2022-2023學年河南省開封市陽光中學高二化學聯考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.淀粉B.油脂C.麥芽糖D.甲酸甲酯

參考答案：

A

略

2.下圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原

子。該分子是

A.C2H50HB.CH3COOH

C.CH3CHOD.C6H50H

參考答案：

A

略

3.碘是公認的“智慧元素”，兒童缺碘會導致發育遲緩，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。因

此我國強制推行食用加碘鹽。下面是四位同學對食用加碘鹽的有關認識，其中正確的

是：

c

略

4..若甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的產物：①CH￡1；②CH￡L；

③CHCh；?CClo其中正確的是()

A.只有①B.只有③C.①②③的混合

物D.①②③④的混合物

參考答案：

D

略

5.在一恒定容積的容器中充入4moiA和2moiB發生如下反應：2A(g)+B(g)?&X

(丫)，達到平衡后，X的體積分數為Q%,若維持容積和溫度不變，按1.211。AA、

0.6口。入B和2.8口。入X為起始物質，達到平衡后，X的體積分數仍為Q%,則4的

〈為()

A.只能為2B.只能為3

C.可能為2,也可能為3D.無法確定

參考答案：

C

考點：化學平衡的影響因素；等效平衡.

分析：恒溫恒容下,開始充入4molA和2molB與開始充入1.2moiA、0.6molB和2.8molX

達到平衡后，X的體積分數為Q%,說明為完全等效平衡，按化學計量數轉化到左邊，滿

足n(A)=4mol、n(B)=2mol,據此解答.

解答：解：恒溫恒容下，開始充入4molA和21noiB與開始充入1.2molA、0.6molB和

2.8molX達到平衡后，X的體積分數為Q%,說明為完全等效平衡，按化學計量數轉化到左

2.8

邊，滿足n（A）=4mol>n（B）=2mol,故L21noi+xX2=4mol,解得x=2,但是對于反

應前后氣體系數和相等的反應，物質的投料比等于化學計量數之比，也是等效平衡，所以

x=3也是正確的.

故選C.

點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應前后氣體體積不

等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數

轉化一邊，對應物質滿足等比

6.食品安全備受社會關注。下列食品符合安全要求的是（）

A.醬油中添加含鐵的營養強化劑

B.飲料中添加塑化劑

C.用甲醛浸泡海鮮

D.用工業鹽腌制火腿

參考答案：

A

略

7.海帶中提取碘的實驗方法：①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷

凈。②將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放在生埸中。③用酒精燈灼燒盛

有海帶的用煙，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉移到小燒杯

中，再向燒杯中加入10mL蒸儲水，攪拌，煮沸2?3min,使可溶物溶解，過

濾。⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液，觀察現象。下列說法

正確的是（）

A.步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物

B.步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器

C.步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色現象

D.通過以上①?⑤步驟即可得到純度高的12

參考答案：

C

略

8.

下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的

是

A.淀粉溶液中含有食鹽B.

漠乙烷中混有水

C.乙醇中混有乙

酸D.甲苯中混有苯酚

參考答案：

B

9.制備硅單質時，化學反應如下：(1)SiO2+2C====Si+2cOt(2)Si+2Cl2

===SiCl4(3)SiCl4+2H2===Si+4HClo下列對上述三個反應的敘述中，不正確

的是：()

A.(1)(3)為置換反應B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應

C.(2)為化合反應D.三個反應的反應物中硅元素均被還原

參考答案：

D

略

10.下列藥品對應的臨床應用錯誤的是

A.服用過量的阿司匹林中毒后應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3

B.青霉素的不良反應是過敏反應，因此用藥前要進行皮膚敏感試驗

C.麻黃堿適合于醫治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

D.服用麻黃堿的不良反應是有時出現由于中樞神經興奮所導致的不安、失眠等

參考答案：

C

略

11.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）

A.HFB.HC1C.HBrD.HI

參考答案：

A

試題分析：鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，故鍵長大小受成鍵原子半徑大小

決定，應為鹵素原子半徑:F<Cl<Br<I,故鹵化氫分子鍵長由小到大的順序為H-F<H-C1<

H-Br<H-L故A項正確。

12.下列有機物在'H-NMR上只給出一組峰的是

A.HCHOB.CH30HC.HC00HD.CH3COOCH3

參考答案:

A

略

13.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是（）

A.滴加濃硝酸B.滴加濃硫酸

C.滴加酒精D.灼燒

參考答案：

D

14.如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（)

電流計

Mais

A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B.銅片為正極，且銅片上有氣泡

C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將化學能轉變為電能

參考答案：

C

考點：原電池和電解池的工作原理.

專題：電化學專題.

分析：銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅為

正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義

分析解答.

解答：解：A.該原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導致鋅逐漸

溶解，故A正確；

B.銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；

C.鋅是負極，銅是正極，電子從鋅通過導線流向銅，故C錯誤；

D.該裝置是原電池，是將化學能轉變為電能的裝置，故D正確；

故選C.

點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，難度不大.

15.下列各物質完全燃燒，產物除二氧化碳和水外，還有其他物質的是

A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數，進行了如下實驗。

口5KIO,?5K1?3H2sos=3K2SO?*3h*3Ha0

】2+2N配S2O3=Na2s4。6?2Nat

步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：用cmolL」的Na2s2。3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據。重復滴定2

次，平均消耗Na2s2。3溶液12.00mL。

(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有

和O

(2)步驟三中應選擇為指示劑，到達滴定終點時的現象為

________________________O

⑶實驗測得此加碘鹽中K1O3的質量分數=(KIO3的相對分子質量為214)。

(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2s2。3溶液潤洗，會使測定結果;滴

定后仰視讀數，會使測定結果0(填偏高或偏低)

參考答案：

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)淀粉溶液藍色褪色，半分鐘內不恢復藍色

(3)(4.28c)/?xl()0%

(4)偏高；偏高

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.在2L密閉容器中,在80()T時反應2N0(g)+O2(g)二金2NO2(g)體系中，該

反應的平衡常數表達式：K=0已知K(300℃)>K(35()℃),該反應是

熱反應(填“A放熱反應,,,“B吸熱反應。

參考答案:

2

cNQa

⑴必NQcQj放

略

18.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，

Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式

為：。

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物電子式為；

水溶液PH=8,則C(HY>2C(H2Y)=(填精確值)

(3)將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應水化物中，經充分反應后，所得溶液

呈中性，則混合溶液中的溶質主要為—；溶液中c(w+)=_+_。

(4)常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸HnYO3等體積混合后溶液顯酸性，生成的

鹽化學式為一。WOH與HnY03完全中和所得溶液呈一性，其原因用離子方程式表示

參考答案:

(1)AI(0H)3+0H-AIOj+2H20

(2)Na住］2-吐(10j0Y)mo|/L

(3)NaHSO,Na加3c(HSO；)+2c(SO^-)

SO2-+HOOSO3+OH-

(4)NaHSO3減32

略

19.短周期元素中，某些不同族元素的單質及其化合物有相似的化