2023年北京市海淀區首都師范大學附屬育新學校高一化學第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對實驗現象的描述與實際事實不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色2、將4克NaOH溶解在10ml水中，在稀釋成1L溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度為（）A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L3、將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是（）選項AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅有氣泡B無明顯現象變紅產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀A．A B．B C．C D．D4、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打5、下列過程不屬于氮的固定的是A．N2→NOB．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-6、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產生氣泡②溶液由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘的質量減輕④溶液的質量減輕A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金9、下列有關試劑的保存方法，正確的是A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中10、下列實驗不能達到目的的是A．用Na2O2與水反應制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+11、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現象描述正確的是A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍色的煙D．Fe——棕色的霧12、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規范的是()A．稱量 B．溶解C．蒸發 D．焰色反應13、標準狀況下，一個裝滿CO2的容器的質量為67g，若裝滿H2時總質量為60.7g，則此容器的容積為()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L14、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質子數均為10NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同15、下列物質中,不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液16、化學與生產和生活密切相關。下列說法錯誤的是A．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導致溫室效應C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。18、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會___，本過程中E表現了__性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_______________________________。②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產生的經干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產物”還是“還原產物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。21、進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應的實質是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目________。（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現_____（“氧化”或“還原”）性，發生____（“氧化”或“還原”）反應。（4）氧化劑和還原劑物質的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，B錯誤；C.氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質溴與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。2、B【解析】

10ml溶液的物質的量濃度與1L溶液的物質的量濃度相等，4g氫氧化鈉的物質的量為，其1L溶液的物質的量濃度為，故B正確；綜上所述，答案為B。【點睛】溶液都是均勻穩定的，因此無論取多少體積的溶液，濃度不會發生變化。3、C【解析】

新制的氯水主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液與鹽酸反應生成白色氯化銀沉淀，新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，新制氯水滴到碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此分析作答。【詳解】由分析可知，新制氯水滴到硝酸銀溶液、藍色石蕊試紙、碳酸鈉溶液的現象分別是：產生白色沉淀，先變紅后褪色，有氣泡產生，因此C選項正確；故答案選C。【點睛】解答新制氯水的有關問題時，掌握氯水的主要成分為解題的關鍵。4、C【解析】

純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉。【詳解】A、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時仍有固體剩余，錯誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應均是黃色，不能區分，錯誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應，碳酸氫鈉的反應速率快，所以產生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應產生白色沉淀，不能區分，錯誤；答案選C。5、B【解析】氮的固定是將游離態的氮轉化為氮的化合物，A、游離態的氮氣轉化為化合態的一氧化氮，屬于氮的固定，選項A正確；B、氨氣轉化為硝酸銨，是由化合態轉化為化合態，不屬于氮的固定，選項B錯誤；C、游離態的氮氣轉化為化合態的氨氣，屬于氮的固定，選項C正確；D、游離態的氮氣轉化為化合態的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項D正確。答案選B。6、D【解析】

若要判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化。【詳解】A.反應中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發現，反應前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。7、C【解析】

將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2氣體，所以①鐵釘表面產生氣泡正確；因為FeSO4溶液為淺綠色，所以②溶液由無色逐漸變為淺綠色正確，③鐵釘溶解質量減輕，故③正確；溶液的質量增重，故④錯誤；所以C符合題意；答案：C。8、B【解析】

根據大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據人類對金屬的使用發展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。9、D【解析】

A、濃硝酸見光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故A錯誤；B、鈉和水反應，應保存在煤油中，故B錯誤；C、磨口儀器，SiO2和NaOH反應，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應保存在橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、FeSO4中Fe2＋以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；答案選D。10、C【解析】A.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。11、B【解析】

A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發出黃色火焰，故A錯誤；B、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故D錯誤；答案選B。12、C【解析】

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應進行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發結晶(C)得到碳酸鉀，然后利用焰色反應(D)檢驗鉀元素，而選項C中蒸發結晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤，故選：C。13、B【解析】

設容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式計算。【詳解】設容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式：；，解得x=0.15mol，標況下體積為：；故答案選B。14、D【解析】

A、沒有具體指明物質的量具體是多少，故個數無法計算，故A錯誤；B、16gCH4的物質的量為1mol，含有10mol質子；18gNH3的物質的量為mol，含有mol質子，二者含有的質子數不同，故B錯誤；C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數和原子數均相同，故D正確。故選：D。15、D【解析】

碘離子本身不能使淀粉變藍，因此可以加入一種氧化性物質將碘離子變成單質碘，即可使試紙變藍。【詳解】A.碘水中有單質碘，因此可使試紙上的淀粉變藍，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質碘，D項錯誤；答案選D。16、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內的氧氣，自身被氧化，A項正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會導致保溫效果過強，引起溫室效應，B項正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質，要將其從化合態轉變為游離態，需要通過化學反應，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項錯誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。【詳解】根據以上分析：（1）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【點睛】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變為紅褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。18、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數會減小，本過程中濃硫酸表現了吸水性，故答案為：減小；吸水性；②濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點睛】濃硫酸與金屬發生反應時，既體現酸性，又體現強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現強氧化性。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發生氧化還原反應生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。【詳解】（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變為紅棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原；NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗，具體操作為：取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。【點睛】本題是探究性實驗試題，考生應從結合所學的知識、結合題中的信息去認真分析，從中找出正確答案；硝酸根離子在酸性環境下，與金屬鐵反應可以生成含氮元素的物質，當硝酸根離子反應完成后，溶液中的氫離子與鐵反應可生成氫