福建省福州市瑯岐中學2024屆化學高二上期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃燒熱為QkJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NH4+＋NH2-2、在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發生反應；當反應進行到時達到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（）A．時，M的轉化率為80%B．，用M表示的平均反應速率為C．時，M的物質的量濃度為D．后，向容器中充入惰性氣體，M的物質的量減小3、已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與生成物C在混合氣體中的體積分數[φ(C)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>04、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。根據以上信息，下列說法正確的是A．根據上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫C．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)5、化學平衡問題研究對象主要是A．化學反應 B．可逆反應 C．離子反應 D．氣態物質的反應6、下列說法中正確的是A．金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態時導電是化學變化B．H2O分子很穩定是因為H2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ7、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中Q為＋3價，G為－2價，則R的化合價為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應B．該化合物可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C．該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．該化合物可以在光照下與Cl2發生取代反應9、下列關于《中和反應反應熱的測定》實驗的說法正確的是A．用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸的小燒杯中B．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度C．需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、玻璃棒D．所用的氫氧化鈉和鹽酸的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等10、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大11、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實驗過程中不可能觀察到的現象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現C．試管壁上有油狀液滴出現D．試管口有白霧12、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體2.24L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過程中共轉移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質的量為0.2mol13、下列說法正確的是A．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分餾、煤的氣化均屬于物理變化C．油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機化合物D．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀14、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達8電子結構B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態氫化物穩定性強弱和沸點高低均為C＞D15、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小16、利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的不變，b處溶液的減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。19、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：____________。（2）實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．②_________________________________________________21、過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成、醫療消毒等領域。回答下列問題：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質為________(填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A．某溫度下純水PH=6，Kw=10-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯誤；

B．NH4Cl溶于D2O中的反應離子方程式為：NH4++D2O?NH3?DHO+D+，故B錯誤；

C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯誤；

D．水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：2NH3?NH4++NH2-，故D正確。

故選D。2、A【題目詳解】A．根據題意列出三段式：，時，M的轉化率為，故A正確；B．，用M表示的平均反應速率為，故B錯誤；C．若反應速率不變，，M的轉化濃度為，M的物質的量濃度為，但在反應過程中，正反應速率逐漸減小，前的反應速率比后反應速率快，因此M的物質的量濃度小于，故C錯誤；D．恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動，M的物質的量不變，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3、B【分析】根據“先拐先平，數值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強的大小關系，根據圖示，結合壓強和C的含量的關系判斷方程式前后的系數和大小關系，根據溫度和C的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況。【題目詳解】根據可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強相同時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短。根據①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學平衡向正反應進行，故正反應為吸熱反應，△H>0；在溫度相同，壓強越大，反應速率越快，反應達到平衡所需要的時間越短。根據②、③可知，壓強：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時，壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，化學平衡逆向移動，根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以方程式系數m＋n>p；根據以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。4、B【解題分析】A.0～10min內X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯誤；B.7min時從圖中可以看出速率加快，但濃度沒有改變，所以不是增大壓強和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說明平衡逆向移動，不可能是降溫，故C錯誤；D.0～10min內該反應的平均速率為v(X)=，故D錯誤；正確答案：B。5、B【題目詳解】化學平衡問題研究對象主要是可逆反應，當可逆反應的正逆兩個反應的速率相等的時候，說明反應達到了限度，即化學平衡狀態；不是可逆的化學反應，沒有正逆兩個同時進行的反應方向，就沒有平衡狀態，B符合題意。答案選B。6、A【解題分析】A．熔融電解質的導電是化學變化，發生電解，生成新物質，金屬導電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩定是因為氧元素非金屬性強，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無關，故B錯誤；C．從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態氫化物的穩定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；氯氣的氧化性強于單質S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩定無關，故C錯誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯誤；答案為A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。7、B【分析】利用均攤法計算出晶胞中Q、R、G三種原子的個數，再利用化合物中化合價代數和為零可計算出R的化合價。【題目詳解】根據均攤法結構晶胞結構圖可知，晶胞結構中R原子數目為1+8×(1/8)=2，G原子數目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價為+2，B正確；答案選B。【題目點撥】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結構，結合化合價規則解決問題，注意重對基礎知識和基本方法的考查。8、B【解題分析】中和酚羥基要消耗1molNaOH，兩個酯基水解要消耗2molNaOH，A正確；該有機物中不存在羧基，且酚羥基酸性較弱，不能與NaHCO3放出CO2氣體，B錯誤；該有機物中的碳碳雙鍵和苯環上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正確；該有機物中含有甲基，可以與Cl2在光照下發生取代反應，D正確；正確選項B。9、B【解題分析】A項，用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈，但沖洗液不能倒入裝有鹽酸的小燒杯中，錯誤；B項，兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度，正確；C項，需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、環形玻璃攪拌棒，錯誤；D項，所用NaOH和鹽酸的濃度不宜太大，體積相等，但NaOH溶液濃度略大于鹽酸的濃度，使堿稍稍過量確保鹽酸被完全中和，錯誤；答案選B。10、D【分析】根據強電解質與弱電解質的定義和弱電解質的判斷分析；【題目詳解】A.醋酸是弱電解質，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取，都是利用難揮發性酸制易揮發性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D。【題目點撥】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。11、B【題目詳解】A.甲烷和氯氣光照發生取代反應，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒有火星出現，故B錯誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。12、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標準狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發生反應：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發生反應：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子。【題目詳解】A、Cu2+得0.2mol電子，因為Cu2+全部反應，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、陽極反應0.4molOH-，陰極反應0.2molH+，OH-和H+都來自于水，電解后溶液中c（H+）依據陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過程轉移電子總數為0.4mol，故C錯誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查電解原理的應用，明確發生的電極反應及電子守恒是解題關鍵，根據題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關系和電解質溶液中電荷守恒的應用。13、A【分析】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發生加成反應；B、煤的氣化是化學變化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金屬鹽；【題目詳解】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發生加成反應，能使Br2/CCl4褪色，故A正確；B、煤的氣化是指在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發生一系列化學反應，煤的氣化是化學變化，故B錯誤；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D、CuSO4是重金屬鹽，能使雞蛋清變性而沉淀，故D錯誤；故選A。14、C【解題分析】根據元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數之和均滿足8，所以分子中各原子均達8電子結構，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。15、C【解題分析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質的量增多，故不選A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發生變化,故不選B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小,故選C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;正確答案:C。16、C【題目詳解】A.a管內是中性溶液，所以發生吸氧腐蝕，b管內是酸性溶液發生析氫腐蝕，A正確；B.發生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，B正確；C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C錯誤；D.a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，因此a、b兩處具有相同的電極反應式：，D正確；答案選C。【題目點撥】此題關鍵在于判斷鋼鐵的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，主要通過條件判斷，極弱的酸性、中性或堿性環境下發生吸氧腐蝕，正極反應式為，酸性較強發生析氫腐蝕，正極反應式為。鋼鐵腐蝕時，鐵在負極失電子被氧化成亞鐵離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，FeSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等無影響【題目詳解】(1)在反應中為了使反應進行的更充分，同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(2)該實驗應該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量損失，使測定結果偏小，故答案為：偏小；(4)如果改變酸堿的物質的量，則反應中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，故答案為：不相等；無影響；20、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小醋酸溶液的物質的量濃度H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解題分析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據此分析C的數值；②據圖可知，是要通過測量在相同的時間內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據此分析。①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定