2024屆云南省昆明市官渡區藝卓中學化學高一第一學期期中考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、去年5月，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會正式向社會發布元素115號（Mc）的中文名稱為鏌。關于288Mc原子說法正確的是A．中子數是173 B．電子數是288 C．質量數是115 D．質子數是2882、下列各組物質相互混合后,不會發生離子反應的是(

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸3、北宋《清明上河圖》是中國十大傳世名畫之一，屬國寶級文物，被譽為“中華第一神品”，其中綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO。下列說法正確的是A．Cu(OH)2·CuCO3屬于堿B．綠色顏料、白色顏料均易被空氣氧化C．白色顏料耐酸堿腐蝕D．Cu(OH)2·CuCO3中銅元素的質量分數為57.7%4、化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個5、檢驗司機是否酒后駕車利用了下列反應：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是A．該反應是氧化還原反應B．該反應不是離子反應C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質D．若司機醉酒駕車，則檢測器中物質由橙色變為綠色6、實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12LH2時，反應停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質的量是0.05molC．消耗鋅的質量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣7、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅8、下列說法中正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點在PH試紙的中央，與標準比色卡比較，測定氯水的PHC．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體則原溶液中存在NH4+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—9、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低10、標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO211、已知X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n12、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數均為NAB．1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-C．己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NAD．6molCl2通入足量熱NaOH溶液發生反應：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數目為10NA13、下列有關Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現象是先有紅褐色沉淀產生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體14、下列化學方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．15、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：116、濃H2SO4應貼下列哪個危險化學品的標志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品17、下列離子半徑之比小于1的是A． B． C． D．18、下列說法正確的是A．1molO2的質量是32g/molB．阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023C．CO2的摩爾質量是44g/molD．常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子19、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液20、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA21、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：322、兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（）①質量

②密度

③分子總數

④原子總數⑤質子總數A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。25、（12分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導管任選)。請回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應選擇___和____相連接。(3)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是______________。(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。26、（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學生為了驗證過氧化鈉這一性質，以：大理石(CaCO3)、稀鹽酸和過氧化鈉為藥品，制取O2，實驗裝置如圖：(1)A為制取CO2氣體的裝置，根據題中所給藥品寫出制取CO2的離子方程式________(2)B裝置的作用是________C裝置內可能出現的現象是_______寫出D裝置中反應的化學方程式______(3)E中的石灰水出現輕微白色渾濁，寫出其變化的化學方程式________27、（12分）為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當___時停止加熱。28、（14分）儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

組成原子的各微粒之間存在如下關系：原子序數=質子數=電子數，質量數=質子數+中子數，據此解答。【題目詳解】因鏌的原子序數為115，質量數為288，則其中子數=288-115=173；質子數=電子數=115；答案選A。2、A【解題分析】

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發生離子反應，A符合題意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發生離子反應，B不符合題意；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發生離子反應，C不符合題意；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發生離子反應，D不符合題意；答案選A。3、D【解題分析】

A．Cu(OH)2?CuCO3

是金屬離子和酸根離子、氫氧根離子組成的化合物，屬于堿式鹽，故A錯誤；B．綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO，Cu(OH)2?CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均為最高價，無還原性，不能被空氣中氧氣氧化，故B錯誤；C．白色顏料的主要成分為ZnO，能與酸反應，故C錯誤；D．Cu(OH2)?CuCO3中銅的質量分數為×100%=57.7%，故D正確；故選D。4、A【解題分析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應①屬于氧化還原反應，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發生改變，屬于氧化還原反應，⑤Cr的價態都是＋6價，沒有化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A正確。5、B【解題分析】

A.由反應的化學方程式可知，反應中鉻元素化合價降低，碳元素化合價升高，該反應屬于氧化還原反應，故A正確；B.該反應是在水溶液中進行的反應，有離子參加反應，也有離子生成，屬于離子反應，故B錯誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發生電離，都是電解質，故C正確；D.由反應的化學方程式可知，若司機醉酒駕車，檢測器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變為綠色，故D正確；故選B。6、A【解題分析】

本題主要考查物質的量在化學反應方程式中的應用。由題可知，發生反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應，生成0.05molH2，根據化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于粒子數目之比，等于參加反應的物質的物質的量之比進行判斷。【題目詳解】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質量，正確；D.該反應會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。7、B【解題分析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，可使濕潤的有色布條褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B。【題目點撥】本題考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應。8、C【解題分析】A、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應用pH計，選項B錯誤；C、氨氣可使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體，可說明原溶液中存在NH4+，選項C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，選項D錯誤。答案選C。9、D【解題分析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變化，化學鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。10、C【解題分析】

相同條件下，氣體的物質的量越大，則體積越大；相同質量時，摩爾質量越小，則物質的量越大。【題目詳解】A.Cl2的摩爾質量為71g/mol；B.O2的摩爾質量為32g/mol；C.H2的摩爾質量為2g/mol；D.CO2的摩爾質量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質量最小，相同質量時物質的量最大，體積最大，答案為C。11、A【解題分析】

在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數。【題目詳解】因為Xn+

和Ym-具有相同的核外電子排布，所以，Xn+

和Ym-具有相同的核外電子數，aXn+的核外電子數等于a-n，bYm-的核外電子數為：b+m，則a=b+m+n。答案選A。12、D【解題分析】

A.標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數為2NA，A錯誤；B.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有溶質NaHCO3的物質的量是0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發生水解反應而消耗，所以含有HCO3-的數目小于0.1NA個，B錯誤；C.0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數目小于0.1NA，選項C錯誤；D.根據方程式可知每3molCl2反應轉移5mol電子，則6molCl2發生該反應，轉移電子的物質的量是10mol，則轉移電子數目是10NA，選項D正確；故合理選項是D。13、B【解題分析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數目小于0.01NA，A錯誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發生中和反應產生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變為棕黃色，B正確；C.通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是B。14、C【解題分析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。15、A【解題分析】

