2023-2024合肥市”七校教育聯盟“階段性檢測試卷———期中測試化學試題卷學校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________注意事項：本試卷不涉及使用相對分子質量。一、單選題（本大題共15小題）1．有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發生反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時放入容器內各組分的物質的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲 D．?。颈疽遥炯?．甲醇—水蒸氣重整法所得氫氣是電動汽車燃料電池的理想氫源。反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ反應Ⅱ會損害燃料電池的交換膜。在壓強、和的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下，的轉化率、的產率和的物質的量如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下達平衡狀態時的變化)。已知：的選擇性。下列說法正確的是A．B．210℃升溫至270℃時，反應Ⅰ的活化能增大C．溫度升高，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ增加的更多D．溫度升高，n(CO)的實際值與平衡值相差越來越大，原因是催化劑對CO的選擇性升高3．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應物，500℃條件下開始發生如下反應：H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)ΔH＜0，測得達平衡時有關數據如下：容器ⅠⅡⅢ反應物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡時正反應速率v1v2v3平衡常數K1K2K3平衡時H2的物質的量n1n2n3反應物的轉化率α1α2α3下列說法正確的是A．v1＝v2 B．K1＜K3 C．n1＞n2 D．α1+α2＞14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24molD．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大5．常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關系如下圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯誤的是A．曲線m表示p與混合溶液pH的變化關系B．=103.9C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D．滴加稀硫酸的過程中，保持不變6．常溫下，向100mL，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關系如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列說法不正確的是A．m的值約為5B．若V1=100，則n＞7C．a點：D．若q=10，則b點對應的溶液中7．下列選項正確的是()A．圖①可表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205.9kJ·mol－1的能量變化B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．實驗的環境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液的最高溫度如圖③所示(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩定性：B<A<C，某反應由兩步構成：A―→B―→C，反應過程中的能量變化曲線如圖④所示8．從菱錳礦(主要成分為，M為、或)提取的轉化關系如下：菱錳礦，，已知

，關系如圖。下列說法錯誤的是A．“焙燒”過程最大的是 B．“焙燒”過程最大的是C．“焙燒”溫度應控制在 D．“操作X”為加熱9．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發生反應：2X(g)+Y(g)?3Z(g)?H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數增大B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．恒溫下，平衡時再充入適量Z，則達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大10．一定量的CO2與足量的碳在恒壓(起始壓強為P)密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。下列說法正確的是A．一定溫度下達到平衡后，充入一定量CO2，達到新平衡后，二氧化碳所占體積分數將變大B．該反應△H＜0C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=11．向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的、、、的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。[已知：H2CO3的電離平衡常數，；Al(OH)3的酸式電離平衡常數；則下列說法正確的是A．V1：V2=1：4B．M點時生成CO2為0.05molC．原混合溶液中的與的物質的量之比為1：3D．a曲線表示的離子方程式為12．用下圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如下：裝置步驟操作現象①打開止水夾，擠壓膠頭，使濃硝酸滴入試管產生紅棕色氣體，溶液變為綠色②一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內剩余的水被“吸入”試管；銅表面產生無色氣泡，溶液變藍，試管內氣體逐漸變為無色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變為紅棕色下列說法不正確的是A．①中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．②中注射器內剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應導致壓強減小C．③中的實驗現象能證明②中Cu與硝酸反應生成了NOD．待②中反應停止后，向試管內滴加少量稀硫酸，有氣體產生13．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．T℃時，該反應的化學平衡常數為Kc=mol·L-1B．由圖可知，c點V正>V逆C．向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡小D．容器內的壓強：pa∶pb=6∶714．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：反應時間/minN（CO）/molN（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）＝mol?L-1?minB．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應15．一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)(正反應放熱)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/(℃)物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT1.0200.100.20clⅢT2000.20c2】A．達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉化率小于80%C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大D．若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行二、簡答題（本大題共7小題）16．（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值：。（3）以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反應體系起始總壓強為0.1aMPa，1150℃下，反應：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)達到平衡時，CO的轉化率為80％，該反應的壓強平衡常數Kp=MPa(用含a的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；忽略副反應)。17．回答下列問題：(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為)的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果小于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.讀取混合液的最高溫度記為終點溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定溶液的溫度(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應Ⅰ：

