新疆維吾爾自治區兵團地區十校聯考2024屆化學高一第一學期期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個離子B．24gMg變為Mg2+時失去的電子數目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數目小于NA個2、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質子數為6，中子數為8的微粒：86CD．硫離子的結構示意圖為3、下列關于膠體的說法正確的是A．有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．膠體的分散質粒子能通過濾紙4、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物5、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L6、下列物質屬于電解質的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液7、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．28g氮氣所含有的原子數目為NAB．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA8、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL9、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“血液透析”利用了膠體的性質C．碳酸鋇常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質10、在常溫下發生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）A．溶液中可發生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產物11、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說法正確的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行B．Z元素在①、③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+12、下列給定條件下的離子反應方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O13、核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是A． B． C． D．14、有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應15、下列反應中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca16、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數為NAB．18gH2O在標況下的體積為22.4LC．物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質的量濃度為1mol·L－117、下列各組物質中互為同位素的是A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O218、下列物質需用棕色試劑瓶存放的是：A．稀鹽酸B．液氯C．濃鹽酸D．氯水19、有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達到納米級),這將引起建筑材料的性能發生巨大變化。下列關于納米碳酸鈣的推測正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙20、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（）A．分離沸點相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉移液體D．分離互不相溶的兩種液體21、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體22、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.01NAC．標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD．物質的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1.2NA個二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。24、（12分）現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱②_____________③____________④________________(2)分離出碘水中的碘應先選擇裝置____________(填I、II、III)進行操作；該分離提純的方法叫_____________；進行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：____________(填序號)①與碘水不反應②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③與水不相容④密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑，現象是________________26、（10分）某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據設計要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應的化學方程式____________________________________。（4）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。27、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號)(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的______(填寫離子符號)轉化為沉淀．經過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農田28、（14分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達到刻度線；D．定容時俯視液面達到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。29、（10分）依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態,氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個Mg原子變為Mg2+離子失去2個電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【題目詳解】A項、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個離子，故A錯誤；B項、24克鎂的物質的量為1mol，1個Mg原子變為Mg2+離子失去2個電子，24gMg變為Mg2+時失去的電子數為2NA，故B錯誤；C項、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目小于NA，故D正確。故選D。【題目點撥】阿伏加德羅常數正誤判斷既能考查對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。2、B【解題分析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質子數為6的元素為碳元素，質量數=質子數+中子數=6+8=14，所以質子數為6，中子數為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩定結構，其正確的結構示意圖為，D項錯誤，答案選B。3、D【解題分析】

A.納米碳酸鈣沒有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質，A錯誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強氧化性，因此不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D.膠體的分散質粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過濾紙，D正確；故合理選項是D。4、D【解題分析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。5、C【解題分析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，所以容器中氣體的相對分子質量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設HCl物質的量分數為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。6、C【解題分析】溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能夠導電的化合物是非電解質，則A、氨氣是非電解質，A錯誤；B、單質溴既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質或非電解質時必須抓住溶于水或在熔融狀態下能否自身電離出離子，導電只是實驗現象，不能作為判斷的依據。另外也可以從物質分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質，答題時需要靈活掌握、合理應用。7、B【解題分析】

A、氮氣的物質的量為=1mol，原子的物質的量為2mol，則原子數目為2NA，故A錯誤；B、鎂容易失去最外層2個電子變為鎂離子，則化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數目為2NA，故B正確；C、標準狀況下，水為液體，22.4L水的物質的量不是1mol，則分子數不是NA，故C錯誤；D、HCl的物質的量為=1mol，原子的物質的量為2mol，則原子數目為2NA，故D錯誤。答案選B。8、B【解題分析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；

答案：B【題目點撥】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據此對各選項進行計算與判斷。9、B【解題分析】

A項、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯誤；B項、膠體不能透過半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質，故B正確；C項、碳酸鋇能溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子能夠引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作“鋇餐”，故C錯誤；D項、為了消除人體碘缺乏病，我國政府規定食用鹽必須是加碘食鹽，所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查化學與生活，側重于分析與應用能力的考查，注意把握物質的性質、發生的反應、化學與生活的關系為解答該題的關鍵。10、B【解題分析】

反應①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價升高到0價，Z－作還原劑，X從+7價降低到+2價，2XO4－作氧化劑；反應②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價升高到+3價，A2＋作還原劑，B從0價降低到-1價，B2作氧化劑；反應③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價升高到0價，B－作還原劑，Z從0價降低到-1價，Z2作氧化劑，則氧化性順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋。【題目詳解】A.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項正確；B.Z2在①中為氧化產物，在③中為氧化劑，B項錯誤；C.由分析可知，氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產物，D項正確；答案選B。【題目點撥】判斷反應中氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點11、A【解題分析】

