第十單元化學(xué)實驗綜合物質(zhì)的分離和提純、檢驗和鑒別考點一混合物分離提純的物理方法及在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用1.從海帶中提取碘,下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?()圖1A.裝置甲灼燒海帶B.裝置乙過濾海帶灰C.裝置丙萃取碘單質(zhì)D.裝置丁分離碘和苯2.下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 ()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸點為℃)中的乙醚(沸點為℃)蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大3.[2023·湖南攸縣一中月考]實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下:圖2已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4],該配離子在乙醚(Et2O,沸點℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]。下列說法錯誤的是 ()A.萃取振蕩時,分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時,應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色,說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管4.[2022·湖北襄樊一中月考]實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖3所示:2+KOH++HCl+KCl圖3已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為℃,苯甲酸的熔點為℃,沸點為249℃,溶解度為g;乙醚的沸點為℃,難溶于水,制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖4所示:圖4試根據(jù)上述信息,判斷以下說法錯誤的是 ()A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ過濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀考點二混合物分離、提純的化學(xué)方法及在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用5.[2023·湘豫名校聯(lián)考]下表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 ()選項目的分離方法原理A除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和Na2CO3溶液萃取乙酸在Na2CO3溶液中溶解度較大B除去乙醇中的少量水加入CaO后蒸餾乙醇與CaO、Ca(OH)2沸點相差很大C除去CO2中的CO通入O2后點燃CO與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2D分離苯和硝基苯分液二者均為液體且不互溶6.下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作ACO2(SO2)飽和Na2CO3溶液將氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液BNa2O固體(Na2O2)O2在純氧氣中加熱CFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入過量Fe粉,充分反應(yīng)后過濾DNa2SO4溶液(Na2CO3)鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡7.[2022·湖北漢陽一中月考]以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進行生物煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:圖5已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH下列說法不正確的是 ()A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至之間B.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++FeCu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O8.[2022·山東青島一中月考]鎳錸高溫合金用于制造噴氣發(fā)動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴,而錸(Re)主要是從含ReO4-廢液中提取,其流程如下,下列說法錯誤的是 (圖6A.萃取和反萃取的目的是濃縮富集錸元素2還原Re2O7的過程中,若制得372gRe,需要通入7molH2C.可以循環(huán)使用的物質(zhì)有萃取劑(有機相)、氨氣等D.蒸餾時需要的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、酒精燈、溫度計和收集瓶等考點三物質(zhì)檢驗與鑒別9.[2021·重慶卷]下列實驗操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是 ()選項實驗操作及其現(xiàn)象結(jié)論A將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑,所得氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中,加熱至沸騰,有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中,充分振蕩,溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D將FeCl2溶液和KSCN溶液混合后,滴加H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性10.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列檢驗實驗操作或做法正確且能達到目的的是 ()選項操作或做法目的A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱,所產(chǎn)生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色檢驗反應(yīng)生成乙烯B將SO2通入溴水溶液中,溶液褪色檢驗SO2的漂白性C在待測液中先用稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀檢驗溶液中是否含有ClD向丙烯醛溶液中滴加溴水,溶液褪色檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵11.[2023·遼寧沈陽二中月考]甲同學(xué)為了測定1L含Na+濃度為4mol·L1的某鈉鹽溶液的成分,將溶液分成5等份,分別做如圖7所示實驗,已知該溶液中所含陰離子數(shù)目相同。圖7①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生g白色沉淀,且放出紅棕色刺激性氣味的氣體④加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生g白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色⑤加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾后向濾液中加入硫酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液顯紅色下列說法錯誤的是 ()A.由②可推測一定含有NO2-,NB.由③④可確定一定含有Cl、CO3C.由⑤可推測酸性條件下氧化性:NO2-D.一定不含SO42?、SO312.[2023·湖南祁東育賢中學(xué)月考]溶液A中可能含有如下離子中的若干種:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42?、SO32?、Cl圖8則下列有關(guān)說法正確的是 ()A.濾液C中一定存在的陽離子有NH4+、Ba2+、B.溶液A中一定存在NH4+、SO42?、SOg沉淀B若改為加入足量的稀硝酸最終同樣只得到g沉淀D.該溶液中一定含有NH考點四物質(zhì)分離提純的綜合考查13.醫(yī)用ZnSO4·7H2O用途廣泛,可內(nèi)用作催吐劑、外用作滴眼液。工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等雜質(zhì))為原料制備ZnSO4·7H2O的流程如圖9所示。圖9mol·L1金屬陽離子沉淀的pH如下表:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+Cd2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題:(1)實驗室進行“灼燒”操作時在(填儀器名稱)中進行,閃鋅礦在灼燒時產(chǎn)生的有毒氣體的分子式為。寫出一種提高“酸浸”浸出率的方法:。

(2)向浸出液中加入KMnO4溶液的目的是除去浸出液中的Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為。同時加入試劑X調(diào)節(jié)pH=4除去Fe3+,試劑X可以為

(填化學(xué)式)。(3)加入鋅粉可以除去濾液中的Cd2+、Ni2+,除去Cd2+的離子方程式為。薄層色譜法是一種對混合樣品進行快速分離和定性分析的一種實驗技術(shù),原理是利用樣品中不同組分對同一吸附劑(固定相)的吸附能力不同,在展開劑溶液(移動相)流過吸附劑時,各組分就以不同速率隨展開劑擴散,最后達到分析分離的目的。某實驗小組利用薄層色譜法監(jiān)控上述用Zn除去Cd2+、Ni2+反應(yīng)的進程,三組實驗的結(jié)果如圖10所示,則還需要加入鋅粉的是(填字母)。

圖10(4