kJ/mol反應Ⅲ：

kJ/mol反應Ⅱ的熱化學方程式：。(3)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫做鍵能。已知下表中所列鍵能數據，則

kJ/mol化學鍵鍵能/kJ/molabc(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為，若將負極材料改為，寫出其負極反應方程式。(5)一定條件下，在水溶液中均為1mol的下列離子、、、、的能量(kJ)相對大小如圖所示，則的kJ/mol。18．2021年7月，生態環境部召開例行新聞發布會表示：習近平總書記要求將碳達峰、碳中和落實情況納入中央生態環境保護督察，生態環境部將堅決貫徹落實。用CO還原，實現無害化處理是環境治理的一個重要的方法：。（1）已知：①②(用含、的代數式表示)。（2）和CO在作用下發生的反應分兩步進行：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應過程的能量變化如圖所示：①(填“>”、“<”或“=”)0。②決定總反應速率的是(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)③下列有關說法正確的是(填標號)。A．改變反應歷程，降低活化能和焓變B．升高溫度，的平衡轉化率減小C．是中間產物，可增大平衡常數D．上述反應過程中斷裂離子鍵和極性鍵（3）的速率方程為，(、為速率常數，與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關)?；卮鹣铝袉栴}：①凈反應速率()等于正、逆反應速率之差。平衡時，(500K)(填“>”、“<”或“=”)(550K)②該反應的平衡常數為K，在圖中畫出()隨溫度的倒數()的變化曲線。（4）已知500℃時，的平衡常數，向一恒容密閉容器加入足量的固體，再充入一定量氣體，起始壓強為bkPa，達到平衡時總壓強為ckPa。500℃時，反應的平衡常數。19．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一、(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發生下述反應：。在一定條件下達到平衡，測得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是。②在上述反應達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內充入和，此時反應向移動(“正向”或“逆向”)。③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質的量分數，則該溫度下。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應達到平衡后：①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，的體積分數甲乙。(填“＜”、“>”或“=”)②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，的體積分數甲乙(填“＜”、“>”或“=”)。20．三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。②氧化性H2O2>Co3+>>Fe3+。③該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)3Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.7\7.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)如圖是用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度的關系，則酸浸時合適的浸出溫度是_______°C，若酸浸時將溫度控制在80°C左右會生成一定量的，其可能的原因_______。(2)“浸出液”中加入時發生反應的離子方程式為_______。(3)“濾渣”的主要成分是_______和_______，“調pH”的范圍_______。(4)“濾液”中主要含，經“操作I”可獲得較純凈的晶體，“操作I”包括向溶液加入_______調節pH，蒸發濃縮、_______、過濾等過程。(5)流程中除作反應物外，還可防止加氨水時過大生成雜質，其原理是_______。(6)“氧化”時應先加入氨水生成配離子后再加，若生成晶體，則理論上消耗的質量為_______g。(7)通過碘量法可測定產品中鈷的含量。稱取0.10g的產品，將其轉化成后，加入過量KI和2~3滴淀粉溶液，再用標準液。滴定，達到滴定終點時消耗溶液20mL，則產品中鈷的含量_______。反應原理：。21．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦(主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分)為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)在該流程中可循環使用的物質是Zn和H2SO4，基態S原子占據最高能級的原子軌道的形狀為_____，SO的空間結構為______。(2)“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發生反應的化學方程式：______；“含塵煙氣”中的SO2可用氨水吸收，經循環利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時，所得溶液中的=_____。[已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8](3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，所得“濾渣”的成分為_____(填化學式)，分離“濾液”與“濾渣”的操作名稱為_____。(4)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸(稀硫酸)浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。①下列設想的加快浸取反應速率的措施中不合理的是_____(填標號)。A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸B．將硫化鋅精礦粉碎C．適當升高溫度②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉化為銅藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，該反應的平衡常數K=____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]22．具有十八面體結構的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實現“碳中和”，也可用于降解有機污染物。Ⅰ．配位－沉淀法制備高效光催化劑已知：i．Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；ii．Ag3PO4沉淀的生成速率會影響其結構和形貌，從而影響其光催化性能；iii．銀氨溶液中存在：(1)配制銀氨溶液時的反應現象是。(2)加入溶液時，發生以下反應，請將離子方程式補充完整：□+□+□=□NH3+□+□(3)和在溶液中反應也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：。Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生已知：Ag3PO4晶體在光照條件下發揮催化作用時，首先引發反應。a．(4)Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實現“碳中和”，a的后續反應：，，則由CO2制備甲醇的總反應的化學方程式為。(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有機污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后續反應注：Ag3PO4在該催化過程中可能發生光腐蝕，生成單質銀，影響其光催化性能。用Ag3PO4依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中RhB的殘留率(：即時濃度與起始濃度之比)隨時間變化的曲線如圖。①下列說法正確的是(填字母序號)。a．和是降解RhB的重要氧化劑b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低c．該實驗條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效②第1次光降解時，內的反應速率為(廢水中RhB初始濃度為，RhB的摩爾質量為)

