【文庫獨家】第八單元金屬和金屬材料檢測題本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1.（淮安）青銅是人類最早使用的銅、錫合金，下列說法中不正確的是（）A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料C.青銅的硬度比銅大D.青銅耐腐蝕，易鑄造成形2．小川同學學習生活用品涉及的主要材料中，屬于金屬材料的是（）3．下列金屬用品中，主要應用金屬導熱性的是（）A.鐵鍋B.鏟子C.電線D.鋁箔4．（廣州）下列說法正確的是（）A．鋁是人類最早利用的金屬材料B．銅是目前世界年產量最高的金屬C．大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在D．日常使用的金屬材料大多數是合金5.（臺州）現有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現象如下表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑氧氣更劇烈燃燒變黑劇烈燃燒據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲6.（宜賓）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈，再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙7.（綿陽）相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）8.（百色改編）下列反應屬于置換反應的是（）A.H2CO3H2O+CO2↑B.4P+5O2點燃2P2O5點燃C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.2CO＋O2點燃2CO2點燃9.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發生化學反應的；③鋁性質活潑，表面能產生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是（）A.①B.②C.③D.①②③10.（濰坊）下列金屬中，最活潑的是（）A．銀B．銅C．鎂D．鋁11.（黃岡）錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發生的是（）A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HClSnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg12.（常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H＋和OH－）（）A．若濾液中含有Fe2＋，則濾渣中一定不含FeB．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含Fe2＋C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子13.下列有關鐵的化學方程式中，書寫正確的是（）A.4Fe＋3O2點燃2Fe2O3B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4點燃C.2Fe+6HCl2FeCl3＋3H2↑D.Fe＋H2SO4FeSO4＋H214.下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑高溫④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2高溫A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④15.（日照）下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環境中），實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是（）A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴重16．（泉州）下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D．一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵17.“綠箱子環保計劃—廢棄手機及配件回收聯合行動”已在全國40個重點城市中開展了近兩年。下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）A．回收廢電池不僅可以節約金屬資源，而且可以減少環境污染，有利于人類健康B．“綠箱子”上的“”是回收標志C．回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環境的污染D．回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值18（南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al19.（桂林）下列認識不正確的是（）A．鋼是很純的鐵B．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2OC．隔絕空氣和水可以防止鐵生銹D．被腐蝕的鐵制品應該加以回收20.（宜賓）下列有關說法不合理的是（）A．“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質鐵B．家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物C．防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣D．可用鹽酸除去鐵銹二填空題（共41分）21．（6分）（濱州）觀察一下我們的周圍，就會發現金屬的用途之廣。（1）根據如下圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有。（2）在已經發現的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類；工業上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為。（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生反應的化學方程式為。22.（7分）（廣州）鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_______________。（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是_________________________________________。（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。①濾渣的成分是__________，濾液B的成分是_________________。②原氧化銅的質量m=________g。23.（5分）（淮安改編）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式______________________。該反應的基本類型為反應；（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是（填序號）。①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等24.（8分）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（1）除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3?（請寫一種物質的化學式）；（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是；（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是；（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是；（5）鋼是通過生鐵煉制成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是_____________。25.（8分）（泉州）為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱是；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：，該反應的基本類型是。（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標號）。a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液26.（7分）（青島改編）某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_____________（選填試管編號）發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化，從而引起__________________的變化。（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是___________________________________________。（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是__________________________，且反應后溶液質量比反應前___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。三實驗探究題（共10分）27.（10分）（淄博）金屬材料被廣泛應用于我們的生活，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱。【所用試劑】稀硫酸，硝酸銀溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片。【實驗過程】步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；步驟Ⅱ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟Ⅲ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。實驗現象記錄表實驗現象記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵—√√銅——√鎂√√√【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“—”表示觀察不到實驗現象（見上表）。通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是。【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是（用元素符號表示）。【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是。四計算題（共9分）28.（9分）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。（2）現有這種赤鐵礦石1000t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96％的生鐵多少噸?

