2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+離子的溶液B.酚酥顯無色的溶液

C.c（OH-）Vc（H+）的溶液D.pH小于7的溶液

2、下列解釋事實的方程式不年確的是

A.用Na2s處理含Hg2+廢水：Hg2++S2=HgSl

B.燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4

C.工業上將Ch通入石灰乳中制漂白粉：Ch+OH-=CP+CIO-+H2O

D.向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：C1O-+CP+2H+=Ch?+H2O

3、下列敘述正確的是（）

A.合成氨工業中為了提高氫氣利用率，適當增加氫氣濃度

B.Mg、ARCu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

C.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的CL進入陽極室

22--

4、已知還原性：廠>Fe2+,某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe\C「、CO3.NO2->NO3,SO?.

Sio.?-,r,某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

①用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色火焰；

②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

③取②反應后溶液置于試管中加入CCL,充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是（）

A.②中無色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體

B.原溶液中Fe3+與Fe2+只存在一種離子

C.原溶液中NO2-與NO3-至少存在一種離子

D.為確定是否含有C「可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀

5、解釋下列物質性質的變化規律時，與共價鍵的鍵能無關的是()

A.N2比02的化學性質穩定

B.F2、CL、Bn,L的沸點逐漸升高

C.金剛石的熔點比晶體硅高

D.HF、HCRHBr、HI的熱穩定性依次減弱

6、“納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材

料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是()

A.能全部通過半透膜B.能發生丁達爾現象C.一定能導電D.一定為懸濁液或乳濁液

7、據報道，近來發現了一種新的星際分子氟基辛煥，其結構式為：

HC三C—C三C—C三C-C三C-C三N。對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.不能發生加成反應D.可由乙烘和含氮化合物加聚制得

8、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A.無色溶液：Ca2+,H+、CP、HSO3-

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、廠、NO3-

C.c(H+)=c(OH-)溶液：K+、Fe3+>SO/一、NO3-

D.加水稀釋時c(H+)/c(OH-)值明顯增大的溶液中：StV-、Cl」、Nth，Na+

9、通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于

估算化學反應的反應熱(AH),化學反應的AH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/kJ?mori46360436431176347

工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCh(g)+2H2(g)直遍Si(s)+4HC1(g),該反應的反應熱AH為()

A.+412kJ-mor'B.-412kJmoF1

C.+236kJ-moF1D.-236kJ-moF1

10、關于氯化鉉溶液，下列有關說法正確的是。

A.溶液中C(NH4+)=C(C「)

B.加水稀釋后溶液酸性增強

C.可除去某些金屬表面的氧化物

D.微熱促進水解平衡右移氯離子數目增多

11、下列敘述不正確的是

A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

B.用紅色石蕊試紙檢測NH：時，需先用蒸儲水潤濕

C.碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質：加熱分解

D.乙酸丁酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、下列裝置能達到實驗目的是（）

13、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

+

A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2r+2H+H2O2=l2+2H2O

B.在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2

C.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS,慢慢轉變為銅藍（CuS）：

2+2

Cu+SO4+PbS=CuS+PbSO4

D.在鹽堿地（含較多NaCKNa2cO3）上通過施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性：CaSCh+Na2cO3=CaCC）31+Na2sO4

14、下列除雜質的方法不正確的是

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B.FeCb溶液中混有少量A1CH加入過量的氨水，過濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解

C.Fe2（h中混有少量AI2O3：加入過量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

D.A1（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

15、用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.圖1分離乙醇和乙酸

B.圖2除去甲烷中的乙烯

C.圖3除去澳苯中的濱單質

D.圖4除去工業酒精中的甲醇

16、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++

+

2NH3H2O^Ag(NH3)2+2H2O?下列分析不正確的是

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgQ(s)UAg+(aq)+C「(aq)

B.實驗可以證明NH3結合Ag+能力比C「強

C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

17、下列說法正確的是

A.SO2和Si(h都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸

B.NazO和Na2O2組成元素相同，與C02反應產物也完全相同

C.AHh和NazO按物質的量比1:1投入水中可得到澄清溶液

D.金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣

18、對H3O+的說法正確的是()

