2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知某酸HA的電離常數Ka=2.OX10吃用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A)>c(Na)>c(If)=c(OH-)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A-)+c(H*)=c(Na*)+c(OH')

2、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發生了化學變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發現的用于治疔瘧疾的青蒿素)屬于有機高分子化合物

O

3、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是()

A.NaOH、H2s。4、NH4C1B.MgO、Na2sNH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sO4D.AICI3、AI2O3、MgCL

4、在2L的密閉容器中，發生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應達到平衡狀態B.vjp(CO)為2.4mol/(L?min)

C.若容器體積縮小，平衡常數減小D.增大C的量，平衡右移

5、對于復分解反應X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

6、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）

米堿酸、濃硝酸和羊的混合物

A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產品

7、關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是

A.都有H2s04分子B,都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應D.密度都比水大

8、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

9、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高出的轉化率

C2K12al（圻2CO2?=2Ha1axs>+<>1?在常溫下能自發進行，則該反應的

D.常溫下，1V醺00*1/1產。欲使溶液中cUU勺AlxlKuMi.Lm需調節溶液的5

10、下列反應的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2AF++3s2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

11、鼠氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CChT，下列說法

正確的是

A.CO為氧化產物，出為還原產物B.CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

12、用CICH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()

A.質子數和中子數相等的鈉原子：彳Na

B.氯原子的結構示意圖：0?'))

C.NaCN的電子式：Na+[:CQN：]-

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

13、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下O.Olmol-L

r戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

14、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

15、下列反應符合事實且化學方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應：Fe+Cl,=^FeCh

2++

B.往Ba(NC)3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H20+S02=BaSO3+2H

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H+=2Ag++H2T

D.0.1molL1Ba(OH)?溶液與O.lmolLTNaHCO、溶液等體積混合：OIT+HCO；+Ba?==BaCC>3J+1^0

16、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應為:2NaFePOF+NaTi(PO4)3^=^2Na2FePO4F+NaTi(PO)3

432充電24

Na3Ti2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(P()4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

17、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

18、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)

19、屬于人工固氮的是

A.工業合成氨B.閃電時，氮氣轉化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸核

20、聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞

增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C.Z、W的簡單離子半徑：Z<W

D.只有W元素的單質可用于殺菌消毒

21、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉(NaCKh)為原料制取，(常溫下ClCh為氣態),

下列說法錯誤的是

so2H2O2

NaCQ+H2sO4aJ反g①J，及-J反'②:----?產品

、,NaOH

NaHSO4

A.反應①階段，參加反應的NaCKh和SCh的物質的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產率

D.反應②中有氣體生成

22、25c時，向20.0()mL().lmol/LHzX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數

[-Ige水(OH，)]即pOH*與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中p點至Q點對應溶液中二廠9逐漸增大

c.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C（OH）=C（H+）+C（HX）+2C（H2X）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A有如下轉化關系：

①條件i

回

ch/pci3②才

H￡}△1

①條件n

②4B

已知：①有機物B是芳香燃的含氧衍生物，其相對分子質量為108,B中氧的質量分數為14.8%。

②CH3.CH2-COOH+CI27>CHH—COOH+HC1

1

根據以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為；有機物D中含氧官能團名稱是。

（2）A的結構簡式為；檢驗M中官能團的試劑是

（3）條件［為;D-F的反應類型為。

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

F—E_______________________________________

F—G?

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14,符合下列條件的X的同分異構體有種（不考慮立體異構），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式（寫

一種）。

①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③遇FeCb溶液顯紫色。

24、（12分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產物略）。

已知：①NBS是一種溪代試劑

>

②Ri20gHs+R2cH*3%Rr?-dH。2H50H

③RLCOOC2H5+R盤NH?一記也

*R12NH老Rj+CzHsOH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液發生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結構簡式為.

