廣東廣州市2024屆化學高一第一學期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?3、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”這里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾4、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據此，下列說法不正確的()A．KClO3發生還原反應B．H2C2O4在反應中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉移的電子數約為6.02×10235、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物C．每轉移1mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol6、下列物質的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D7、下列實驗操作中錯誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱8、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2，下列說法中正確的是()A．SO2只是氧化產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4molS原子被氧化D．每有1molS原子被氧化，則轉移6mol電子。9、等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是A．分子個數比為1:1 B．質量比為17:16C．原子個數比為5:4 D．氫原子個數比為4:310、為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發皿中出現較多量晶體時就應停止加熱12、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數相等 C．分子數相等 D．質量相等13、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水里，此時溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化沉淀，將反應后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無法計算14、已知M2On2－離子可與R2－離子反應，R2－被氧化為R單質，M2On2－的還原產物中M為+3價；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可與100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應，則n值為A．4B．7C．6D．515、從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+16、溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質子數為35.溴的近似相對原子質量為80,則溴的兩種同位素的中子數是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和4617、某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是A．肯定含有的離子是②③⑥B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②18、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（）A．分散質微粒可通過濾紙B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．兩者均有丁達爾現象19、下列物質的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D20、在100g物質的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL21、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶222、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。25、（12分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。26、（10分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線27、（12分）某實驗小組對Na與水反應產生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：___。(2)①中反應的現象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。28、（14分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標出電子轉移的方向與數目：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應的離子方程式：_______________________(3)標準狀況下，產生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為________________；反應后NO3-的物質的量濃度為：________。（忽略反應前后溶液體積的變化）29、（10分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。2、B【解題分析】

A項，I-與ClO-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。3、C【解題分析】

萃取適合于溶質在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，據此解答。【題目詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。4、C【解題分析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發生還原反應，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應轉移的電子數約為6.02×1023，D正確；答案選C。5、C【解題分析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由-升高為0價，NaN3為還原劑，N2既是氧化產物又是還原產物；由方程式可知轉移10mol電子，產生16mol氣體，現若轉移1mol電子，產生1．6mol氣體，標準狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3mol，故C正確。6、B【解題分析】

A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。7、A【解題分析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發操作時，有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。8、D【解題分析】

根據氧化還原反應的本質和特征分析；根據物質的量相關計算分析。【題目詳解】A.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價降低到-2價，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；B.CuFeS2在反應過程中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C.由方程式可知，每生成1mol

Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質中的S元素化合價沒有發生變化，故C錯誤；D.元素化合價升高的只有S元素，由-2價升高到+4價，變化6價，則每有1molS原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉移6mol電子，故D正確；故選D。【題目點撥】氧化還原反應中，元素化合價降低，做氧化劑，反之，元素化合價升高，做還原劑，同種物質化合價有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。9、B【解題分析】

等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質的量一定相等。【題目詳解】A．CH4、NH3的物質的量相等，則分子個數比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3原子個數比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3氫原子個數比為4∶3，故D正確；選B。10、A【解題分析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質碳酸鈣，故錯誤。

故選：A。11、D【解題分析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【題目點撥】明確操作規范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。12、C【解題分析】

2molCl2和2molCO2物質的量相同，分子數相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數不同，所以原子數不相等，因為摩爾質量不同，所以質量也不相等，故選C。13、C【解題分析】

充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發生反應為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發生反應④、⑤，反應④即CaO與Na2CO3反應，由于H2O參加反應，會引起固體質量增加，反應⑤即CaO與NaHCO3反應，不會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等于參加反應的水的質量，結合反應④進行計算。【題目詳解】充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發生反應為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發生反應④、⑤，反應④即CaO與Na2CO3反應，由于H2O參加反應，會引起固體質量增加，反應⑤即CaO與NaHCO3反應，不會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等于參加反應的水的質量，參加反應水的質量=29g?27.2g=1.8g，其物質的量==0.1mol，由④反應方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質的量為0.1mol，故碳酸鈉的質量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。14、B【解題分析】

R2－被氧化為R單質，失去電子，M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，結合電子守恒計算。【題目詳解】R2－被氧化為R單質，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2－的還原產物中M為+3價，設M2On2－中M元素的化合價為x，由電子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－離子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用。15、C【解題分析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩定結構，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，Fe2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。16、D【解題分析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數應相差2,所以一種的中子數是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.故答案為D。17、B【解題分析】

無色澄清溶液,可以知道溶液里沒有Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗,溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；(3)將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-,因實驗(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以選項B正確；綜上所述，本題選B。18、A【解題分析】A，Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項正確；B，Fe（OH）3膠體中分散質微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項錯誤；C，Fe（OH）3膠體中加入鹽酸，先發生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產生沉淀，C項錯誤；D，Fe（OH）3膠體能產生丁達爾現象，MgCl2溶液不能產生丁達爾現象，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查膠體和溶液的區別。注意膠體和溶液的本質區別是分散質粒子的大小，用丁達爾效應區分膠體和溶液。19、D【解題分析】

A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應選D。【題目點撥】本題重點考查物質分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對應價態的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。20、A【解題分析】

設需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。21、D【解題分析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質的量比，為，故D正確；故選D。22、B【解題分析】

陰影部分指的是不屬于四種基本反應類型但是氧化還原反應的反應類型。【題目詳解】A.屬于化合反應，有化合價的升降，則該反應也是氧化還原反應，A不符合題意；B.有化合價的升降，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，B符合題意；C.屬于分解反應，無化合價的升降，不是氧化還原反應，C不符合題意；D.屬于置換反應，有化合價的升降，是氧化還原反應，D不符合題意。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解題分析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為。【題目點撥】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據此分析解答。【題目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【題目點撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。25、ECDAB【解題分析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此解答。【題目詳解】①沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。26、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解題分析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質硫酸，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