A.O原子采取sp2雜化B.O原子采取sp雜化

C.離子中存在配位鍵D.離子中存在非極性鍵

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核

電荷數之比為3:4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下

列說法正確的是

A.元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同

B.原子半徑大小：r(X)<r(Y),r(Z)>r(W)

C.化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在離子鍵

D.常溫下，W的單質與Z的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽

20、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”與鉉態氮肥混合施用可增強肥效B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學變化

21、下列有關物質性質或用途的說法正確的是()

A.銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發生反應

B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

C.利用AWh制作的組煙，可用于熔融燒堿

D.濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性

22、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：

（1）向NaHCCh溶液中加入A,有氣體放出，說明A中含有官能團（寫結構簡式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A,加熱一段時間后，冷卻，用HNCh酸化后再滴加AgNCh溶液，產生淡黃色沉淀,

說明中A還有官能團（寫名稱）。

（3）經質譜分析，Mr（A）=153,且A中只有四種元素，則A的分子式為。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1：2：2,則A結構簡式為

（5）已知A可發生如下圖所示的轉化：

（高分子化合物）

[7]（高分子化合物）

①A-B、D-E的反應類型分別為、.

②寫出下列反應的化學方程式C-H：.

③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式:

寫出F的結構簡式：.

④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg,消耗G的物質的量是mol.

24、（12分）A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

|卜?反應①X

反應②EJ

（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不是（填序號）。

a.Cb.Nac.Ald.S

若C是紅棕色氣體，則A可能是或o

（2）若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為

(3)若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應②的離子方程式為

25、(12分)自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二

氧化氯(C1O2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。

(1)某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2(夾持裝置已略去)。

資料：C1O2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，UC時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HQ

的乙醇溶液為原料制備C1O2的反應為2NaClO3+4HC1=2CIO2T+ChT+2NaCl+2H2O。

①冰水浴的作用是o

②NaOH溶液中發生的主要反應的離子方程式為.

(2)將C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCL,振蕩、靜置，觀察到一，證明C1O2

具有氧化性。

(3)C1O2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽需將其轉化為C1-除去。下列試劑中，可將CIO2-轉化

為cr的是(填字母序號)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(4)KzFeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一

體。實驗室制備KzFeOu的方法如下：在冰水浴中，向KC1O和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。

①上述制備KzFeCh反應的離子方程式為?

②凈水過程中，KzFeCh起到吸附、絮凝作用的原理是.

26、(10分)硫酸亞鐵錠［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如

圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全，確定分解產物的成分。

(NH?)?Fc(SO<)?無水破酸銅

HC1和BaCk

混合溶液混合溶液

AnE

(I)B裝置的作用是o

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有氣體產生，寫出D中發生

反應的離子方程式?若去掉C,是否能得出同樣結論并解釋其原因______________o

(3)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為FezCh,而不含FeO,請完成表中內

容。(試劑，儀器和用品自選)

實驗步驟預期現象結論

取少量A中殘留物于試管

中，加入適量稀硫酸，充

—固體殘留物僅為FeQ，

分振蕩使其完全溶解；

(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質的量為xmol,固體殘留物Fe2(h,的物質的量為ymol,D中沉淀物質的

量為zmoL根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為。

(5)結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵鉉［(NHD2Fe(SO4)2］在500'C時隔絕空氣加熱完全分解

的化學方程式。

(6)用氧化還原滴定法測定制備得到的Ti(h試樣中的Ti(h的質量分數：在一定條件下，將Ti(h溶解并還原為Ti3+,

再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵核［NH,Fe(SO4)2］標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti，+。

①TiCL水解生成TiChxIhO的化學方程式為o

②滴定終點的現象是。

③滴定分析時，稱取TiCh試樣0.2g,消耗0.1mol-LTNH4Fe(SOD2標準溶液20mL,則TiCh的質量分數為

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2s2O5,實驗步驟如下：

⑴原料氣(SO2)的制備

①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選

用(填字母)。

a.蒸儲水b.飽和Na2sCh溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCOs溶液

②D中盛放溶液的溶質的化學名稱是o

⑵焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）的制備

、小CO的

和溶液

pH=4.lpH=7-8pH=4.1

①Na2s2。5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是.