(3)D-E的化學方程式為o

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCb發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯HL(KHCi<)11_________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

25、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫藥和工業生產等。

(1)實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、―及蒸儲。

(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是一。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現要檢驗溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是一(選填編

號）。

a.AgNCh溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCL溶液d.CaCb溶液

（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在103O請補充完整檢驗含L溶液中是否含有103的實驗方

案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液）：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循環法。該法共涉及三步化學反應。2H2sCh加熱＞2sO2T+O2T+2HzO;與傳統的分

解水的方法相比，本法的優點是一；缺點是一。

26、（10分）Na2O2具有強氧化性，電具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2（h與H2能發生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至Na2（h逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2（h與出反應的化學方程式為。

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定獻樣AWIA|------炭作2■巴I,豆1

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和一。

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazOz質量分數_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

27、(12分)某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

資料：微量C/+與過量NaOH溶液發生反應：CM++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4亡溶于甘油形成特征的絳藍色溶

編號實驗用品實驗現象

10mL15moi/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生少

II適量銅片

濃H2s。4溶液量黑色沉淀，繼續加熱，250C時黑色沉淀消失。

(1)A中反應的化學方程式是o

(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑。

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

rf

^3-稀H2so$稀H、SOj

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是。

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是?需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現象是o

(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數據如下:

150℃取樣230C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g?

230℃時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230C時的黑色沉淀，加入濃H2sCh,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因一o

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發生主反應外，還發生著其他副反應，為了避免副反應的發生，Cu

和濃H2s。4反應的實驗方案是。

28、(14分)發展“碳一化學”，開發利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰略意義和經濟價值。請回答下列問題：

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5kJmoH,S(s)的燃燒熱△H=-296.0kJ?moF,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol',寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質硫的熱化學方程式：

4

⑵在763K、3.O4xlOkPa0t,用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)。

當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響。

①設H2和CO起始物質的量之比為m,平衡時CO的轉化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分數為y,則m、a、y三

者的關系式為y=_°

ma?■

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO的平衡轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論，選

擇最佳反應物配比m=(填“1”、“2”或"3”)，理由是。

⑶如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應達到平衡時Igc(CO)/c(CO*與溫度(T)的關系曲線圖:

①80()0C時，其中最易被還原的金屬氧化物是(填化學式)，該反應的平衡常數K=?

②CO2還原PbCh的反應―0(填“>”或判斷依據是.

(4)科學家正在研究用固態物質作為火箭推進劑。固體推進劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點燃后在燃燒室里燃燒，發生

反應KNO3+C12H22Ou-CO2T+N2T+H2O+K2co3,(未配平)。則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是。

29、(10分)［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

(2)1個CM+與2個H2N—CH2—CO(r形成含兩個五元環結構的內配鹽(化合物)，其結構簡式為

(用->標出配位鍵)，在HzN—CH2—COCT中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度71Mge。3)=402℃,T,(CaCOJ)=825℃,r(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃?分析數據得出的規律是，解釋出現此規律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結構呈立方體形，其結構如下:

CaF2晶體結構示意圖

①兩個最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

［化學一選修5：有機化學基礎］(15分)

藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題:

(1)官能團-SH的名稱為疏(qhi)基，-SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為.

D分子中含氧官能團的名稱為?

(2)寫出下列反應類型：A-C,E—F.

(3)F生成G的化學方程式為.

(4)下列關于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發生反應

D.能發生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為

0

(6)有機化合物K/］Q^^OCH)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以

0

011

為原料的合成K的路線°

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.HA的電離常數Ka=2.0xl0\則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是血豆乂叱L=2x107mol」L，因此a

點溶液的pHV4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;

cfH^A-

C.b點溶液顯中性，c(H+)=10-7mol/L,根據電離平衡常數表達式Ka='二八—可知c(HA)/c(A-)=5>C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據電荷守恒可知c(A>c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

2,D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發生了化學變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

有機高分子化合物，由千百個酎彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。

3、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2s只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2sO,、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.A1CL只含有共價鍵，ALO3、MgCh含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選c。

4、A

【解析】

A.反應C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，反應過程中體積不變，當氣體質量不變時反應到達平衡,

