化工流程題解題策略2023/11/20知識梳理題目基本結構如下：題頭；題干；題尾溶解灼燒粉碎煅燒溫度、PH調節、氣體氛圍試劑選擇

結晶、過濾、

洗滌、蒸餾、分液、萃取、重結晶核心考點：物質的分離提純操作、除雜試劑的選擇、

生產條件的控制、綠色化學、方程式寫書等提升能力，細水長流，聚沙成塔視野決定成就工業流程題的宏觀分類從目的上分除雜型制備型原料（Ａ、Ｂ、Ｃ…）→產品A原料（a、b、c…）→→產品Q視野決定成就工業流程題的宏觀分類除雜型2011年32題2014年32題明確目的、混合物的除雜、分離、提純原料（Ａ、Ｂ、Ｃ…）→產品A視野決定成就工業流程題的宏觀分類制備型2010年32題2013年32題除雜+制備型明確目的（原料與產品）、制備原理、外界條件原料（a、b、c…）→→產品Q核心反應例１.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝路線如下：題型一除雜提純類化工流程題Ⅰ預處理Ⅱ分離提純晶體宏觀把握、理清思路善用信息、突破難點（題頭、

已知、題注）結晶回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為

。（2）“趁熱過濾”的原因是

,

。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是

（寫出1種）。題型一除雜提純類化工流程題晶體善用信息、突破難點與工業流程緊密相關的考查與工業流程非緊密相關的考查宏觀把握、理清思路按需答題蒸發濃縮（結晶），趁熱過濾，冷卻結晶，過濾常用的結晶操作明確結晶的幾種方法（1）當溶液是單一溶質時（2）當溶液中有兩種或以上溶質時。如NaCl、KNO3①蒸發結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl②蒸發濃宿

冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4?5H2O、FeSO4?7H2O等。結晶１（溶解度最小、受溫度影響最小的溶質）{濾液（含溶液中所有成分，其中溶解度最小的溶質是飽和溶液）}結晶２（溶解度最大、受溫度影響最大的溶質）洗滌，干燥突破考點厚積薄發

已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.939.448.656.9CaSO40.2100.2070.2010.193在MgSO4和CaSO4混合溶液中得到較為純凈的MgSO4固體，根據上表數據，簡要說明操作步驟

。蒸發濃縮趁熱過濾冷卻結晶活學活用善用信息、突破難點從溶液中獲得相應的晶體一般方法：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。部分有特殊要求的有：蒸發濃縮、趁熱過濾（可采用布氏漏斗）。如要得到更純晶體，則必須進行重結晶。回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為

。（2）“趁熱過濾”的原因是

。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是

（寫出1種）。題型一除雜提純類化工流程題晶體用預熱的布氏漏斗進行抽濾題型一除雜提純類化工流程題突破考點厚積薄發題型一除雜提純類化工流程題例２(201３·廣東T32)銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下的題型二

制備類化工流程題宏觀把握、理清思路預處理核心化學（1）電解精煉銀時，陰極反應式為

;濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為

.（2）固體混合物B的組成為

；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為

。（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L.(5)CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時

、過濾、洗滌和干燥。題型二

制備類化工流程題宏觀把握、理清思路由繁至簡、按需答題第（３）（５）問不需要弄清具體流程即可回答：蒸發濃縮冷卻結晶精煉池原理O24241

（2）固體混合物B的組成為

，在生成固體B過程中，需控制NaOH的加入量。

若NaOH過量，則因過量引起的反應離子方程式為

。（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L.Al(OH)3、CuOAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）包含Cu、Al元素題型二

制備類化工流程題由繁至簡、按需答題善用信息、突破難點條件控制溫度、酸堿性、氣體氛圍5025常用控制反應條件的方法：(1)控制溶液的酸堿性a.使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀（大部分利用水解原理）b.防止某些物質在酸或堿性條件下反應（物質的性質）

(2)蒸發、反應時的氣體氛圍例：MgCl2溶液中得到MgCl2晶體突破考點厚積薄發

常用控制反應條件的方法：(3)控制溫度a.根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動b.題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內（可用水浴或油浴來控制）目的：①防止物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某物質達到沸點揮發出來，具體問題要具體分析。

②使催化劑的活性達到最好③防止副反應的發生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產生

④對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。突破考點厚積薄發

宏觀把握、理清思路由繁至簡、按需答題善用信息、突破難點3無機工業流程題答題策略

練習１.(2013全國卷)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe2+、Mn2+、Ni2+等雜質)的流程如下：專題訓練，突破考點宏觀把握、理清思路除雜型預處理分離提純除雜提純類化工流程題善用信息、突破難點除雜提純類化工流程題取少量洗滌液于試管中，滴入稀鹽酸酸化，再滴入1～2滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈。練習2.(2014佛山聯考)煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，

6.5，9.4，9.7。：專題訓練，突破考點

已知：

Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：

3.2，4.7，

6.5，9.4，9.7。：試回答下列問題：（1）浸出時用到的試劑X為

，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：__________________，________________。（2）寫出加入Ca(ClO)2反應的離子方程式

。制備類化工流程題

已知：

Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：

3.2，4.7，

6.5，9.4，9.7。：（3）調節pH過程可以選用

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調節一般調至5，其目的是：

。

（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式