②pH>4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是。

③結晶脫水生成產品的化學方程式為o

（3）產品含量的測定

測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數，已知+2h+3H2O=2SO：+4r+6H+；2s2。；+L=S4。：+21、請補充實驗步驟（可

提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚獻溶液、標準Na2s2O3溶液及蒸儲水）。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；

②準確移取VimL的過量的dmol-L1的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸

儲水；

③加入淀粉溶液，用c2moi1"標準Na2s2。3溶液滴定至溶液，讀數；

④重復步驟①~③；根據相關記錄數據計算出平均值:標準Na2s2O3溶液為V2mL?

⑤產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為（用含有3、C2、Vl、V2的式子表示）。

28、（14分）燒A是一種重要的化工原料，為石油裂解產物，部分性質及轉化關系如下圖，請回答下列問題：

閃OJ催化劑.向OJ催化劑

^^t|CH,COOCH7CH,|

麗麗］—縛.向」」

（1）D中官能團的名稱是o

（2）A與H2O在催化劑作用下也能生成D,該反應的反應類型是（填字母，下同）。

A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應

（3）寫出C與D發生反應的化學方程式：o

（4）下列說法正確的是（填字母）。

A.等物質的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等

B.D遇金屬鈉產生氫氣

C.將A通入澳的四氯化碳溶液中，可見溶液褪色并分層

D.由化合物A經一步轉化為含相同碳原子烷燒的反應類型是還原反應

29、(10分)化石燃料燃燒時會產生SO?進入大氣，有多種方法可用于SO?的脫除。

(1)NaClO堿性溶液吸收法。工業上可用NaClO堿性溶液吸收SO^

①反應離子方程式是?

②為了提高吸收效率，常用四2。3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎂和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對

S02的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示：

a,過程1的離子方程式是Ni203+C10-=2NiOz則過程2的離子方程式

b.Ca(CIO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是。

(2)碘循環工藝也能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

則碘循環工藝的總反應為：_____________________________________________

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【題目詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；

B、酚猷遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酎顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；

C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性,

選項C正確；

D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，

即pH值大小，選項D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在

于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。

2、C

【答案解析】A、用Na2s處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2++S2-=HgS],故A正確；B、燃煤中添

加生石灰減少SO2的排放，發生氧化還原反應，方程式為：2CaO+Ch+2SO2獸=2CaSO4,故B正確；C.工業上

將CL通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cr+CIO-+H2O,故C錯誤；

D、向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產生氯氣：cio-+cr+2H+=cht+

H2O,故D正確；故選C。

3、C

【題目詳解】A選項，合成氨工業中增加氫氣的濃度要以提高氮氣的利用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；

B選項，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；

C選項，根據物質的分類可知，蔗糖是有機物發屬于非電解質，硫酸鋼是鹽，是強電解質，水是弱電解質，故C正確；

D選項，電解飽和食鹽水中CL在陽極產生，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發生爆炸，防止氯氣進入陰極室與氫氧化鈉反

應。

4、C

【分析】①用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；

②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉化為二氧化氮的過程，此時溶

液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無沉淀生成，證明含有NO3-或NO2,Fe2+,Fe3+,一定不含有SiCh與

2

co3-；

③取②反應后的溶液加入CC14,充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明無碘單質出現，一定不含有r,則一定不

含r；cr是否存在無法確定，據此進行解答。

【題目詳解】A.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無色氣體是NO氣體，不

可能含有CO2氣體，故A錯誤；

B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應

生成Fe3+,溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2+、Fe3+,故B錯誤；

C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發生氧化還

原反應，亞硝酸，硝酸具有強氧化性，故c正確；

D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；

答案選C。

5、B

【題目詳解】A項、N三N鍵的鍵能比0=0鍵大，N2分子比02的化學性質穩定，與共價鍵的鍵能有關，故A錯誤；

B項、F2、CL、Br2、L的相對分子質量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關，故B正確；