反應中注意氯元素的化合價變化，假設溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為5mol、2mol，根據電子注意守恒可知NaCl的物質的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項是A。16、C【解題分析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故濃H2SO4應貼腐蝕品標志。答案選C。17、D【解題分析】

核外電子排布結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。【題目詳解】A.半徑：r（F-）大于r（Mg2+），則比值大于1，故A錯誤；B.半徑：r（Na+）大于r（Mg2），則比值大于1，故B錯誤；C.Be和Mg位于同一主族，原子半徑同主族從上到下依次增大，陽離子半徑也逐漸增大，所以Mg2+比Be2+半徑大，所以它們的比值大于1，故C錯誤；D.半徑：r（Al3+）比r（F-）小，所以它們的比值小于1，故D正確；18、C【解題分析】

A.1molO2的質量是32g，32g/mol表示氧氣的摩爾質量，A錯誤；B.阿伏加德羅常數的準確值是12g12C中含有的碳原子個數，其值約為6.02×1023，B錯誤；C.CO2的相對分子質量是44，其摩爾質量是44g/mol，C正確；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氦氣含有原子的物質的量小于1mol，D錯誤。答案選C。19、B【解題分析】

A.碳酸鈉與鹽酸反應，引入新雜質氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

C.二者都與鹽酸反應；

D.二者都能與燒堿反應。【題目詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；

C.二者都與鹽酸反應,不能加入鹽酸除雜，故C錯誤；

D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應加入鐵粉除雜，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。20、C【解題分析】

A．標況下，1．4LH2的物質的量是1mol，含有的分子數為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個碳酸鈉化學式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數是2.22NA，B正確；C．相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質的量是1mol，根據V=nVm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯誤；D．1L物質的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個氯化鎂化學式中含有2個氯離子，所以1L物質的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數為NA，D正確；答案選C。21、A【解題分析】

設臭氧（O3）的物質的量為n1，乙炔氣（C2H2）的物質的量為n2，則臭氧（O3）中所含的原子數為3n1，乙炔氣（C2H2）中所含的原子數為4n2，根據題意可知3n1=4n2，則。又因為相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。【題目點撥】本題考查的是物質的量的相關計算。解題關鍵是根據原子數的關系找出物質的量的關系，再利用相同條件下體積之比等于物質的量之比計算。22、A【解題分析】①氫氣與氯氣的物質的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質量與HCl的質量相等，但氫氣、氯氣的物質的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質量與HCl的質量不一定相等，故①錯誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質的量之比為1：1時，兩容器內氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質的量之比不一定為1：1，故兩容器內氣體的密度不一定相等，故②錯誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質的量與HCl物質的量相等，分子總數一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質的量與HCl物質的量相等，都是雙原子分子，含有原子數目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個質子，Cl原子中含有17個質子，由于氫氣和氯氣的物質的量關系不確定，等物質的量時兩個容器中氣體的質子數不一定相等，故⑤錯誤；答案選A.二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解題分析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【題目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【題目點撥】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發生的反應來解答。【題目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解題分析】

(1)根據裝置中用到的儀器進行識別；(2)實驗室可用固固加熱制備氧氣或固液反應制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實驗室可用固液不加熱反應制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據此選用發生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據此分析氣體的收集方法。【題目詳解】(1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺，試管，燒杯，酒精燈。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實驗室可用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F。(3)木炭和氧化銅的反應為固體間的反應，產物中有CO2氣體，應將其通入到澄清石灰水中來檢驗，應選擇A與C兩裝置相連；檢驗氣體時觀察到的實驗現象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl氣體雜質無水硫酸銅由無色變藍色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

結合實驗室制CO2的反應原理和Na2O2與CO2生成碳酸鈉和氧氣分析解題。【題目詳解】(1)大理石和足量的鹽酸反應產生CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)鹽酸有揮發性，生成的CO2中混有揮發的HCl，則B裝置飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體雜質；B裝置中出來的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，無水硫酸銅固體遇水由白色變為藍色；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(3)若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，說明二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【題目點撥】考查鈉及其化合物的性質，明確實驗室制取CO2的原理與基本操作是解題關鍵，注意E中現象應根據D中未反應的CO2氣體來分析，這是易錯點。27、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發蒸發蒸發皿有大量固體析出【解題分析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經蒸發結晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題。【題目詳解】（1）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發；故答案為：HCl；使HCl揮發；（3）操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法，為蒸發結晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發皿，蒸發時，當析出大量固體時停止加熱；故答案為：蒸發；蒸發皿；有大量固體析出。【題目點撥】注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，會根據物質性質選取合適的分離和提純方法。28、K2Cr2O7CC4.48【解題分析】

（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價前后的變化分析可得雙線橋法如下：；（2）反應中鉻元素的化合價降低，故氧化劑為K2Cr2O7，碳元素的化合價升高，則碳元素被氧化，故答案為K2Cr2O7、C；（3）H2SO4在上述反應中表現出酸性，故答案為C；（4）由上述雙線橋法可得關系式為:12e-——3CO2，若反應中電子轉移了0.8mol，則生成氣體的為：0.8mol÷12×3=0.2mol，在標準狀況下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L。29、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解題分析】

(1)同一元素的物質發生氧化還原反應時遵循：高高低低規律。(2)同一元素的物質發生氧化還原反應時，產物中元素的化合價規律是：可相聚，不相交。(3)根據HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產物，利用還原性：還原劑＞還原產物