學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精課后訓練1．溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告"中指出：“抓好資源節約，建設環境友好型社會"，這是我國社會及經濟長期發展的重要保證.你認為下列行為有悖于這一理念的是（）A．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業生產的快速發展D．實現資源的“3R"利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse）、資源的循環再生（Recycle)2．關于能源，以下說法中不正確的是（）A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級能源C．太陽能是一級能源、新能源、可再生能源D．潮汐能來源于月球引力做功3．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）A．16QB．8QC．4QD．2Q4．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（)A．NH3（g)＋eq\f(5，4）O2(g）=NO(g)＋eq\f（6，4)H2O（g)ΔH＝－a_kJ·mol－1B．C6H12O6（s）＋6O2(g）=6CO2(g)＋6H2O（l）ΔH＝－b_kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2（g)=2CO2(g）ΔH＝－c_kJ·mol－1D．CH3CH2OH(l)＋eq\f（1,2）O2（g)=CH3CHO（l）＋H2O(l)ΔH＝－d_kJ·mol－15．甲烷是一種高效清潔的新能源，0。25molCH4完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4（g)＋4O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2（g)=2CO2（g）＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－16．下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l）＋3O2（g）=2CO2（g)＋3H2O（g)ΔH＝－1367。0kJ·mol－1(燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq）=NaCl（aq)＋H2O（l）ΔH＝＋57。3kJ·mol－1(中和熱）C．S(s)＋O2(g)=SO2（g)ΔH＝－269。8kJ·mol－1(反應熱）D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116。2kJ·mol－1（反應熱）7．已知：①25℃、101kPa時，2C(s）＋O2(g)=2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1又已知弱電解質電離吸熱。下列結論正確的是(）A．C的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57。3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量8．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O（g)=CO2(g)＋3H2(g）ΔH＝＋49。0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2（g）＋2H2（g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(）A．CH3OH的燃燒熱為192。9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如上圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應CH3OH(l）＋eq\f(1，2）O2（g）=CO2（g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－19．已知：①CH4(g）＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g）＋eq\f(1,2）O2（g)=H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋eq\f（1,2）O2（g）=H2O(l）ΔH3＝－Q3，常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L(已折合成標準狀況)，經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量是（)A．0。4Q1＋0.05Q2B．0。4Q1＋0。1Q2C．0。4Q1＋0。05Q3D．0。4Q1＋0。1Q310．實驗測得環己烷（l)、環己烯(l)和苯(l）的標準燃燒熱分別為3916kJ·mol－1、3747kJ·mol－1和3265kJ·mol－1，寫出這三種物質燃燒時燃燒熱的熱化學方程式。（1)環己烷：_________________________________________________________。（2）環己烯:_________________________________________________________。（3）苯:_____________________________________________________________.11．工業上利用天然氣（主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285。8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標準狀況）CO所需熱量為________。

參考答案1。答案：C解析：煤、石油等化石燃料是不可再生的資源，應該減少使用，故C項錯誤.2.答案：B解析：煤、石油、天然氣等化石燃料蘊藏量有限，不可再生，最終將會枯竭，A正確；煤、石油等可從自然界直接獲取,屬一級能源，但水煤氣是由焦炭與H2O(g）在高溫下反應制取,屬二級能源，B錯誤；太陽能既是一級能源、新能源，還是可再生能源,C正確;潮汐能來自于月球引力，D正確。3.答案：A解析：由題意可得關系式：C4H10~4CO2～8KOH~4K2CO318x5mol·L－1×0.1L＝0.5mol得x＝eq\f（1,16)mol，即得eq\f（1,16)mol丁烷充分燃燒放出熱量Q，則1mol丁烷充分燃燒會放出16Q的熱量,故選A項。4.答案：B解析：根據燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量,叫該物質的燃燒熱。A中水為氣態,C中CO為2mol，D中產物中應生成CO2，故B正確。5.答案：C解析：甲烷燃燒為放熱反應，所以A、B錯。注意ΔH與方程式中甲烷的物質的量相對應。6.答案：C解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩定的氧化物,H2O的狀態必須為液態，A項錯誤；中和反應是放熱反應，ΔH應小于0，B項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態，D項錯誤；C項正確。7。答案：A解析：①的反應熱為－221kJ·mol－1；稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57。3kJ·mol－1；稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ。8.答案：D解析：反應②中H2（g)不是穩定的氧化物，A項不正確;反應①為吸熱反應，而圖示反應為放熱反應，B項不正確；據題給反應①、②可知,CH3OH轉變成H2的過程可以吸收能量,也可以放出能量，C項不正確；由于CH3OH在氣態時比在液態時能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g）反應時放出熱量少，即D項正確。9.答案：D解析：標準狀況下,11。2L混合氣體中,n（CH4）＝eq\f(4,5)×0。5mol＝0。4mol，則n（H2)＝0.1mol,由于完全燃燒恢復到室溫時，水為液體，因此H2燃燒放出的熱量應按③進行計算，結果為0。4Q1＋0。1Q3。10。答案:（1）C6H12(l)＋9O2（g)=6CO2（g)＋6H2O(l)ΔH＝－3916kJ·mol－1（2）C6H10(l）＋eq\f（17,2)O2（g）=6CO2（g)＋5H2O（l)ΔH＝－3747kJ·mol－1（3）C6H6(l)＋eq\f（15，2)O2（g）=6CO2(g）＋3H2O（l）ΔH＝－3265kJ·mol－1解析:本題主要考查燃燒熱的概念及燃燒熱的熱化學方程式書寫注意的事項，如水的狀態為液態，C→CO2(g)等.11。答案:5。52×103kJ解析:首先依據燃燒熱概念寫出：①CH4（g)＋2O2（g）=CO2（g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890。3kJ·mol－1，②H2（g）＋eq\f（1,2）O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285。8kJ·mol－1,③CO(g)＋eq\f（1，2）O2(g)=CO2（g）ΔH3＝－283.0kJ·mol－1；再寫出CH4(g）＋CO2（g）=