C項、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關，故C錯誤；

D項、非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，與鍵能

有關，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

金剛石、晶體硅都是由原子通過共價鍵結合的原子晶體，共價鍵越強，破壞它使物質融化或汽化需要消耗的能量就越

高，物質的熔沸點就越高。

6,B

【分析】“納米技術''是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物

具有膠體的性質。

【題目詳解】A.該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；

B.該混合物屬于膠體，因此能發生丁達爾現象，故B正確；

C.由于分散質微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導電，故C錯誤；

D.該混合物屬于膠體，微粒達不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。

故選B。

7、B

【題目詳解】A.該物質形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；

B.HC三C-C三C-C三C-C三C-C三N中含有C三C三鍵，這個不飽和鍵易被高鎰酸鉀氧化，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色，故B正確；

C.HC三C-C三C-C三C-C三C-C三N中含有C三C三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發生加成反應，故C錯誤；

D.乙煥和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現雙鍵，但是HC三C-C三C-C三C-C三C-C三N中全是三

鍵，故D錯誤；

答案是B。

8、D

【答案解析】A.酸性條件下，弱酸根離子HS(h-能和氫離子反應生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯誤;

B.使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性r,所以二者不能共存，故B錯誤；

C.c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性，在中性溶液中，Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯誤；D.加水稀

釋時c(H+)/c(OH-)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。

點睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能

發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件。本題的易錯點和難

點是D,明確加水稀釋時c(H+)/c(OHT)值明顯增大的溶液的性質是判斷的關鍵。

9、C

【題目詳解】由信息可知，AH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCL?(g)+2H2(g)畫暹Si(s)+4HCl(g),該反應的

反應熱AH^(360kJ/mol)x4+(436kJ/mol)x2-(176kJ/molx2+431kJ/molx4)=+236kJ.mol1,故選C?

【答案點睛】

把握鍵能與反應熱的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為認識并理解晶體硅的結構，要注意ImolSi晶體中共價鍵的數

目為2molo

10、C

【分析】A.氯化錢為強酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性；

B.加水稀釋，促進了NH4+的水解；

C.氯化核為強酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹；

D.NHJ的水解為吸熱反應，加熱，平衡正向移動。

【題目詳解】A.氯化核為強酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH)由電荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH>c(Cr),

因此C(NH4+)VC(C1-),A項錯誤；

B.加水稀釋，促進了NH4+的水解，但溶液酸性并未增強，B項錯誤；

C.氯化錢為強酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹，C項正確；

D.NH4+的水解為吸熱反應，加熱，平衡正向移動，但C1-不參與水解反應，其數目不變，D項錯誤；

答案選C。

11、C

【題目詳解】A.苯是有機物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；

B.N%遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍色，干燥試紙不能變色，故B正確；

C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；

D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，

故選C。

12、A

【答案解析】A.長進短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進長出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故

該裝置能收集氫氣或二氧化碳；

B.量筒不能用來稀釋硫酸，故錯誤；

C.用氯化核和氫氧化鈣加熱制取氨氣時試管口應略向下傾斜，且氨氣應用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不

能密封，故錯誤；

D.天平只能稱量到一位小數，故錯誤。

故選Ao

13、B

【答案解析】

A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應為2I-+2H++H2O2=l2+2H2O,故A正確；B.為減少煤燃燒產生的

二氧化硫對大氣的污染，可向煤中加入適量的石灰石，正確的反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,故B錯誤

；C.硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實現沉淀的轉化，化學方程式為CuSO4+PbS=CuS+PbSO4,故C正確；D.石

膏電離出的Ca2+與CCV-結合生成更難溶的CaCCh

22

CaSO4+CO3=CaCO3+SO4,CCh?-濃度降低，使得CO32-+H2O-HCOj+OH：平衡向左移動，OFT濃度降低，堿

性減弱，故D正確；故選B。

14、B

【分析】A.A1與NaOH溶液反應，而Mg不能；

B.加入過量氨水，二者均轉化為沉淀；

C.ALO3與NaOH溶液反應，而FezCh不能；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應，氫氧化鋁溶解，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥，得到氫氧

化鋁。

【題目詳解】A.A1與NaOH溶液反應，而Mg不能，則鎂粉中混有少量鋁粉的方法為加入過量燒堿溶液充分反應，過

濾、洗滌、干燥，所以A選項是正確的；

B.加入過量氨水，二者均轉化為沉淀，則FeCb溶液中混有少量AlCb不能選加入過量氨水，故B錯誤；

CFe2(h中混有少量ALO”加入足量燒堿溶液，ALCh變成偏鋁酸鈉，而Fe2(h不發生反應，再通過過濾、洗滌、干

燥，可以得到純凈的FezOj,所以C選項是正確的；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應，氫氧化鋁溶解，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥，得到氫

