江蘇省宿遷市2024屆高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中質量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L標況下的水C．44.8L標況下的O2D．12.041023個NH3分子2、提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO33、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長度 B．摩爾 C．質量 D．時間4、設NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA5、關于物質的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系6、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液7、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)8、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液9、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體10、分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是A． B． C． D．11、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L12、下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥13、下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質一定是純凈物B．氨水導電，所以氨水是電解質C．能電離出H＋的化合物都是酸D．硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質14、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素15、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH16、下列物質在水溶液中電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-17、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D．上層接近無色，下層紫紅色18、下列屬于電解質并能導電的物質是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O19、下列實驗操作不正確的是A．蒸發(fā)時，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時，冷水從冷凝管上口進下口出D．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁20、下列實驗中，所采用的分離或提純與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D21、化工生產中常用的“三酸兩堿”是指：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是（）A．B．C．D．22、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。25、（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL26、（10分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是________。（2）利用膠體的____________________性質區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是____________________。（4）寫出甲同學的離子反應方程式_______________________________27、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

1mol硫酸的質量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標況下的水的質量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標況下的O2的物質的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質量為2mol×44g/mol=88g，12.041023個NH3分子的物質的量為12.041023/6.021023mol—=2mol，質量為2mol×17g/mol=34g，質量最大的為22.4L標況下的水，故選B。【題目點撥】本題考查物質的量的簡單計算，明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答。2、D【解題分析】

由于不能引入新的雜質，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D。【題目點撥】該題是基礎性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。3、B【解題分析】

物質的量、質量、長度、時間、光強度、電流強度、熱力學溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質的量的單位，它不屬于物理量，故選B。4、A【解題分析】

A、64g二氧化硫物質的量是1mol，再根據二氧化硫的分子式可知含有原子數為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質物質的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質本身電離的離子數應為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉化為Mg2＋后失去的電子數為2NA，錯誤；答案選A。5、B【解題分析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯誤；答案選B。【點晴】掌握相關概念的含義是解答的關鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應用。6、B【解題分析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。7、D【解題分析】

根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。8、A【解題分析】

A項、飽和NaCl溶液與氯氣不反應，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故A正確；B項、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯誤；C項、氯氣和碘化鉀溶液反應，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯誤；D項、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選A。【題目點撥】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色是解答關鍵，也是易錯點。9、D【解題分析】

根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高。【題目詳解】A項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。10、D【解題分析】

A.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如Al2O3、不成鹽氧化物如CO等，A項錯誤；B.還有少數非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如CO、NO等，B項錯誤；C.有些離子反應也是氧化還原反應如Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以離子反應與氧化還原反應互為交叉關系，C項錯誤；D.含有兩種或兩種以上成分的物質就是混合物，膠體中有分散質和分散劑，膠體一定是混合物，D項正確；答案選D。11、D【解題分析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。12、D【解題分析】

A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D。【題目點撥】本題考查了物質的分離、提純。解答此類試題需要把握相關物質的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。13、D【解題分析】

A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質。【題目詳解】A．由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導電，是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為電解質，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質，故D正確；答案選D。【題目點撥】選項D是易錯點，注意強電解質不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質；易溶于水的也不一定是強電解質，如醋酸等，故電解質的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。14、D【解題分析】

在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。【題目詳解】A.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B.該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。15、B【解題分析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質除凈，都必須加過量的物質，過量的物質就會引入新的雜質，因此后面加的物質不僅除掉雜質還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B。【題目點撥】物質分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少主體物質）、易分離、易復原，所加過量除雜試劑必須除去。16、B【解題分析】

A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯誤；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤。答案選B。【題目點撥】明確的電解質的組成以及電解質的強弱是解答的關鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等；強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。17、C【解題分析】

A.四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯誤；D.四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。18、D【解題分析】

電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物。【題目詳解】A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質；D.熔融的Na2O能導電，是電解質；D符合題意，答案為D。【題目點撥】電解質的概念是本題考查點，注意電解質為化合物，溶液和金屬單質等即使能導電，也不屬于電解質。19、C【解題分析】

A.蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進上口出，故錯誤；D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。20、B【解題分析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關，方法與原理不對應，故C錯誤；D．加適量的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，試劑選擇不合理，故D錯誤；故答案選B。21、A【解題分析】

濃硫酸腐蝕性液體。【題目詳解】A、濃硫酸腐蝕性液體，在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是腐蝕品，故A正確；B、濃硫酸不是易燃液體，故B錯誤；C、濃硫酸不是有毒氣體，故C錯誤；D、濃硫酸不是爆炸品，故D錯誤；故選A。22、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題。【題目詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【題目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。25、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解題分析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；D．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時應注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；（2）準確把握用于分離或提純物質的幾種方法，結合題目對號入座。（3）①根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【題目詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強堿具有腐蝕性，故B錯誤；C.NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯誤；E.分液時應注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯誤；故答案為AEF；（2）①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因為CaCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaCO3，所以選d；③分離酒精和水的混合物，利用二者沸點不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；④分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；⑤分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結晶的方法分離，所以選b；（3）①操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4.所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒。故答案為5.4；a。26、丙丁達爾效應正產生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

(1)甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀。【題目詳解】（1）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達爾效應性質區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動，Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產生的現象是產生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。27、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解題分析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大。【題目詳解】(1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于。【題目點撥】不管溶質是固體還是液體，也不管在溶解過程中放出熱量多少，配制溶液時，都必須將所稱取或量取的溶質放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后，才能轉移入容量瓶。28、Na2SO3ClO22ClO2+2H2O2+2OH-==2ClO2-+O2+2H2O1:4ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl-被氧化得到Cl2。【解題分析】（1）I中NaClO3轉化為ClO2，Cl元素化合價由+5價降到+4價，NaClO3得電子，作氧化劑；根據得電子守恒，Na2SO3失電子，化合價