參考答案1．【答案】A【分析】該反應為氣體等體積反應，要判斷達到平衡時CO的物質的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結合濃度對平衡影響進行分析判斷?！驹斀狻繉⑸鲜鰯祿蠧O(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數據可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是乙=丁＞丙=甲，故答案為A。2．【答案】C【詳解】A．據圖可知升高溫度時CO的平衡時的物質的量在增大，說明升高溫度反應Ⅱ正向移動，則正反應為吸熱反應?H2>0，A錯誤；B．升高溫度可以增加活化分子百分數，但不改變活化能，所以210℃升溫至270℃時，反應Ⅰ的活化能不變，B錯誤；C．據圖可知溫度升高時，CO的物質的量增大的不明顯，但CH3OH的轉化率和H2的產率明顯增大，說明反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ增加的更多，C正確；D．n(CO)的實際值與平衡值相差越來越大，而CH3OH的轉化率明顯增大，說明反應物更多的進行反應Ⅰ，催化劑對CO的選擇性降低，D錯誤；綜上所述答案為C。3．【答案】C【分析】本題為絕熱體系，隨著反應的進行，I、III容器中溫度升高，II中溫度降低?！驹斀狻緼．溫度越高，速率越快，故v1>v2，A錯誤；B．I中溫度低于III，升溫平衡逆向移動，K減小，B錯誤；C．II相當于對I平衡后降溫，平衡正向移動，氫氣的n減小，C正確；D．若I、II中溫度相同，則轉化率之和為1，由于II平衡逆向移動，轉化率減小，故α1+α2小于1，D錯誤；答案為C。4．【答案】D【詳解】A．反應前2min的平均速率ν(Y)=[(0.16-0.12)mol÷10L]÷2min=2×10-3mol/(L·min),由于ν(Y)：ν(Z)=1:2，所以ν(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1，錯誤；B．由于該反應的正反應是放熱反應，所以其他條件不變，降低溫度，平衡會向正反應方向移動，反應達到新平衡前ν(正)>ν(逆)，錯誤；C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，即增大了反應物的濃度，同時增大了體系的壓強，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以增大壓強，平衡不發生移動，由于第一個反應達到平衡時產生的Z的物質的量是0.12mol,所以當物質的量是原來的2倍，到達平衡時，n(Z)="0.24"mol，錯誤；D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體X的轉化率降低，但是氣體Y的轉化率增大，故X的體積分數增大，正確。5．【答案】C【分析】H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同時，＞，pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關系。【詳解】A．由分析可知，曲線m表示p與混合溶液pH的變化關系，故A正確；B．由M點可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9，故B正確；C．R2-的水解常數Kh2===10-7.6＞Ka2，說明NaHR溶液呈堿性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)，故C錯誤；D．==Ka1×Ka2，滴加稀硫酸的過程中，溫度不變，因此平衡常數不會發生改變，故D正確；綜上所述，敘述錯誤的是C項，故答案為C。6．【答案】D【詳解】A．m點0.1mol·L-1Na2C2O4溶液，溶液中主要存在C2O+H2OHC2O+OH-，設溶液中氫氧根的濃度為x，則c(HC2O)也可近似的認為等于x，則有=K2(H2C2O4)=1×10-5，解得x≈10-5mol/L，則pOH約為5，A正確；B．V1=100時，溶液中溶質為NaHC2O4，溶液中存在HC2O的水解和電離，其水解平衡常數為Kh2==10-12＜K2(H2C2O4)，所以電離程度大，溶液呈酸性，則pOH＞7，B正確；C．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)+c(OH-)，C正確；D．q=10，則c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4mol/L，=100，D錯誤；綜上所述答案為D。7．【答案】D8．【答案】A【詳解】A．熵增的反應利于反應的進行，由流程可知，“焙燒”過程碳酸錳首先分解為氧化錳，而此時碳酸鎂沒有分解，故最大的不是，A錯誤；B．