2024屆四川省成都市成都實驗高級中學化學高二上期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl2、常溫下，下列物質在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO3、下列關于化學平衡的說法中正確的是A．一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D．化學平衡不可以通過改變條件而改變4、含有一個雙鍵的烯烴,與H2加成后的產物結構簡式如下,此烴可能的結構有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種5、下列實驗的現象及相應的結論都正確的是實驗現象結論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2B將NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-與HCO3-發生了雙水解反應C向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3D向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl>CA．A B．B C．C D．D6、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯7、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個數減小B．電離平衡常數ka值變大C．電離轉化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大8、在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol9、下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥10、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?111、根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C．由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－112、下圖中所示的實驗方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實驗室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實驗室制乙酸乙酯13、已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常數K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常數K2。下列說法正確的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常數K=K1×K2C．該轉化反應過程中能量變化可用該圖表示D．總速率的大小由反應①決定14、芥子醇是合成工程纖維的單體，結構簡式如圖。下列有關芥子醇的說法不正確的是A．分子式為C11H14O4B．能與濃溴水發生取代反應C．核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰D．能發生氧化、取代、加聚反應15、下列反應中，有機產物只有一種的是A．乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應B．丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應C．甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應D．異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應16、在一定溫度下，密閉容器內進行如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判斷正確的是()A．保持體積不變，增加Fe的量，反應速率加快B．將容器的體積縮小一半，反應速率加快C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，反應速率加快D．保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，反應速率不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為_________________。18、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。19、課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。（3）設電解質溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質名稱）可以使溶液復原。（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現象是___。20、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發生反應：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發生反應：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據上述有關數據，該樣品中的質量分數為_____________②下列操作可能使測量結果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視21、甲醇是重要的化工原料及能源物質。(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1，在某溫度時，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發生上述反應，在第5min時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為________，5min時與起始時容器的壓強比為______。②5min時達到平衡，H2的平衡轉化率α=______%，化學平衡常數K=______。③1min時的v(正)(CH3OH)________4min時v(逆)(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質的量分數________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。①甲中負極的電極反應式為______________________。②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵牢固。以s軌道和p軌道形成的共價鍵就是s-pσ鍵。【題目詳解】A．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價鍵，C不選；D．HCl的共價鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。2、B【解題分析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根。【題目詳解】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強酸弱堿鹽，Cu2＋發生水解反應，促進水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。3、A【分析】當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質的濃度不再發生改變，但化學平衡為動態平衡，當外界條件發生變化時，平衡發生移動。【題目詳解】當可逆反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再發生改變，達到化學反應限度，故A正確；當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；化學平衡為動態平衡，因正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度都不再改變，故C錯誤；化學平衡為動態平衡，當外界條件發生變化，正逆反應速率不相等時，平衡發生移動，故D錯誤。4、D【解題分析】根據加成反應原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復。【題目詳解】根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D。【題目點撥】本題考查了加成反應的運用以及同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構防止重寫、漏寫。5、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發生氧化還原反應生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀；C、發生復分解反應生成氯化銨、碳酸氫鈉；D、碳酸鈉與鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸；【題目詳解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發生氧化還原反應生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，則下層呈紫紅色，故A錯誤；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2－結合H＋的能力比CO32－強，故B錯誤；C、發生復分解反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，溶液中有固體析出，固體成分為NaHCO3，故C正確；D、碳酸鈉與鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故D錯誤；故選C。6、C【分析】本題考查的是有機物的化學性質，應該先確定物質中含有的官能團或特定結構（苯環等非官能團），再根據以上結構判斷其性質。【題目詳解】A．苯乙烯中有苯環，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環上的氫原子，所以選項A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C．苯乙烯與HCl應該發生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，選項D正確。【題目點撥】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發生取代，這里的問題是，會不會發生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發生加成的，但是反應的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發生苯環上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發生加成以后再進行取代。7、D【解題分析】根據HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數不變來解答。【題目詳解】A、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項A錯誤；B、因電離平衡常數只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項B錯誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，電離轉化率增大，選項C錯誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當HF【題目點撥】本題考查弱電解質的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時n（F-）增大但c（F-）減小。8、C【題目詳解】前10s

A的平均反應速率為0.12mol/(L?s)，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，B的反應速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉化的B的物質的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C。【題目點撥】化學反應速率的計算除了依據定義直接計算以外，也可依據各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比來表示各物質速率之間的關系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結論。9、A【解題分析】共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵兩個是鍵,同種元素之間形成非極性共價鍵,據此分析。【題目詳解】①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯誤；

