2024屆山東省巨野縣一中化學高一第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯2、下列各組物質中，所含的分子數一定相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA個H2O和0.5molSO2D．32gO2和32gO33、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質量就是該物質的化學式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位4、黑火藥是我國古代四大發明之一，黑火藥燃料發生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關該反應的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應生成1molCO2轉移了4mole﹣C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2 D．C表現出還原性5、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個離子B．24gMg變為Mg2+時失去的電子數目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數目小于NA個6、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．P原子的結構示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標表示法H7、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+8、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是A．標準狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg?cm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB．將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2mol?L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol?LD．某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3，物質的量濃度為c

mol/L，該溶液中NaCl的質量分數為58.5cρ9、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④10、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L11、下列各組儀器常用于物質分離的是()A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤12、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等是()A．具有同壓強、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO213、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O14、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．715、已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產物又是還原產物B．每轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發生氧化反應D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原16、相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w、物質的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質量分數w=MV/22.4mD．對分子質量M=22.4mw/(1—w)V17、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反應不能發生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣18、將下列各組物質區別開來的實驗方案不妥的是A．鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產生B．(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味C．NaCl與KCl：灼燒觀察焰色的顏色D．K2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無氣泡產生19、現有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產物，B2是B－的還原產物D．在溶液中不可能發生反應：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O20、在標準狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子數①＞④＞③＞②21、下列關于和和的說法正確的是（）A．質子數相同，互稱為同位素 B．中子數相同，互稱為同位素C．核外電子數相同，是同一種核素 D．質量數不同，不能互稱為同位素22、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來C．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。25、（12分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。(6)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。26、（10分）某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？______________。27、（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。28、（14分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數相等，C、D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結構示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質與A2B反應的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

試管、坩堝、蒸發皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網加熱，D項符合題意；本題答案選D。2、C【解題分析】

A.氫氣與氧氣的摩爾質量不相等，根據n=mM可以知道，二者物質的量不相等，含有分子數目也不相等，故B.氮氣不一定處于標況下，5.6L氮氣的物質的量不一定為0.25mol，則二者的物質的量不一定相等，含有的分子數目也不一定相等，故B錯誤；C.0.5NA個H2O的物質的量為0.5mol，二者的物質的量相等，含有的分子數目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質量不相等，根據n=mM可以知道，二者物質的量不相等，含有分子數目也不相等，故D【題目點撥】本題考查的是關于n=mM、n=NNA、n=VV3、B【解題分析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯誤；B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質量和式量不相同，C錯誤；D．摩爾是物質的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。4、C【解題分析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應生成1molCO2轉移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應的氧化劑是硫單質和硝酸鉀，還原劑是碳單質，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。5、D【解題分析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個Mg原子變為Mg2+離子失去2個電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【題目詳解】A項、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個離子，故A錯誤；B項、24克鎂的物質的量為1mol，1個Mg原子變為Mg2+離子失去2個電子，24gMg變為Mg2+時失去的電子數為2NA，故B錯誤；C項、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目小于NA，故D正確。故選D。【題目點撥】阿伏加德羅常數正誤判斷既能考查對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。6、D【解題分析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結構示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質子數為1，中子數1，因此原子符號角標表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。7、B【解題分析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質和發生的化學反應分析判斷?！绢}目詳解】A.Ca2+、CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HC03-、OH-結合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。8、A【解題分析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得該溶液的物質的量濃度為1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol?；旌虾骎=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol?L-1D．需要將密度單位轉化為g?L-，即ρg?cm-3=1000g?L-，再根據公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%，故D【題目點撥】注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。9、B【解題分析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！绢}目點撥】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉化成CuSO4·5H2O的過程是化學變化。10、C【解題分析】

有關反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據此計算x、y的值，再根據方程式計算銅離子的物質的量，根據c=n/V計算銅離子濃度．【題目詳解】反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。11、C【解題分析】

①排液法測量氣體的體積的裝置，不適用于物質分離；②過濾能把固體和液體分離,過濾時需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液體分開；④配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器—容量瓶；⑤把固體研成粉末的一種儀器；⑥蒸餾時需要蒸餾燒瓶和溫度計等，把互溶、沸點相差較大的液體分開；結合以上分析可知，常用于物質分離的儀器有②③⑥，C正確；綜上所述，本題選C。12、C【解題分析】