吸熱反應不利于反應的自發進行，反應可以自發進行，“焙燒”過程碳酸鈣分解所需的溫度最高，則最大的是，B正確；C．焙燒”過程要求碳酸錳分解而碳酸鎂、碳酸鈣不分解，結合圖像可知，“焙燒”溫度應控制在，C正確；D．生成碳酸錳的反應為分解反應，則操作X為加熱促使分解，D正確；故選A。9．【答案】C【分析】反應開始時沒有達到平衡，反應向正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡向逆向移動X的量逐漸增加?！驹斀狻緼．溫度升高平衡向逆向移動，平衡常數減小，A錯誤；B．W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應速率不相等，B錯誤；C．Q點X的量最少，轉化率最大，C正確；D．平衡時充入Z，相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數與原平衡一樣，D錯誤；故選C。10．【答案】D【詳解】A．一定溫度下達到平衡后，由于是恒壓容器，充入一定量CO2，利用建模思想思維得到容器體積變大，達到新平衡后，二氧化碳所占體積分數不變，故A錯誤；B．升高溫度，二氧化碳體積分數減小，說明平衡正向移動，即正向為吸熱反應，故B錯誤；C．T℃時，CO2和CO體積分數相等，若充入等體積的CO2和CO，利用建模思想得到容器體積變大，平衡向不移動，故C錯誤；D．650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=，故D正確。綜上所述，答案為D。11．【答案】A【分析】因為Al(OH)3的電離平衡常數最小，故Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入的鹽酸后，首先發生反應，曲線a表示，由圖可知反應完畢時，加入鹽酸50mL，根據方程式可知，；反應完畢時，發生反應，曲線b表示，曲線c表示；由圖可知，與反應的鹽酸的體積為，根據方程式可知，；反應完畢后，發生反應，曲線d表示，由圖可知，與反應的鹽酸的體積為，根據方程式可知；被消耗完之后，發生反應，則曲線e表示Al3+，由圖可知，反應完畢，根據方程式可知，該階段加人鹽酸體積為?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原溶液中，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025mol，由反應可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故，由上述分析可知，，故，A正確；B．由上述分析可知，M點時溶液中完全轉化為，沒有CO2生成，B錯誤；C．由上述分析可知，原混合溶液中的與的物質的量之比為，C錯誤；D．由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為，D錯誤；故選A。12．【答案】C【詳解】A．①中反應為濃硝酸氧化銅單質的反應，生成硝酸銅和二氧化氮，化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．根據②中現象可知銅與濃硝酸反應生成的NO2和水發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的體積減少，且變為無色，試管內壓強降低，將水吸入試管，同時生成的硝酸繼續和銅反應，所以銅表面產生氣泡，B正確；C．③中現象說明試管內氣體含有NO，但NO2和水反應時會生成NO，所以無法證明銅與硝酸反應生成了NO，C錯誤；D．試管內液體含有硝酸銅，滴加少量稀硫酸，引入氫離子，相當于溶液中含有了硝酸，所以會繼續和銅反應，有氣體產生，D正確；綜上所述答案為C。13．【答案】D【詳解】A．由圖可知，b點NO2的轉化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態，而ab曲線上對應容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質的反應速率均大于b點，所以ab曲線上反應均先于b點達到平衡狀態，即ab曲線上反應均達到平衡狀態，由于a點時NO2的轉化率為40%，a點反應三段式為，所以T℃時，該反應的化學平衡常數=＝mol·L-1，故A正確；B．圖中b點NO2的轉化率最高，則溫度為T℃時，b點恰好達到平衡狀態，b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態，并且NO2的起始濃度均小于b點，反應速率也小于b點，則bc曲線上反應正向進行，即圖中c點所示條件下，v(正)>v(逆)，故B正確；C．