瀘縣四中高2022級高二上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是

A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)

B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣，是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2.乙醇是重要的化工原料。下列有關(guān)乙醇的說法錯誤的是A.將金屬鈉加入乙醇中可置換出羥基中的氫B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.在空氣中燃燒時生成乙醛D.在濃硫酸催化下與乙酸共熱可以生成乙酸乙酯3.在溶液中存在如下平衡：，下列措施中能使平衡正向移動的是A.加熱 B.加壓 C.加 D.加水稀釋4.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.離子半徑：B.元素Q氧化物的水化物為強酸C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D.元素X、Y、Q形成的化合物對能既有離子鍵又有共價鍵5.下列事實中能說明一定為弱電解質(zhì)的是A.能與反應(yīng)B.用溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗C.常溫下溶液的D.的溶液恰好與的溶液完全反應(yīng)6.我國科學(xué)家通過對月壤樣本的研究提出，未來在月球可利用月壤做催化劑進行人工光合作用，其中涉及的反應(yīng)之一為（該條件下所有物質(zhì)均為氣態(tài)）。下列說法正確的是A.月壤可以改變該化學(xué)反應(yīng)的限度B.通過控制反應(yīng)條件，使和充分反應(yīng)生成C.達平衡后，反應(yīng)就停止了，正逆反應(yīng)速率均為0D.將從體系中分離能減慢反應(yīng)速率7.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)8.把3molX氣體和1molY氣體混合于容積為1L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，則n的值為A.1 B.2 C.3 D.49.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是A.由“”反應(yīng)可推出“”反應(yīng)也能發(fā)生B.HCl的水溶液酸性很強，推出HF的水溶液酸性也很強C.由“”反應(yīng)可推出“”反應(yīng)也能發(fā)生D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)10.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.圖甲：白磷比紅磷更穩(wěn)定B.圖乙：石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)C.圖丙：和的鍵能總和小于和的鍵能總和D.圖?。簩⑴c充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出92kJ的熱量11.鐵與不同濃度的硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸濃度的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中N元素價態(tài)高的成分越多C.當(dāng)硝酸濃度為時，還原產(chǎn)物是，且其物質(zhì)的量之比為5:3:1D.一定量的鐵粉與溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol12.在1000K時，密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，下列圖像與該反應(yīng)體系相符的是A.圖1表示溫度對反應(yīng)的影響B(tài).圖2表示壓強對物質(zhì)平衡百分含量的影響C.圖3表示恒壓再充入D.圖4表示體積壓縮至原來的一半13.如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是L，B的容積是2L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)速率 B.A中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6L D.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B14.甲、乙為兩個容積均為的恒容密閉容器，向甲中充入和，乙中充入和，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng):，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.a、b、c三點處，容器內(nèi)氣體總壓強:C.873K向甲的平衡體系中再充入、各、各1.2，重新達到平衡前，D.TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.（12分）A是面粉中的主要成分,C與E反應(yīng)可生成F,D能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖根據(jù)以上信息完成下列各題:(1)A的化學(xué)式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)其中能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有__________(填字母代號)。

(5)鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同?為何會產(chǎn)生這些差異?16.（12分）為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗：（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是_________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項中與其能量變化相同的是_________（填序號）。A.CO還原CuO的反應(yīng)B.的分解反應(yīng)C.Al和的反應(yīng)（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、_______。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。17.（10分）合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱已知，則________________。（2）反應(yīng)II的___________0（填“>”、“<”或“=”）請說明理由________________________________（3）反應(yīng)II中，正反應(yīng)速率：，逆反應(yīng)速率：，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。圖1（，T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關(guān)系的斜線是_________。（4）在下，將和充入剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時間，溫度對轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①試解釋轉(zhuǎn)化率在高于時，隨溫度升高先減小后增大的原因________________。②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)平衡產(chǎn)率為時，此時總壓為。計算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為________________________。（計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）18.（12分）乙烯可用于制備乙醇：。向10L某恒容密閉容器中通入2mol和amol，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)從開始分別進行到A、B、C點時，_______（填“放出”或“吸收”）的熱量、、由大到小的順序為_______。（2）_______（填“>”、“<”或“=”）；已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達式為，，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是_______（填標(biāo)號）。A.減小的倍數(shù)大于 B.減小的倍數(shù)小于C.增大的倍數(shù)大于 D.增大的倍數(shù)小于（3）若A點對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達到平衡所用時間是2min，則2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（4）B點對應(yīng)的體系中，a=_______；A、B、C點對應(yīng)體系的氣體總壓強、、由大到小的順序為_______。（氣體均看作理想氣體）19.（12分）按要求填空。（1）在一些飲料中可作為添加劑，但應(yīng)嚴(yán)格控量。某興趣小組將酸性溶液滴加到葡萄酒試樣中，根據(jù)消耗酸性溶液的量來測定葡萄酒中的濃度，測定的依據(jù)是_______（用離子方程式表示），該方法_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______。（2）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答