根據反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故氧化性XO4?＞Z2，根據反應②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據反應③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+。【題目詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產物，由所給反應可知，氧化性Z2＞A3+，則反應Z2+2A2+═2A3++2Z?能發生，故A說法正確；B．Z元素在①中化合價從-1升高到0價，被氧化，Z元素在③中化合價從0降到到-1價，被還原，故B說法錯誤；C．根據反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故氧化性XO4?＞Z2，根據反應②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據反應③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說法錯誤；D．根據反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產物，故還原性Z-＞X2+，根據反應②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據反應③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說法錯誤；答案選A。【題目點撥】比較氧化性和還原性時，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。12、C【解題分析】

A.濃鹽酸與鐵片反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式應該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

核電站發生爆炸，釋放出大量放射性物質，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。14、C【解題分析】

A．氧化還原反應的實質是電子的轉移，反應中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應的實質，選項A錯誤；B．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），選項C正確；D．物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，選項D錯誤；答案選C。15、A【解題分析】

A.由反應方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應方程式可知，鐵單質被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C與題意不符；D.在反應中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。16、A【解題分析】

A.標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數為NA，故A錯誤；B.18gH2O的物質的量為1mol，標準狀況下，水為液態，無法計算1molH2O的體積，故B錯誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無法計算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質的量和含有Cl-個數，故C錯誤；D.缺標準狀況，無法計算22.4L氨氣的物質的量和氨水的物質的量濃度，故D錯誤；故選A。17、B【解題分析】

質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素【題目詳解】A、二者的質子數不同，不能互為同位素，A錯誤；B、二者的質子數相同，屬于氫元素的同位素，B正確；C、二者均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D、二者均是氧元素的單質，互為同素異形體，D錯誤；答案選B。18、D【解題分析】棕色試劑瓶盛放的是見光分解的試劑，A、稀鹽酸見光不分解，故A錯誤；B、液氯不能見光分解，因此不用棕色試劑瓶盛放，故B錯誤；C、濃鹽酸不見光分解，不用棕色試劑瓶盛放，故C錯誤；D、氯水中HClO見光分解，因此用棕色試劑瓶盛放，故D正確。19、B【解題分析】

A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會產生丁達爾效應，故B正確；C．納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣相同，故C錯誤；D．膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙，故D錯誤；故答案為B。20、A【解題分析】A.分離沸點相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉移液體時，應用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。21、C【解題分析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C。【題目點撥】根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。22、C【解題分析】

A.標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；B.1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；C.標況下，1mol氣體的體積約為22.4L；D.缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目。【題目詳解】A.標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A項錯誤；B.1.06g碳酸鈉的物質的量是0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數為0.02NA，故B項錯誤；C.1NA個CO2分子的物質的量為1mol，標準狀況下1mol二氧化碳的體積為22.4L，故C項正確；D.題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故D項錯誤；答案選C。【題目點撥】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【題目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。【題目點撥】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色【解題分析】

(1)根據裝置圖，儀器的名稱分別為：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分離出碘水中的碘，先加入萃取劑，再分液，應先選擇裝置II進行；該分離提純的方法叫萃取分液；萃取劑的選擇要求：萃取劑與碘水不反應且與水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以選擇①②③；如果選擇苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，現象是：溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色。【題目點撥】掌握常見儀器的名稱，熟悉物質分離的方法和原理，知道萃取劑選擇的條件。26、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解題分析】

（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據HCO3ˉ的性質設計。【題目詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應的化學方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氫鈉的不穩定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根離子的干擾，再檢驗碳酸氫根，方法是：取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。另一方法是：取少量固體加熱，將產生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子。27、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解題分析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結合離子的共存分析；(2)乙廠的廢水中含有與OH-發生反應的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收；(3)根據復分解反應來分析。【題目詳解】(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會發生反應形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據溶液呈電中性，還應該含有陽離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據金屬的活潑性可知，金屬活動性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發生金屬間的置換反應產生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，會發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經過濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長需要的K、N營養元素，故可用來灌溉農田。【題目點撥】本題考查離子共存問題，注意判斷甲、乙廠廢水成分的分析，結合離子共存以及離子的性質分析解答，要結合溶液呈電中性分析判斷溶液中含有的離子。28、12.5B、C、A、F、E、D保證溶質全部轉入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準A、B、C【解題分析】

（1）根據m=cvM計算所需氯化鈉的質量；（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是減少溶質的損失，減少實驗誤差；根據熱溶液體積偏大；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/v分析判斷．【題目詳解】（1）溶質的質量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g；（2）配制250mL溶液，則選用容量瓶的規格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故答案為B；C；A；F；E；D；（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的保證溶質全部轉入容量瓶，是減少溶質的損失，減少實驗誤差；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，溶質的質量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故B正確；C、定容時仰視液面達到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時俯