反應2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向氣體體積減小，恒溫恒容條件下，平衡體系中再充入一定量的NO2，相當增大壓強，平衡逆向移動，NO2的平衡轉化率減小，即向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡小，故C正確；D．b點反應三段式為，根據A選項中a點反應三段式、b點三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內的壓強：Pa:Pb>6:7，故D錯誤；故選D。14．【答案】B【詳解】A.v（CO）＝＝mol?L﹣1?min，v（CO）：v（H2）＝1：1，則v（H2）＝mol?L﹣1?min，故A錯誤；B.t1min時，n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應已經達到化學平衡狀態，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，K＝＝＝1，起始充入1.2molCO和1.20molH2O，假設達到平衡時n（CO2）＝0.40mol，則n（CO）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，n（H2O）＝1.2mol﹣0.4mol＝0.8mol，n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，Qc＝＝1＝K，說明此時達到化學平衡狀態，假設成立，故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，平衡向正反應方向移動，達到平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；D.800℃，反應平衡常數為0.64，由B得700℃，反應平衡常數為1，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應是放熱反應，故D錯誤，故選：B。15．【答案】C【詳解】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，選項A錯誤；B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，選項B錯誤；C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，選項C正確；D.根據容器I中數據可知該溫度下平衡常數為,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為=5＞K=0.78，所以該反應向逆反應方向進行，選項D錯誤。答案選C。16．【答案】（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1452.8kJ·mol－1；－93；0.32a【詳解】(1)5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出113.5kJ熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出1452.8kJ熱量，則熱化學方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，故答案為2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol；(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，因此a=-93；（3）c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反應體系起始總壓強為0.1aMPa，1150℃下，反應：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)達到平衡時，CO的轉化率為80％，則：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)開始時的濃度（mol/L）1×10-400改變的濃度（mol/L）0.8×10-40.8×10-40.8×10-4平衡時的濃度（mol/L）0.2×10-40.8×10-40.8×10-4平衡時的總壓強為0.1aMPa×=0.18aMPa，CO(g)、CO2(g)、SO2(g)的平衡分壓分別為×0.18aMPa=0.02aMPa、×0.18aMPa=0.08aMPa、×0.18aMPa=0.08aMPa；該反應的壓強平衡常數Kp==0.32aMPa。17．【答案】(1)acd(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)