氧化鋁，所以D選項是正確的。

故答案選B。

15、D

【題目詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸儲法，A錯誤；

B.乙烯能被高鎰酸鉀氧化產生CCh氣體，使甲烷中又混入了新的雜質氣體，不能用于洗氣除雜，應該使用溟水洗氣，

B錯誤；

C.溪和溪苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯誤；

D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點不同，則可利用圖中蒸儲裝置除雜，D正確；

故合理選項是D。

16、C

【題目詳解】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；

B、Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCI(s)=Ag+(aq)+C1-(aq)正向移動，

說明N%結合Ag+能力比CI-強，選項B正確；

C、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，選項C錯誤；

D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3?HzOUAg(NH3)2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與

溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCI,選項D正確；

答案選C。

17、C

【答案解析】A.SiCh不能與水反應生成酸，故A錯誤；B.NazO與CO2反應產物是碳酸鈉，Na2(h與C(h反應產物是

碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；C.ALO3和Na2O按物質的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應生成偏

鋁酸鈉，故C正確；D.鋁與氧化性強酸反應一般不會生成氫氣，故D錯誤。故選C。

18>C

【答案解析】A.%0*中，O原子的價層電子對數=3+空”@=4,因此O原子采取sp3雜化，A錯誤；

B.出0+中，O原子的價層電子對數=3+殳」”9=4,則O原子采取sp3雜化，B錯誤；

C.在H3(r中O原子成3個共價鍵鍵，其中含有1個配位鍵，C正確；

D.+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，D錯誤；

答案選C。

19>D

【答案解析】X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X為C元素；X的核電荷數為6,X、Y的核電荷數之比

為3:4,Y的核電荷數為8,Y為O元素；Z的原子序數大于8,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧

化還原反應，Z為Na元素；W的原子序數大于Z,W-的最外層為8電子結構，W為C1元素。A項，Y、Z的簡單離

子依次為O-Na+,都具有Ne的電子層結構，錯誤；B項，根據“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r(Y)<r

(X),r(Z)>r(W),錯誤；C項，Z?Y為Na?。，Na?。中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2cO3,Na2cO3中既存在離

子鍵又存在共價鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH,常溫下CL與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO

兩種鹽（反應的化學方程式為：CL+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O）,正確；答案選D。

20、D

【題目詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，鐵鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；

B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；

C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤；

D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D正確。

故選D。

21、B

【答案解析】銅可以與濃硫酸發生反應生成硫酸銅和二氧化硫，選項A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃

的原料是石灰石、石英和純堿，選項B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿都反應，在熔融狀態下可以與燒堿反應,

所以選項C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項D錯誤。

22、D

【題目詳解】A項，原子序數1、2的原子電子層數相同，原子序數3~10的原子電子層數相同，原子序數11~18的原

子電子層數相同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數從1增至8,D項符合；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、-COOH濱原子C3HsO2BrCHzBrCHzCOOH消去反應酯化反應（取代反應）

O,

CHjgHCOOH

nCH2(OH)CH2COOH濃，酸>H卜ACHQHQ+.OH+(n-l)H2O

△L*II

ROOCH2cHicOOH

0.01

-fCH2-CHF

【分析】A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有竣基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量

的HN（h酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質量為153,溟

的相對原子質量是8（）、-COOH的相對分子質量為45,所以A剩余基團相對分子質量為28,其基團應該為C2H』，所

以A的分子式為C3HsChBr,核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1：2：2,則A的結構簡式為

CHzBrCHzCOOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發生取代反應，然后酸化生成C,C的結構簡式為HOCH2cH2coOH,

C發生氧化反應生成G,G的結構簡式為OHCCH2COOH,C發生酯化反應生成高分子化合物H,其結構簡式為

H-^O-CH：CH：C-^-OH,A和NaOH醇溶液加熱時，A發生消去反應生成B,B的結構簡式為CH2=CHCOONa,

B然后酸化生成D,則D的結構簡式為CH2=CHCOOH,D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E,E的結

