2023-2024學(xué)年湖南省寧鄉(xiāng)縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl32、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮3、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0~V1段發(fā)生的離子方程式為：H++OH-=H2OB．V2~V3段發(fā)生的離子方程式為：C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時(shí)加入NaOH溶液的休積是400mLD．若V1=160mL，則V3=500mL4、下列說法正確的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強(qiáng)B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化6、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中7、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）8、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH39、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO210、下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是()A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水11、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含F(xiàn)e3+和Fe2+D．溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+12、關(guān)于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應(yīng)13、根據(jù)Cl2通入不同溶液（或水）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D14、若鎂、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則鎂與鐵的質(zhì)量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶315、北京2008年奧運(yùn)會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O16、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．氨溶于水可導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)B．氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)17、根據(jù)氣象臺報(bào)道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體18、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（）A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色19、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經(jīng)SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使?jié)駶櫟募t布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好20、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol21、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是()A．此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B．比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C．此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D．此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)22、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X>Y>Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。24、（12分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。25、（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是____(填序號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____(填化學(xué)方程式)。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是______。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是___(填序號)。（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的體積為_____L，NO2的體積為____L。②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L－1。26、（10分）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2①實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條28、（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復(fù)分解反應(yīng)：________。29、（10分）已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。2、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。3、D【解析】

A．0~V1段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，滴入的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，A說法正確；B．V2~V3段沉淀從最大量減少到恒定量，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，B說法正確；C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，此時(shí)n()=2mol/L×0.1L=0.2mol，則加入NaOH的體積為400mL，C說法正確；D．若V1=160mL，V2=400mL，鎂、鋁的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L×1mol/L×1，解得n(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]，則消耗NaOH的體積為40mL，V3=440mL，D說法錯(cuò)誤；答案為D。4、D【解析】

A．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。5、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)，“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質(zhì)生成，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進(jìn)行另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯(cuò)誤；B．粗鹽提純時(shí)，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯(cuò)誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時(shí)，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯(cuò)誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實(shí)驗(yàn)應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。7、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯(cuò)誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。8、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。9、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義10、D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。11、A【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案選A。12、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．鐵和濃硝酸反應(yīng)，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】明確硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，硝酸是強(qiáng)氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點(diǎn)是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。13、B【解析】A、氯氣黃綠色氣體，氯氣通入蒸餾水中，溶液顯淺黃綠色，說明存在氯氣分子，故A說法正確；B、品紅溶液褪色，是利用HClO強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，故B說法錯(cuò)誤；C、通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在Cl－，故C說法正確；D、發(fā)生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，故D說法正確。點(diǎn)睛：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，進(jìn)行分析即可。14、C【解析】

利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【詳解】Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，利用得失電子數(shù)目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故選項(xiàng)C；答案為C。【點(diǎn)睛】涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，一般采用得失電子數(shù)目守恒的方法解決問題，這種方法簡單明了，不過需要判斷出氧化劑、還原劑等。15、B【解析】

白玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)．【詳解】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故選B。16、B【解析】

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?但溶液中的離子是硫酸電離產(chǎn)生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物（純凈物），必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。17、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。18、B【解析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl。【詳解】A項(xiàng)、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故A正確；B項(xiàng)、由途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molI2，反應(yīng)消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍(lán)色，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色是解答關(guān)鍵。19、A【解析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯(cuò)誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應(yīng)生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】漂白原理：①化合型：SO2；②強(qiáng)氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)；③吸附型：活性炭。20、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時(shí)此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。21、D【解析】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。22、A【解析】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，據(jù)此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄＞Y＞Z，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。【詳解】(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。24、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。25、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止CD5.85.4【解析】

（1）金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行；②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集；（5）根據(jù)守恒的原理計(jì)算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度。【詳解】（1）金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，故答案為CD；②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，所以，制取一氧化氮的裝置打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答案為關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為CD；（5）①設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol①金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2②由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。故答案為5.8，5.4；②溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉，則根據(jù)原子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的濃度為＝故答案為。26、ab褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡【解析】①進(jìn)行洗氣時(shí)氣體從長管進(jìn)，短管出，即實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)先除去SO2，并檢驗(yàn)SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)的原理和方法是解答該題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是SO2和CO2檢驗(yàn)順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗(yàn)和鑒別CO2一般是用澄清的石灰水，因此必須先檢驗(yàn)或鑒別SO2，后檢驗(yàn)或鑒別CO2，且在檢驗(yàn)CO2之前還需要再一次驗(yàn)證SO2是否除盡。如果還要同時(shí)檢驗(yàn)水蒸氣，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)一定要先檢驗(yàn)水蒸氣，一般是用無水硫酸銅。27、4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；裝置A制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，如果C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產(chǎn)生氣體，裝置中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，先應(yīng)是濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因?yàn)槭荱型管，盛放的干燥劑應(yīng)為固體，因此選項(xiàng)d正確。28、①④⑤⑧⑥⑥丁達(dá)爾效應(yīng)滲析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；(2)含碳元素的化合物為有機(jī)物；(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用以鑒別膠體和溶液，根據(jù)膠體和溶液分散質(zhì)粒子的大小選擇分離方法；(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，①高錳酸鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②鎂是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③氧氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；④氫氧化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥甲烷在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦膠體是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧硫酸銅在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上所述