△H=-254kJ/mol(3)3a+c-6b(4)

O2+2H2O+4e-=4OH-

CH4+10OH--8e-=CO+7H2O(5)-117【詳解】(1)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致熱量損失，結果偏低，a符合題意；b．反應后最高溫度為終點溫度，操作正確，無影響，b不符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導致熱量損失，結果偏低，c符合題意；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度，酸堿發生中和反應放出熱量，起始溫度的平均值偏高，終止溫度偏低，使溫度差偏低，結果偏低，d符合題意；答案選acd。(2)由圖像可知，反應II的反應物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和S，所以發生的反應為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，依據蓋斯定律可得反應II=-(反應I+反應III)，焓變△H=-(△H1+△H3)=-(551-297)kJ/mol=-254kJ/mol，反應II的熱化學方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=-254kJ/mol。(3)焓變△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(c+3a-23b)kJ/mol=(3a+c-6b)kJ/mol。(4)氫氧燃料電池中燃料氫氣作負極，氧氣作正極，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩定存在，找水中的氫結合生成氫氧根離子，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；若將負極材料改為CH4，甲烷失電子生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧根離子結合生成碳酸根離子，負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。(5)中氯元素為+1價，依據圖示，3mol(aq)的相對能量為360kJ=180kJ，中氯元素為+5價，依據圖示，1mol(aq)的相對能量為63kJ，中氯元素為-1價，依據圖示，2mol(aq)的相對能量為0kJ，因此反應的焓變△H=63kJ/mol-180kJ/mol=-117kJ/mol。18．【答案】（1）；（2）<；反應Ⅰ；BD；（3）=；；（4）【分析】（1）由蓋斯定律可知，得一氧化碳還原一氧化二氮的反應，則△H=，故答案為：；（2）①由圖可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，則該反應為放熱反應，反應熱△H＜0，故答案為：＜；②由圖可知，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ，反應速率小于反應Ⅱ，化學反應速率取決于反應速率慢的一步，則反應Ⅰ決定總反應速率，故答案為：反應Ⅰ；③A．催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，但不能改變反應熱(焓變)，故錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，一氧化二氮的平衡轉化率減小，故正確；C．中間產物不能改變平衡移動方向，不能增大平衡常數，故錯誤；D．由圖可知，反應過程中斷裂了離子鍵和極性鍵，故正確；故選BD；（3）①反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，任何溫度下，平衡狀態的凈反應速率等于0，則(500K)=(550K)，故答案為：=；②該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，則當增大時，pK減小，則pK隨溫度的倒數的變化曲線為故答案為：；（4）由草酸鈣分解的方程式可知，容器中反應達到平衡時，一氧化碳的平衡分壓為ekPa，設一氧化碳還原一氧化二氮的反應中轉化壓強為xkPa，由題意可建立如下三段式：由平衡時總壓強為ckPa可得：e+b—x+x+x=c，解得x=c—e—b，則平衡常數Kp==，故答案為：。19．【答案】(1)

提高二氧化硫的轉化率

逆向

減小(2)

＜

＞【分析】(2)將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達到等效平衡；【詳解】（1）①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質轉化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉化率，答案：提高二氧化硫的轉化率

；②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L，則：，K==1600，再向容器內充入和時，>平衡逆向移動，答案：逆向；③平衡常數等于生成物濃度冪之積比上反應濃度冪之積，即K=，若用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質的量濃度(cB)，可得Kp=；在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1，根據三段式，容器的體積為1L；，則Kp==；④K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高，平衡常數越小，反應逆向進行；升溫，平衡向吸熱反應方向進行，則正反應為放熱反應；升溫平衡逆向進行，SO2的轉化率減??；（2）①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數增大，SO3的體積分數甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數減小，所以SO3的體積分數甲＞乙。20．【答案】(1)

70℃

升溫能促進的水解生成(2)(3)

或(4)

濃鹽酸或通HCl氣流保護下

冷卻結晶(5)電離產生的會抑制電離產生，