第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、知識(shí)回顧一、知識(shí)回顧1.什么是氧化還原反應(yīng)？2.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系？3.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)指出被氧化和被還原的元素。①S+O2====SO2

②CaO+H2O==Ca（OH）2③2KClO3====2KCl+3O2↑④CaCO3====CaO+CO2↑⑤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O點(diǎn)燃MnO2△高溫二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.基本概念:氧化劑:得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑本身具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，即在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑本身具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得到的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得到的物質(zhì)。二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2.相互關(guān)系：氧化劑+還原劑======還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4高溫3.常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常見還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物二、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物4.氧化性和還原性的比較（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）通過(guò)金屬活動(dòng)順序性進(jìn)行比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子的還原性依次減弱對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法⑴找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。⑵在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。⑶在橋上或橋下寫上電子的得失、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目△2.單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目⑴找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。⑵在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。⑶在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。△三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

四、生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)請(qǐng)列舉出生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)實(shí)例

金屬的冶煉、電鍍、燃料燃燒易燃物的自燃，食物的腐敗，鋼鐵的銹蝕課堂練習(xí)1.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.