酸的化學性質等知識。23．(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程以下：（1）溴在周期表中位于第_周期第_族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是_。（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為_。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請講解原因_。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后獲取液溴與溴水的混雜物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分別。分別儀器的名稱是_。（6）步驟①、②此后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾獲取液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸取”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。【答案】23.（14分）（1）4ⅦA，（2）酸化可控制Cl2.Br2與水反應.3）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br－4）溫度過高,產生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過低,溴不能夠完好蒸出,吸取率低.（5）分液漏斗（6）“空氣吹出”、“SO2吸取”、“氯化”過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水對照效率更高,耗資能更少,成本降低【解析】試題解析：（1）因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，因此溴在周期表中位于第4周期VIIA族，（2）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，酸化可控制它們與水的反應，因此步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是：酸化可控制Cl2、Br2與水反應；（3）因SO2和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42；-（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能夠完好蒸出，產率低，所以答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能夠完好蒸出，產率低；（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分別，因此答案為：分液漏斗；（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴從前，必定進行海水濃縮，因此答案為：“空氣吹出、SO2吸取、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水對照效率更高，耗資能少，成本降低．考點：觀察海水資的綜合利用，氯、溴、碘及其化合物的制取、性質及綜合應用等知識。24．（10分）以石油裂解產物丙烯為原料合成一些新物質的路線以下。其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發生銀鏡反應，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準情況）。請回答以下問題：（1）A中所含官能團的名稱為，B的結構簡式為。（2）填反應種類：A→B，C＋W→H。（3）寫出X→Y反應的化學方程式為：。（4）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式為：。（5）寫出C＋W→H的化學方程式為：。（6）吻合以下條件分子式為C4H10O2的同分異構體有種，并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸取峰且吸取峰面積比為2∶2∶1的結構簡式。①與C互為同系物，②若分子中有兩個羥基不能夠連在同一個碳原子上。【答案】24．（14分）（1）碳碳雙鍵、醛基（寫結構簡式不給分）HOCH2-CH2-CHO（結構簡式有錯不給分）（2）加成反應取代反應（或酯化反應）水△（3）CH3-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CH2-CH2OH+NaBr△（4）CH2＝CH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2＝CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O濃硫△5）2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（以上條件未寫扣1分，結構簡式有錯不給分）6）6種HOCH2CH2CH2CH2OH【解析】試題解析：（1）依照A、Z均能發生銀鏡反應可知A中含有醛基，若只有醛基分子式應為C3H6O實質為C3H4O，因此還有碳碳雙鍵，A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，則A是醛，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準情況），結合其分子式知，C中含有兩個醇羥基，且C中兩個羥基位于邊上，因此丙烯被氧化生成A，因此A是丙烯醛，A和水發生加成反應生成B，依照以上解析知，B中羥基位于邊上，因此B的結構簡式為：HOCH2CH2CHO；（2）A的結構簡式為CH2=CHCHO，B的結構簡式為：HOCH2CH2CHO，A到B是雙鍵變單鍵的過程，因此為加成反應，B和氫氣發生加成反應生成C，C的結構簡式為：HOCH2CH2CH2OH，丙烯與HBr發生加成反應生成鹵代烴，再與NaOH水溶液，在加熱的條件下發生取代反應生成醇，經歷兩部氧化反應生成酸W，因此C與W反應為取代反應（或酯化反應）（；3）X到Y是鹵代烴的取代反應，則X→Y發生反應的化學方程式為：CH3-CH2-CH2Br+NaOH水浴加熱CH3-CH2-CH2OH+NaBr（4）A為丙烯醛，A與銀氨溶液反應的化學方程式為：CH2△＝CH-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2＝CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O（5）C與W反應為取代反應（或酯化反應）

，C＋W→H

的化學方程式為：

2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（6）分子式為C4H10O2的同分異構體有，1，2-丁二醇2，3-丁二醇1，3-丁二醇1，4-丁二醇2-甲基-1，2-丙二醇2-甲基-1，3-丙二醇共六種，核磁共振氫譜有3個吸取峰（即3種不相同化學環境的氫原子）且吸取峰面積比為2∶2∶1（對稱型分子），并且與C互為同系物（二元醇），且分子中有兩個羥基不能夠連在同一個碳原子上，綜上可得結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH。考點：觀察有機物的推斷，有機化學方程式的書寫等知識。25．(8分)以下列圖所示裝置是化學實驗中常有的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：（1）醫院里給病人輸氧時，經常在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產生的情況，以便調治供氧速率，此時氧氣應從(填標號，下同)管口導入。（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液從前，先將Cl2從該裝置管口導入，此時，該裝置所起的作用是防范NaOH溶液倒流入反應器。（3）當用此裝置收集NO時，應采用的主要操作步驟是