此時p氣體不變，p氣體不變時反應達到平衡狀態，故A正確；

B.5minC(s)減少了，,為=2mol,根據反應關系C(s)+%O(g)CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=也必=lmol/L,丫正

12g/mol2L

,c1mol/L,，必—?、口

(CO)=一=-------=0.2mol-L4-min-1,故B錯誤；

t5min

C.反應C(s)+H2O(g)-CO(g)+%(g)是氣體體積增大的反應，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數和溫

度有關系，壓強改變，平衡常數不變，故c錯誤；

D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

C項注意：平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定

的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

5、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.錯誤；

B.H2so4+2NaCl=NazSO4+2HCIT；2HC1+FeS=FeCl2+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,錯誤；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)21+(NH4)2SO4,錯誤。

6、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應物；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層。

【詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵。注意實驗

的評價性分析。

7、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯

誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁反應生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；

故選：Ao

8、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。

9、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的

質量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減

小，反應速率減小，故B錯誤；

C.2^a-0'(s+2C0-2=￥a、COj(<)+Or該反應的常溫下'能自發進彳丁，說明AH-TASVO,則AHV0,為

放熱反應，故C錯誤；

91

D.使溶液中c(A13+)勺xio-6moi?L“，C(OH)>_=10mobL,即調節溶液的pHN5,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，Fe、Zn要先于Cu放

電。

10、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明研溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

11、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產物也不是還原產物，A錯誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=U+U=22,鈉原子符號為：%Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數為17,其原子結構示意圖為B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN通過離子鍵構成，電子式為Na*[*C：：N*]C正確；

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤；

故合理選項是D。

13、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態，

為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數比AI大，Z為S元素。涉及的反應為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St1.W、X、Y、Z分別為H、O、AhS?

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2?I2H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選C?

14、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態、液態或固態，如甲烷為氣態、苯為液態，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為A1CL時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

15、D

【解析】

本題考查化學用語，意在考查知識再現及知識遷移能力。

【詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應的產物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO2與N(h-在酸性環境中會發生氧化還原反應，生成硫酸領沉淀，故B錯誤；

C.稀鹽酸與銀不反應，故C錯誤；

D.等物質的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時過量，故D正確；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應的發生。

16、B

【解析】

故電

2NaFePOF+Na3Ti2(PO4)3F=i2NaFePO4F+NaTi(PO4)3

4充電22

分析方程式得出NaFePChtF變為NazFePChF,Fe在降低，發生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2(PC)4)3變為

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，發生氧化反應，該物質作原電池的負極。

【詳解】

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PC>4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；

C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C

正確；

D選項，根據溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價，根據化合價來定負極和正極，根據負極和正極來書寫電極反應式。

17、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

18、D

【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3,據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

19、A

【解析】

氮元素從游離態變為化合態是氮的固定；工業合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態變為化合態，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鉉，氮元素不是從游離態變為化合態，不屬于氮的固定，故D錯誤。

20、C

【解析】

現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z、W處于同周期且族序數相差6,則Z位于IA

族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Cl元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。

故選C。

21、C

【解析】

A.根據氧化還原反應原理，反應①階段，NaClth化合價降低1個價態，SO2化合價升高2個價態，根據升降守恒，則

反應的NaClCh和SO2的物質的量之比為2：1,A項正確；

B.反應物中有SO2,不處理干凈，會在下一步與出。2和NaOH反應引入雜質，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D.反應②條件下，CKh化合價降低得到NaClCh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

22、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據此分析解答。

【詳解】

A.M點水電離出的cAOH-)為10-u」mol/L,P點水電離出的c水((汨-)為10號*mol/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

B.水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH)依次增大，則,(巴))x依

c(X)c(X-)c(OH)c((JH)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質為NazX,溶液中存在質子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積常數、

溶度積等常數都是只與溫度有關的數據，溫度不變，這些常數不變。

二、非選擇題(共84分)

23、C7H8。竣基HK3HKJOOC!