2024屆湖北省八市化學高一第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-2、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數約為aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥3、下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑4、蒸發操作中必須用到蒸發皿，下面對蒸發皿的操作中正確的是()A．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C．將蒸發皿放置在三腳架上并加墊石棉網用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發皿放置在泥三角上加熱5、下列物質屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉6、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7、常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉8、化學實驗時,必須十分重視安全和環保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人9、下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)310、下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應B．鐵釘放入硫酸銅溶液中C．氫氧化銅和硫酸反應D．硫酸和氯化鋇溶液反應11、分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據物質是否能導電將物質分為電解質、非電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據反應過程中元素化合價是否發生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應12、下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H213、設NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA14、下列實驗操作中正確的是A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合液體中C．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出15、同溫同壓下，含有相同氧原子數的與CO氣體，下列敘述正確的（）A．物質的量之比為2：1 B．體積之比為1：2C．質量之比為16：7 D．密度之比為7：1616、氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。19、某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現象是________。②裝置D和E中出現的不同現象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應放入________（填寫試劑或用品名稱）。20、某固體物質可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗其成分，做了以下實驗：①將固體物質溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體物質中一定含有的物質是_____________，一定不含有的物質是_____________，可能含有的物質是_____________（以上空格均填化學式）。為確定可能含有的物質是否存在，可向③中過濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發生反應的離子方程式：______________。21、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應。【題目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。2、B【解題分析】

①標準狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質的量不是0.1mol，含碳原子數不是0.1NA，故①錯誤；②標準狀況下aL的氧氣和氮氣混合氣體物質的量為a/22.4mol，含有的分子數aNA/22.4，故②正確；③溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數目，故③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質的量相同，所含分子數一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數不同，故④錯誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數即可，NO2的物質的量是1mol，含原子數為3NA，故⑤正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數目，故⑥錯誤。答案選B。【題目點撥】掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子的構成關系是解題關鍵，⑥是解答的易錯點，注意水中含有氧原子。3、B【解題分析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質。【題目詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了反應現象、離子方程式的書寫，解題關鍵：明確物質的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規則，氣體、單質、沉淀、弱電解質、氧化物等物質要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質的處理。4、D【解題分析】

蒸發皿可直接加熱，不需要放在石棉網上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【題目點撥】蒸發皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。5、B【解題分析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質，屬于混合物，故A錯誤；B、蒸餾水是一種物質組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選B。6、B【解題分析】

A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B。【題目點撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。7、D【解題分析】試題分析：溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強；相同物質的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質，鹽酸、碳酸鈉是強電解質，鹽酸、碳酸鈉溶液的導電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導電能力比硝酸溶液強，選D。考點：考查溶液導電能力的強弱判斷。8、B【解題分析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。9、B【解題分析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現反應，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現反應，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。10、D【解題分析】

A．碳酸鈣是不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，應為：，故A錯誤；B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯誤；D．硫酸和氯化鋇溶液反應，硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D。【題目點撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個守恒：質量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應，還要滿足電子守恒。11、D【解題分析】

A．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，A項錯誤；B．水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物為非電解質，金屬可以導電但不是化合物，不是電解質或非電解質，B項錯誤；C．分散系的本質是微粒直徑大小，分散質微粒直徑在1nm-100nm形成的分散系為膠體，分散質微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，C項錯誤；D．化學反應過程中元素化合價變化是氧化還原反應的標志，根據化學反應過程中元素化合價是否發生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，D項正確；答案選D。【題目點撥】12、B【解題分析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發生爆炸，錯誤。答案選B。13、A【解題分析】

A、64g二氧化硫物質的量是1mol，再根據二氧化硫的分子式可知含有原子數為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質物質的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質本身電離的離子數應為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態，不能依據摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉化為Mg2＋后失去的電子數為2NA，錯誤；答案選A。14、D【解題分析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．在蒸發操作的過程中，當加熱到有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；答案選D。15、B【解題分析】

同溫同壓下，Vm相同，結合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子構成計算。【題目詳解】A.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，氣體的物質的量之比為1:2，故A錯誤；B.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，氣體的物質的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確；C.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，則氣體的物質的量為1:2，質量之比為64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C錯誤；D.同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯誤；故答案選B。【題目點撥】根據n=m/M、ρ=m/V可知，結合氣態方程pV==nRT變式后為p×M==m/VRT，p×M=ρRT，當p、T一定時，M與ρ成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比。16、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結合氯氣的性質分析解答。【題目詳解】A．根據Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應能夠發生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發生，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解題分析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答。【題目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【題目點撥】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生，一定有Mg2+，根據電荷守恒，一定有Cl－；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變為藍色氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解題分析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；

（2）①利用無水硫酸銅遇到水變藍性質檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質碘，碘與淀粉變藍，據此作答；【題目詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色固體變為藍色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否