COOCHyCH)COOH

構簡式為CH2=CHCOOCH2cH2COOH,E發生加聚反應生成F,F的結構簡式為一八口、一~，再

-fCH2-CHF

結合題目分析解答。

【題目詳解】(DA和NaHCCh溶液反應有氣體放出，說明A中含有竣基，竣基的結構簡式為-COOH；

(2)A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HN(h酸化的AgNCh溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含

有Br元素，即A還有溪原子官能團；

(3)有機化合物A的相對分子質量為153,且A中只有四種元素，溟的相對原子質量是80、-COOH的相對分子質量

為45,所以A剩余基團相對分子質量為28,其基團應該為C2H4,則A的分子式為C3HsChBr；

(4)A的分子式為C3H5(hBr,核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1：2：2,則A結構簡式為

CH2BrCH2COOH；

(5)①A-B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發生消去反應生成CH2=CHCOONa；D-E是CH2=CHCOOH

和HOCH2cH2coOH在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2cH2coOH；

②HOCH2cH2COOH在濃硫酸的催化作用下發生縮聚反應的化學方程式為

nCH2(OH)CH2COOH秘輯)H(O-CHX7HX77；,OH+(n-l)H2O；

③C的結構簡式為HOCH2cH2COOH,與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為＜％由分

OfI

COOCH^CHyCOOH

析可知F的結構簡式為一門口一'~；

-fCH2-CH-%

2.16g

④G的結構簡式為OHCCH2COOH,Ag的物質的量=77^7^~7=0.02mol,生成0.02molAg需要0.01molG?

108g/mol

【答案點睛】

能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發生水

解反應，可能是酯的水解反應或鹵代燃的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代燒的消去反應；③在濃

H2sCh存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成酸反應或硝化反應等；④能與濱水或濱的CCL溶液

反應，可能為烯燒、煥煌的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯煌、煥煌、芳香燒、醛的加成反應或

還原反應；⑥在02、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應；⑦與Ch或新制的Cu(OH)2懸濁

液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是一CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現02,則為醇一醛一竣酸的過程)。

2

24、cN2NH32Mg+CO2^^L2MgO+CHS+OH=S+H2O

【分析】當X為氧氣時，符合此轉化關系的變化有:

C(CH4)-CO-CO2、N2(NH3)TNO-NO2、S(H2S)-SO2-SO3、Na—NazO—NazCh等；當X為二氧化

碳、A為Mg時，則有如下轉化關系：Mg—C—CO；當X為NaOH、A為H2s氣體時，有如下轉化：HzS^HS^S2,

據此分析解答。

【題目詳解】(1)X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則X為02,a.當A為C時，可發生如下轉化：

C—CO-CO2；b.當A為Na時，可發生如下轉化：Na—NazO—Na2(h;c.當A為鋁時，不能實現上述轉化關系；d.

當A為S時，可發生如下轉化：S—SO2TSO3；若C是紅棕色氣體，則C為Nth,轉化關系可以是：NH3—NOTNO2

或N2TNOTNO2,綜上所述，答案為：C；N2或NH3；

(2)X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg,反應①為鎂在二氧化碳中燃

燒的反應，反應方程式為：2Mg+C02=0=2MgO+C,故答案為2Mg+CO2=^=2MgO+C；

(3)X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S,所以轉化關系為:JhS-NaHS-NazS,

22

反應②的離子方程式為HS+OH=S+H2O,故答案為HS+OH=S+H2O?

【答案點睛】

本題主要考查了物質間的轉化規律，符合題給連續轉化關系的物質間的轉化有多種情況，一是氧化還原反應類型，如

含C、N、S、Fe等元素的單質及化合物之間的轉化；二是復分解反應類型，如堿-正鹽一酸式鹽、正鹽一酸式鹽一新

鹽和鋁三角之間的相互轉化等。

25、分離CL和CIO2Ch+2OH=C1+C1O+H2O溶液分層，下層為紫色ad

3+23+

3C1O+1OOH+2Fe=2FeO4+3C1+5H2O凈水過程中，FeCV-發揮氧化作用，被還原成Fe,Fe?+水解生成Fe(OH)3

膠體，起到吸附、絮凝作用

【題