②N2的結構式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;

③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯誤；

④HCl的結構式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯誤；⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A。【題目點撥】通過物質的結構式，可以快速有效判斷鍵的種類及數目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩定。10、D【題目詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當1mol水分解時才吸熱285.5kJ，A項錯；B.燃燒熱是指生成穩定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩定氧化物，B項錯；C.合成氨是可逆反應，提供的反應物不會全部反應，放出的熱量小于92.4kJ，C項錯；D.根據蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學方程式相減可得D項熱化學方程式；答案選D。11、C【題目詳解】A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯誤；B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D．熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯誤；故選C。12、B【題目詳解】A.實驗室制備乙烯需要170℃，則溫度計的水銀球應在液面以下，以測定反應液的溫度，故A錯誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時，分液漏斗下端長切口緊貼燒杯內壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實驗方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進行石油的蒸餾操作時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，以測定餾分的溫度，故C錯誤；D.實驗室制備乙酸乙酯時，長導管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯誤；答案選B。13、B【題目詳解】A.NO和O2反應的化學方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根據蓋斯定律可得，該反應的反應熱ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合題意；B.反應①的平衡常數，反應②的平衡常數，而反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常數，B符合題意；C.都為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，而圖中有一個反應物能量比生成物總能量低，C不符合題意；D.總反應的速率大小取決于慢反應速率，因此總速率的大小由反應②決定，D不符合題意；故答案為：B14、B【解題分析】A、由結構簡式可知分子中含有11個C、11個H和4個O，分子式為C11H14O4，故A正確；B、分子中含有酚羥基，與溴水發生取代反應時，溴原子取代酚羥基鄰、對位上的H原子，但該分子中鄰、對位碳上均沒有H原子，故不能與濃溴水發生取代反應，該分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應，故B錯誤；C、根據對稱性原則，該分子中含有7種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰，故C正確；D、分子中含有C=C鍵，可發生氧化、加成和聚合反應，含有醇﹣OH，可發生取代反應，故D正確。故選B。15、A【題目詳解】A．乙醇與氧氣在銅催化下反應，為氧化反應，生成乙醛，所以其產生的有機物是1種，故A選；B．丙烯不是對稱結構，與HBr發生加成反應，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不選；C．甲苯發生硝化反應時，甲基的鄰、對位均可發生取代反應，生成一硝基甲苯有鄰、對位產物，故C不選；D．異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應，可發生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機產物可有3種，故D不選；故選A。16、B【解題分析】A項，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響；A錯誤；B項，縮小容器體積，由于有氣體參與反應，因此氣體反應物濃度增大，反應速率增大；B正確；C項，充入Ne，雖使體系壓強增大，但反應物的濃度未變，因此速率也不變；C錯誤；D項，充入Ne使體積增大，反應物濃度降低，化學反應速率自然減小，D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】惰性氣體對化學平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數增大的方向移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，和NaCN發生取代反應生成，水解為，和乙醇發生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答。【題目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發生偶聯反應生成。【題目點撥】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據不飽和度發現A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【題目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。19、負極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據電解原理來書寫電池反應，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質溶液是硫酸銅溶液，依據電解原理分析；（3）根據電極反應和電子守恒計算溶解和析出金屬的物質的量關系；（4）根據電解反應方程式及氣體摩爾體積計算溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的pH；（5）根據異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【題目詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：負極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質過量，F極是鐵，作陰極，E為鉑作陽極，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復原，故答案為：氯化氫；（4）根據2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據電路中電子轉移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色。20、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質完全反應，溶液由藍色到無色且半分鐘內不能恢復原來的顏色；（3）①依據，得關系式進行計算。【題目詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色；（3）①據，得關系式，n（）===mol，樣品中的質量分數為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結果；C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質量是10.0g，使測定結果偏高；故答案為：A。21、0.025mol·L-1·min-15:6250.59大于<CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O2.24LFe2+280【題目詳解】（1）根據題目數據計算如下：CO(g)

+

2H2(g)

CH3OH(g)起始：

0.5

1

0反應：

x

2x

x平衡：

0.5-x

1-2x

x

甲醇的物質的量分數為10%，所以x/(0.5-x+1-2x+x)×100%=10%，x