2022-2023學年江蘇省揚州市高一下冊期末化學專項突破模擬題

（A卷）

第I卷（選一選）

評卷人

一、單選題

i.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說確的是

A.纖維素、油脂、蛋白質均是天然高分子化合物

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化

C.聚乙烯能使高銃酸鉀溶液褪色

D.棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素

2.下列表示沒有正確的是

A.CH4分子的空間填充模型:

C.NH,的結構式為D.乙醛的結構簡式CH3coH

H—N—H

3.下列反應中熱量變化與圖一致的是

'佻!，：

,......丁生成物

反應物

A.天然氣的燃燒能量生成物B.鋅與稀硫酸反應

C.NaOH溶液和HNC）3溶液反應反應物D.Ba（0H）2-810晶體和NH4cl晶體反應

4.反應2NO+2CO-w+2cCh可應用于汽車尾氣凈化,下列關于該反應的說確的是

A.升高溫度能加快反應速率

第1頁/總41頁

.

.

.

o

減小濃度能加快反應速率.

B.NO.

C.使用恰當的催化劑沒有能加快反應速.

D.達到化學平衡時，CO能轉化為產物

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是式

.

2.

A.FeCb溶液中：K+、H+、NO—SO：B.無色透明溶液中：KAMg\C\\NO；.

.

.

C.強酸性溶液中：K+、Na*、HCO；、CFD.FeCb溶液中：Na\SO：、SCN\NO；.

.

o.

近年來，利用半導體光催化實現還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關注。下圖是在半導體光

6.※.

※

催化的作用下，N?被光催化材料捕獲進而被還原實現“Nz-NH,”的轉化示意圖。下列說確的勇.

※

※.

是

的

※

※lI

■※￡.

※

耶.

※

※.

L,

I※

※o

黑.

※

※.

出

※.

※

邸

期

A.此方法沒有屬于人工固氮技術B.由轉化示意圖可知，氮氣化學性質很活潑※

※.

.

A何.

C.該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成D.該反應的化學方程式NZ+H2=2NH3會.

※.

※.

7.下列離子方程式書寫正確的是.

磐.

※o.

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CHjCOOII+OH=CHCOO+H,O派

3.

.

B.光亮的鐵釘投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe*+3H2T.

C.Cu與稀硝酸反應：CU+2H+=CU2++HT

24

2++u

D.硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H,0.

.

.

試卷第頁，共頁

210O

8.某鐵一空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為2Fe+O2+2HQ=2Fe(OH)2。下列

。2(空氣)

B.b極為電池正極，發生氧化反應

C.電子從a電極經負載流向b電極D.該裝置將化學能轉化為電能

9.下列有關實驗原理或操作正確的是

H

02

電

生

棉

-花

H&

2

丙

乙

A.圖甲裝置，吸收HC1氣體時可以防止倒吸B.圖乙裝置，FT移向負極實現化學能轉化為電

能

C.圖丙裝置，從下層放出CCI,實現與水的分離D.圖丁裝置，制備N&

10.下列有關阿伏伽德羅常數的說確的是

A.Imol甲烷中含有電子數16NA

CH=CH2

B.Imol中含有碳碳雙鍵的數目為4N,\

C.hnol鐵與足量S反應，轉移的電子數為2N.

第3頁/總41頁

.

.

.

o

.

D.在ILhnol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數為NA.

11.某有機物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如下圖所示。下列關于該分子說確.

式

.

.

.

.

.

.

o.

A.分子中只含有兩種官能團B.與乙烯互為同系物※

※.

C.能使淡水和酸性高鋅酸鉀褪色，原理相同D.只能發生取代和加成反應勇.

※

※.

12.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

的

※

選※I

實驗操作和現象結論l

項■※￡.

※

耶.

FeC1※

將4mL0.5mol,「的3溶液與1mL0.1mol?『的KI溶液混FeCb與KI的反應有※.

A,

IL

合，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色一定的限度※

※o

黑.

可用CuSO,溶液分※

※.

B向雞蛋清溶液中加入少量CuS04溶液，溶液中有沉淀析出

出

離、提純蛋白質※.

※

邸

期

向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后觀察到試管口有實驗所用可能為稀硝※

※.

C.

紅色氣體逸出酸何.

會.

※.

※.

淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀.

磐.

D說明淀粉沒有水解※.

鏡出現o

派.

.

A.AB.BC.CD.D.

13.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是

氐

Na0.

A.Al">A1(OH(s)^UA1p3).

.

.

.

.

.

o.