A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數不一定相同，所含原子數也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質量相等，二者摩爾質量卻不相等，二者物質的量不等；【題目詳解】A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數目，若所處溫度不同，含有的原子數目一定不相同，故A項錯誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數目，都是雙原子分子，含有相同的原子數目，若所處壓強不同，含有的原子數目一定不相同，故B項錯誤；C.O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質量相等，二者摩爾質量不相等，二者物質的量不等，物質的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數目之比為22：23，故C項錯誤；

答案選C。13、D【解題分析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時發生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時發生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。14、D【解題分析】

結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數目相等，表現為化合價升降總數相等計算?！绢}目詳解】n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據氧化還原反應中轉移電子數目相等的角度解答。15、D【解題分析】

反應中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低。注意為歸中反應。【題目詳解】A.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產物，故錯誤；B.反應中轉移22個電子，所以當轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發生氧化反應，所以每生成1molCuI，有11molKI發生氧化反應，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！绢}目點撥】掌握歸中反應的分析，反應中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低到碘化亞銅。16、D【解題分析】

A項，根據c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；B項，氣體的物質的量為V22.4mol，氣體質量為MV22.4g，溶液質量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質的量濃度c=VC項，溶液中溶質的質量分數w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項，溶液質量為(MV22.4+m)g，溶質的質量分數為w，所以溶質質量為：(MV22.4+m)wg，因為氣體的物質的量為V22.4mol，所以相對分子質量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項為D。17、A【解題分析】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能發生，故A選；B．根據氧化性Br2＞S，所以反應Br2+H2S→S+2HBr能發生，故B不選；C．根據2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C不選；D．根據氧化性Br2＞Fe3+，所以反應Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能發生，故D不選。故選A。18、B【解題分析】

A.Fe與鹽酸反應，而Ag與鹽酸不反應，現象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應，現象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。19、A【解題分析】

利用氧化還原反應的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強于氧化產物氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性進行分析；【題目詳解】A、根據氧化還原反應規律，氧化性強弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A正確；B、根據A選項分析，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產物，根據①B－為還原劑，B2為氧化產物，故C錯誤；D、根據A選項分析，XO4－的氧化性強于A3＋，該反應能夠發生，故D錯誤，答案選A。20、D【解題分析】

①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項正確；

B.①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項正確；

C.①6.72LCH4的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C項正確；

D.氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，D項錯誤；

答案選D。21、A【解題分析】

A．和質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，A正確；B．中的中子數=198-78=120，中的中子數為202-78=124，中子數不同，B錯誤；C．因核素的種類取決于質子數和中子數，雖然78202Pt和78198Pt的質子數相同，但中子數不同，不是同種核素，C錯誤；D．因同位素是質子數相同，中子數不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質子數相同，中子數不同，是同位素，D錯誤；故選A。22、C【解題分析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，選項A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，選項B錯誤；C．物質的量是含有一定數目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可。【題目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。25、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解題分析】(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實驗結果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶；(4)應該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據稀釋前后硫酸的物質的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規格為50mL，故答案為27.2；50mL；(5)根據圖示，稀釋濃硫酸時應該“酸入水”，故①錯誤；定容時視線應該水平，故④錯誤；故選①④；(6)A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，導致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，錯誤；D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，錯誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；故選B。26、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解題分析】分析：(1)根據m=nM=cvM計算；(2)根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；(3)根據實驗操作的步驟；(4)根據玻璃在實驗中的作用；(5)根據c=nV(6)根據實驗操作出現的錯誤應重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應該配制500mL，需要NaOH的質量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯誤；②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質的質量減少，濃度偏低，故③錯誤；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯誤；故答案為：②；(6)實驗操作出現加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應重新配制，故答案為：重新配制。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力。本題的易錯點為配制過程中的誤差分析，分析時，要緊扣c=nV，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的27、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發濃縮冷卻結晶)【解題分析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發結晶或加熱冷卻結晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發濃縮冷卻結晶)。2