第14講　微點突破5　鋁礦石提鋁與海水提鎂2024屆高考化學一輪復習_第1頁
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微點突破5鋁礦石提鋁與海水提鎂第二部分元素及其化合物第三章金屬及其化合物微點精講011．鋁礦石提鋁的化工流程鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質是Fe2O3、MgO和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO是堿性氧化物，因而可設計出兩種提純Al2O3的方案。學以致用021．(2022·張家口高三一模)工業上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是(

)A．試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．工業上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C．反應Ⅱ中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反應Ⅰ中的反應為CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COC

[分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應Ⅰ過濾出的沉淀為Fe2O3，所得溶液乙為NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，所以Y為NaHCO3溶液，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。試劑X不可以是氨水，因為沉淀中含有鐵的化合物，還有鋁的化合物，無法分離；故A錯誤；Fe不如Al活潑，與Al2O3不反應，故B錯誤；反應Ⅱ中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，故C正確；反應Ⅰ中的反應為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，故D錯誤。]2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是(

)A．用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2熔融時陰極產生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應B

[電解MgCl2(熔融)時陽極產生Cl2，B錯誤。]3．(2020·山東等級考，T9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是(

)A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同B

[一水合

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