試卷第4頁，共10頁

Na0H

B.Fe^-^FeCU>Fe(OH)2

C.N2^^NO2^UHNO3

D.CaCO,而溫>CaOSl0;>CaSiO,

14.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜

外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述錯誤的是

A.PVC單體可由PE的單體與氟化氫加成制得

B.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于有機溶劑

C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗加熱PE和PVC產生的氣體，可鑒別PE和PVC

D.等質量的PE和乙烯完全燃燒消耗的氧氣質量相等

15.為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全

溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5mol?LL若反應

前后溶液的體積變化忽略沒有計，則下列判斷沒有正確的是

A.上述反應中金屬共失去電子0.3mol

B.合金中，銅的質量為4.8g

C.原硝酸的濃度：c(HNO3)=3mol?L-'

D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5moi?1/的NaOH溶液70mL

第II卷(非選一選)

評卷人得分

---------------二、有機推斷題

16.已知有機物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。B和D是生活中兩種常見

的有機物，F是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互轉化關系如圖所示:

第5頁/總41頁

H,O-O,O,O

ABC~?D

①hr

郛

G

(1)A分子的結構簡式為；B中官能團名稱為o※

※O

(2)在反應①?④中，屬于取代反應的是(填序號)。勇

※

※

(3)鑒別有機物A和甲烷的試劑是(填字母)。

的

※

A.稀硫酸B.漠的四氯化碳溶液C.水D.酸性高鎰酸鉀※

(4)實驗室用B和D反應制取G,裝置如圖所示。■※￡

※

耶

※

※

U,

※

※O

黑

※

b※

出

※

※

邸

※

※

何

姿

※

※

I.反應④的化學方程式是。

磐

※

H.b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是；。(任意寫兩條)

派O

in.分離出試管中油狀液體用到的主要儀器是。

(5)反應⑤的化學方程式是0

(6)下列關于化合物B、D說確的是。

A.均能和鈉反應放出氫氣B.均溶于水*

C.均能和在一定條件下發生氧化反應D.均能與NaHCOs反應放出CO。

試卷第6頁，共10頁O

評卷人得分

----------------三、工業流程題

17.鐵及其化合物與我們的生活生產息息相關。

(I)納米鐵粉可用于處理廢水中的NO；：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO；反應生成Fe?+與

NH；,其反應的離子方程式是。

(2)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)的工藝流程如下：

空氣稀硫酸鐵粉

so2濾渣母液

①焙燒所得礦渣的成分為Fe2。：、、FejO”和SiO?,寫出酸溶時Fe?03發生反應的化學方程式

②酸溶時，若其他條件沒有變，下列措施中能提高單位時間內鐵元素溶出率的有o

A.適當減小硫酸濃度B.適當加快攪拌速率C.將焙燒所得的礦渣粉碎

③加入鐵粉的目的是(用離子方程式表達)。

(3)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵｛[Fe?(OH%*(SO“)”「｝廣泛用于水的凈化。以FeSO4-7H2O為

原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

I,將一定量的FeSO「7Hq溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的HQ?溶液繼

續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。

II.測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數；準確稱取液態樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，

加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCI,溶液(Sr?+將Fe"還原為Fe2+),充分反應后，除去

2+2+

過量的Sno用5.000xIO-moi.pK,Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O；-與Fe反應生成

Cr?和Fe"),消耗KzCrQ,溶液22.00mL。

第7頁/總41頁

.

.

.

.

.

O

.

①上述實驗中若沒有除去過量的S1?+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將(填“偏大”.

.

或“偏小”或“無影響”)。.

.

②計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)。.

評卷人得分郛

----------------四、實驗題.

.

.

.

18.外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNCh)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制.

.

.

O

※.

※.

騷

※.

※.

.

的

※.

※

!I

■※￡.

※.

已知：耶

2NO+Na2C>2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3(>.

※.

(1)反應開始時先打開止水夾K,通入氮氣至F中產生大量氣泡后再關上止水夾K。※.

.

①通入N2的目的是—，若實驗時觀察到—，說明通入N2未達到預期目的。※

※O

②若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，該反應的化學方程式為—。黑.

※.

※

(2)裝置C、E沒有可省去，省去會導致產品中混有雜質—和—。.

出.

※.

(3)裝置F的作用是_o※

腳

期

評卷人得分※

※.

----------------五、原理綜合題.

何.

姿.

※.

※.

19.回答下列問題：.

磐.

※O

(I)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條※

.

件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子.

.

質量沒有變化。請回答：.

.

.