粗鹽的提純1整理ppt學習目標：1、知道蒸發結晶是海水曬鹽的根本原理2、學會除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質3、學會除去粗鹽中的可溶性雜質2整理ppt二、根本實驗操作方法——混合物的別離和提純分離和提純有什么不同？別離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純潔的物質．提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純潔物質．常用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、結晶3整理ppt請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質］操作過程：溶解——過濾——蒸發〔將不溶性雜質除去〕〔重新得到ＮaＣl〕▲過濾操作要領：一貼、二低、三靠▲蒸發操作要領：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現較多固體時停止加熱4整理ppt粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液〔泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽〕過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl5整理ppt如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋——強堿［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——可溶性鋇鹽Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa〔ＮＯ３〕２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．6整理ppt如何除去ＮaＣl的雜質請參考書本Ｐ68的多識一點，填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要參加的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？7整理ppt參加試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→過濾→稀HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→過濾→稀HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→過濾→稀HCl

參加除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量8整理ppt2.物質別離、提純方法的選擇(在常用方法和混合物之間連線)過濾蒸發蒸餾降溫結晶從海水中獲取粗食鹽除去氯化鈉中的硝酸鉀氯化鈉溶液中含有泥沙用海水提取蒸餾水除去硝酸鉀中混有的氯化鈉蒸發結晶9整理ppt10整理ppt與你一起交流自來水并不純潔，含有較多的Ｃl－，如何檢驗Ｃl－的存在？稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到較純潔的水呢？純潔水喝多了對人體并無好處！！！！11整理ppt——利用各組分沸點不同，將液態混合物別離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應棄去３、全程嚴格控制好溫度酒精和水的混合物能否用蒸餾別離？先蒸餾出來的是什么？用蒸餾原理進行多種混合液體的別離,叫分餾溶液體積不超過燒瓶體積2/312整理ppt分液1、別離互不相溶、密度不同的混合物的方法一局部有機物溶劑Vs無機溶劑汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層〔密度比水大，下層〕2、儀器

練習——分液漏斗13整理ppt萃取

——利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反響2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質不與萃取劑發生任何反響練習▲操作注意：

充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出海藻中提取Ｉ２的過程中，應用到了萃取14整理ppt閱讀以下材料，按要求答復以下問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘〔Ｉ２〕難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴〔液溴〕的性質與碘相似，其溶液呈橙色。１、以下能用別離漏斗別離的是〔〕Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，〔１〕能把碘單質從碘水中萃取出來的是〔〕，進行分液之后是否已經得到純潔的碘單質？苯，ＣＣl４〔２〕能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是〔〕；萃取時，上層液體呈〔〕色，下層液體呈〔〕色．苯橙無或顏色變淺練習練習３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進一步別離不能，酒精與CCl4混溶15整理ppt小結16整理ppt一、物質的別離與提純別離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純潔的物質．提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純潔物質．17整理ppt方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發獲得溶液中的溶質（分離溶劑和溶質）蒸發食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項18整理ppt方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態混合物（分離固液混合物）分離乙醇和水的混合物；用自來水制取蒸餾水注意事項萃取溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來注意事項19整理ppt練習1、別離以下混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行的是〔〕A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反響后剩下的物質別離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發20整理ppt3．用于別離或提純物質的已學方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發F．蒸餾以下各組混合物的別離或提純應選用上述哪種方法最合適?〔把選用方法的標號填入括號內〕〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中懸浮的Ca〔OH〕2顆粒〔〕〔2〕把飽和食鹽水中的食鹽提取出來〔〕〔3〕除去酒精中溶解的微量食鹽〔〕〔4〕把溴水中的溴提取出來〔〕〔5〕用自來水制取醫用蒸餾水〔〕〔6〕除去氧化鈣中的碳酸鈣〔〕〔7〕別離柴油和水的混合物〔〕BDACEFF21整理ppt練習4、現有三組溶液〔1〕汽油和氯化鈉溶液〔2〕酒精和水的混合溶液〔3〕氯化鈉和單質溴的溶液以上混合溶液別離的正確方法依次是〔〕A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C22整理ppt二、總結提純物質的根本思路確定物質的組成，即含有哪些雜質選擇最適當的方法進行提純[物理還是化學方法〔把雜質轉化成沉淀、氣體或是水〕]選擇適當的除雜試劑，盡量不引入新雜質；否那么要求生成新雜質后要易于再次除去充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原那么23整理ppt練習：5、書本Ｐ１０第４題6、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后參加ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa〔ＮＯ３〕２等試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純潔的硝酸鉀晶體，其參加試劑的順序正確的選項是〔〕Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa〔ＮＯ３〕２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ24整理ppt練習：7、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法〔〕Ａ、參加過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、參加過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、參加過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、參加過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ25整理ppt8．有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，后相互不發生化學反響。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。答復以下問題：〔2〕如果加熱升溫后，第3～10min收集第一個餾分，第15～25min收集第二個餾分。請在如圖的紙格中畫出蒸餾法提純該混合液的溫度與時間關系示意圖。〔1〕用蒸餾方法別離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是____________________。

冷凝管、錐形瓶、牛角管酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、26整理ppt三、物質的檢驗1、原理：根據物質的物理性質〔如顏色、狀態、氣味、密度等〕或化學性質〔生成氣體、沉淀等的特殊現象〕2、注意：〔1〕選擇合理的試劑〔操作簡單、反響靈敏、現象明顯的試劑〕〔2〕不能在待測物質中直接參加試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。〔3〕操作時應注意某些共有現象的干擾。27整理ppt▲Cl-的檢驗方法先參加稀HNO3酸化，再參加AgNO3溶液，如果出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么存在氯離子。表述時應說明：選用什么試劑+出現什么現象+得出什么結論28整理ppt▲SO42-的檢驗方法先參加稀HNO3或稀HCl酸化，再參加可溶性鋇鹽溶液，如果出現不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變29整理ppt硫酸根離子的檢驗１、檢驗Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４應排除ＣＯ３２－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－，檢驗是否含有ＳＯ４２－應排除ＣＯ３２－、Ａg＋干擾——防止引入Ｃl－Ｂa〔ＮＯ３〕２和ＨＮＯ３或先加ＨＣl檢驗是否有Ａg