第八單元金屬和金屬材料檢測題參考答案1.A解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物。2.C3.A解析：鐵鍋利用金屬的導熱性來加熱食物。4.D解析：人類最早利用的不活潑的金屬，而鋁較活潑；目前世界產量最高的金屬是鐵；大多數金屬在自然界中以化合物的形式存在。5.A解析：與同一物質反應時現象越劇烈其活動性越強。由甲、乙、丙三者與空氣的反應可知甲與空氣反應最劇烈，其活動性最強；由甲、乙、丙三者與氧氣反應的現象可知丙的活動性比乙強，綜合可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。6.D解析：能與酸反應置換出氫氣的金屬活動性強于不與酸反應的金屬，甲和乙大于丙和丁的金屬活動性；金屬與稀鹽酸反應越劇烈，金屬活動性越強，乙大于甲的金屬活動性；丁能將丙從其化合物溶液中置換出來，則丁的活動性大于丙。7.D解析：Mg比Fe活潑，Mg與稀鹽酸反應產生氣體的速率比Fe快。根據兩者與稀鹽酸反應的化學方程式可知：24gMg與鹽酸反應能產生2g氫氣，56gFe與鹽酸反應能產生2g氫氣，所以相同質量的Mg和Fe與鹽酸反應，Mg產生的氣體質量比Fe多。8.C解析：置換反應是一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應，A中反應物只有一種，是分解反應；B中兩種物質生成了一種物質，是化合反應；C中是置換反應；D是化合反應。9.C解析：①錯誤，因為鋁的化學性質很活潑；②錯誤，合金同樣能發生化學反應，但合金的機械性能優于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質雖然活潑，但不易被腐蝕。10.C解析：通過金屬活動性順序可求得答案。11.D解析：鎂的金屬活動性強于錫，錫不能從硫酸鎂中置換出鎂。12.D解析：加入一定量的鋅粉，根據金屬活動性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂反應，和硝酸銅、硝酸亞鐵發生反應時，首先與硝酸銅反應，待硝酸銅完全反應后繼續和硝酸亞鐵進行反應。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么濾液中含有Fe2+，濾渣中含有Fe，故A錯誤；濾渣中含Cu，不能確定濾液中含Fe2+的情況，故B錯誤；若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。13.B解析：A中應生成Fe3O4；C中鐵與鹽酸反應得到的是+2價鐵的化合物；D中沒有標注氣體符號。14.D15.D解析：丁中鐵釘沒有和氧氣接觸，生銹不是最嚴重的。16.C解析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁。17.D解析：可以節約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進行利用，還能減少環境污染；“綠箱子”上的“”是回收標志，表示循環使用的含義；手機中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環境的污染。18.A解析：生成0.2g氫氣所需金屬的質量可根據化學方程式依次求出：鋅6.5g；鐵5.6g；鎂2.4g；鋁1.8g；銅和金與稀硫酸不反應。因是6g合金與稀硫酸反應產生0.2g氫氣，則所需兩種金屬的質量必然是一種大于6g，一種小于6g，由此可知A選項符合題意。19.A解析：鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，是混合物。20.B21.（1）導熱性、導電性、延展性（2）多Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2高溫（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：（1）鐵鍋利用金屬的導熱性加熱食物，銅導線利用金屬的導電性，鋁制易拉罐利用金屬的延展性。（2）工業煉鐵是將焦炭轉化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石，生成鐵和二氧化碳，由此可寫出化學方程式。（3）由于鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能與硫酸銅發生置換反應，生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。22.（1）生鐵（2）3Fe＋2O2點燃Fe3O4（3）①Cu、FeFeSO4、H2O②16點燃解析：（1）生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（3）濾渣A中加入稀硫酸有氣泡冒出，則濾渣中含有鐵，鐵粉將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來后還有剩余，濾渣A加入稀硫酸反應完全之后的物質全是銅，由銅的質量可求得原氧化銅的質量。23.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置換（2）①③解析：（2）鋅的金屬活動性比鐵強，和稀硫酸反應比鐵快，①正確；產生氫氣的質量相等，可能是兩種金屬都過量，也可能是鐵過量，鋅和稀硫酸恰好完全反應，②不正確，③正確；因為鐵和鋅的相對原子質量不同，產生相同質量的氫氣消耗金屬的質量不同，④不正確。24.（1）C（或H2）（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染）（4）在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡（5）促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量25.（1）鐵銅（2）過濾攪拌散熱，防止液滴飛濺（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置換反應（4）a解析：鐵能被磁鐵吸引，故金屬A為鐵；另兩種金屬是鎂和銅，銅不與稀硫酸反應，金屬B為銅；固體和液體的分離用過濾操作；蒸發過程中玻璃棒的作用為攪拌散熱，防止液滴飛濺；步驟②是鎂與稀硫酸的