2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤2、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋13、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是（）A．石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打B．水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅C．硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀D．臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰4、下列說法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)5、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質(zhì)直接化合得到D．將物質(zhì)的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b6、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰27、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)38、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯9、在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．溶液的總質(zhì)量增大，有H2放出D．溶液的總質(zhì)量不變，有H2放出10、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中11、下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O312、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應(yīng)的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA15、下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH16、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol17、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A．亞硝酸鹽與Fe2+的反應(yīng)中，亞硝酸鹽被氧化B．維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．維生素C與Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑18、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體19、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽C．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH3D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-20、下列說法不正確的是A．Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl，消耗lmolCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________24、（12分）如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。25、（12分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）26、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（4）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。27、（12分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。2、A【解題分析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。3、C【解題分析】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此分析。【題目詳解】由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質(zhì)、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽，故A錯誤；B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽，故B錯誤；C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和鹽，故C正確；D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物，故D錯誤。答案選C。4、C【解題分析】

A.二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯誤；B.二者的質(zhì)子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯誤；C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故錯誤。故選C。5、D【解題分析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應(yīng)生成水、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，三者均不能通過單質(zhì)直接化合得到，故C正確；D.設(shè)Na的物質(zhì)的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量變化值不同，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。6、D【解題分析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。7、C【解題分析】

A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，C錯誤；D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，故D正確；故選C。【題目點撥】把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，以此來解答。8、D【解題分析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。9、B【解題分析】試題分析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但由于反應(yīng)消耗水，溶液的總質(zhì)量減小，答案選B。考點：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，飽和溶液等知識。10、C【解題分析】

A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。11、D【解題分析】

只有通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價升高，以此來解答。【題目詳解】A．H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【題目點撥】通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應(yīng)的可能性。12、D【解題分析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。13、C【解題分析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。14、C【解題分析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C15、B【解題分析】

A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B．純堿屬于鹽類，故B錯誤，符合題意；C．藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。16、D【解題分析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。17、A【解題分析】

A．亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應(yīng)被還原，故A錯誤；B．服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故B正確；C．維生素C可解毒說明維C可將Fe3+還原為Fe2+，故C正確；D．維C可將Fe3+還原為Fe2+，則Fe3+為氧化劑將維生素C氧化，故D正確；故選A。18、D【解題分析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。19、A【解題分析】

A.原無色溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結(jié)論正確，A項正確；B.鈉元素的單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)都呈黃色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)也可能是鈉單質(zhì)、鈉的氧化物和NaOH，該結(jié)論是錯誤的，B項錯誤；C.因為NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故原溶液中含NH4+，所以該結(jié)論錯誤，C項錯誤；D.因為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無色溶液也可能含Ag+，該結(jié)論錯誤，D項錯誤；答案選A。20、C【解題分析】

A項、消耗1molCl2，反應(yīng)生成2molNaCl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2molCl原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。21、D【解題分析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。22、D【解題分析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可。【題目詳解】A．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達爾效應(yīng)，D項正確；所以答案選擇D項。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解題分析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【題目點撥】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。25、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解題分析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會有氯化氫氣體產(chǎn)生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標(biāo)況下氯氣的體積為:V=2.5mol×22.4L/mol=56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。26、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解題分析】

（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據(jù)HCO3ˉ的性質(zhì)設(shè)計。【題目詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根離子的干擾，再檢驗碳酸氫根，方法是：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。另一方法是：取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子。27、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解題分析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。【題目點撥】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，題目難度中等。明確實驗原理和相關(guān)物