2024屆浙江余姚八中化學高二上期中學業水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是()A．關閉K2、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生B．關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C．關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極D．關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉2、100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．HX、HY、HZ三者中有一種為強酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發生水解D．向1molHY加入NaOH充分反應至溶液呈中性時，需要的NaOH稍小于1mol3、100℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發生反應2Q(g)=M(g)，其中M的物質的量隨時間的變化關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．0~40s時間段內v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b兩點對應的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內平均反應速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)4、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．由a點到n點水的電離程度依次增大B．a點時，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點到n點，比值增大5、下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是A．用圖1裝置進行銀鏡反應B．用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱6、對反應A＋3B2C來說，下列反應速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol/（L·min） B．v（B）＝0.6mol/（L·min）C．v（C）＝0.5mol/（L·min） D．v（A）＝0.01mol/（L·s）7、根據反應Br＋H2HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應吸熱B．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學反應的焓變不變8、下列說法正確的是（）A．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半B．鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍C．中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸D．物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同9、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④10、下列有關強電解質與弱電解質的敘述正確的是A．不同的電解質溶液,含離子越多,導電能力越強B．不同的電解質溶液,離子濃度越大,導電能力越強C．相同條件下,弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的導電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力越強11、一定條件下，發生反應：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應的能量變化如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是A．正反應放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應后體系總能量減少∣Q∣kJ12、對于反應，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是A．abB．bcC．acD．ad13、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類14、現在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫做白色食品。根據最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽15、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）A．草木灰與銨態氮肥不能混合施用與鹽類水解有關B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理16、在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a＜c＋d17、下列化合物中，既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應的是（）A．CH3CH2OHB．C．D．18、已知反應A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說法正確的是()A．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大C．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動D．增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動19、下列各項敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區元素20、下列說法正確的是A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應B．同一物質固、液、氣三種狀態的熵值相同C．△H<0、△S>0的反應可自發進行D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向21、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是A．向容器中充入4molNH3和5molO2進行反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ。B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)。C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大。D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。22、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質量比A大4，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數/mLNaOH滴定后讀數/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。A．堿式滴定管內滴定后產生氣泡B．讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定26、（10分）取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。27、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______28、（14分）化學與人類生活密切相關。請按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營養均衡是青少年學生健康成長的重要保證。①缺乏某種微量元素會導致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；②牛奶和豆漿中都含有大量的______(填編號)；a．蛋白質b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱______，維生素C具有較強的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學式)。（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱為__________；②許多天然水中雜質較多，常需加入明礬、ClO2等物質處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。29、（10分）（1）下列物質中屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______，屬于非電解質的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結合表中給出的電離平衡常數回答下列問題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是__________（填序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產生氫氣，陽極產生氯氣；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；C.產生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池。【題目詳解】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產生氫氣和氯氣，故A正確；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；C.產生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發生偏移，故D錯誤。故選D。【題目點撥】電化學（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負極反應、電子的轉移及其反應現象等；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據陰陽極的放電順序進行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。2、B【分析】常溫下，水的離子積為1×10-14，即中性溶液的pH值為7，因為電離為吸熱過程，升高溫度到100℃，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7，100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，pH值越大，證明酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱。【題目詳解】A、相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH值越大，酸根離子的水解程度越大,其相應的酸的酸性越弱，根據題意知,在三種酸HX、HY、HZ中，HX酸性相對最強，故A不符合題意;

B、水電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7，100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，故B符合題意;

C、100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，pH值越大，證明酸根離子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易發生水解，故C不符合題意；D、經分析，HY為弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反應至溶液呈中性時，HY還有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【題目點撥】本題需要學生注意題干中溫度為100℃，學生看到pH=7，就會下意識認為溶液為中性，但pH=7為中性只是在室溫下（25℃），溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應小于7。3、D【題目詳解】A．開始時Q的濃度為1.5mol/L，反應達40s時，M的濃度為0.5mol/L，由化學方程式可知2Q(g)=M(g)，則從反應開始到剛達到平衡時間段內v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A項正確；B．M為生成物，消耗M的反應速率表示逆反應的速率，逆反應速率從開始至平衡逐漸大，故則a、b兩時刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B項正確；C．ab段M的濃度變化量為(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的濃度變化量為0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的濃度變化量為(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的濃度變化量為0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C項正確；D．40s后，反應達到平衡狀態，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D項錯誤；故選D。4、C【解題分析】A、根據起點，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當NaOH的體積為10ml時，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯誤；B、當加入5mLNaOH時，溶液的溶質為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質的量相等，此時溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯誤；C、m點時溶液的溶質為NaHN2O2，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯誤。5、B【分析】A、銀鏡反應需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發生倒吸現象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應生成苯酚。【題目詳解】A.銀鏡反應需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應，生成的氣體經水洗除去揮發出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應的產物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導氣管不能插入液面下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了銀鏡反應、溴乙烷的消去反應、乙酸乙酯的制備，屬于基礎性實驗題的考查，能培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，提升學生的學科素養。6、D【題目詳解】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值大小。根據速率之比是相應化學計量數之比可知，如果都用A表示反應速率，則選項A、B、C、D分別是0.3mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)、0.25mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，所以答案選D。7、B【題目詳解】A.生成物的總能量高于反應物的總能量，故正反應吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應速率，B錯誤；C.加入催化劑，能降低反應的活化能，但不影響該反應的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應的活化能，但該化學反應的焓變不變，D正確；答案選B。8、C【題目詳解】A．氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來的一半，A錯誤；B．醋酸是弱電解質，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯誤；C．等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸，C正確；D．磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質，不能完全電離，故物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯誤；答案選C。9、D【分析】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，結合物料守恒判斷；C、任何電解質溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解；【題目詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；C、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【題目點撥】本題考查離子濃度大小比較，解題關鍵：明確溶液中溶質構成及其性質；易錯點C，電荷守恒式子離子濃度前的計量數的含義；難點B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關系。10、D【題目詳解】A、電解質溶液的導電能力與離子濃度和所帶電荷數有關，離子濃度越大、所帶電荷數越多，導電能力越強，故A錯誤；B、電解質溶液導電能力與離子濃度和所帶電荷數有關，離子濃度越大，導電能力不一定越強，需要看離子所帶的電荷數，故B錯誤；C、導電能力的強弱與電解質的強弱無關，故C錯誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，溶液的導電能力越強，故D正確。11、A【題目詳解】A．根據圖中信息可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，選項A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項B錯誤；C．該反應正反應的活化能為E1kJ/mol，選項C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應不能完全轉化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項D錯誤。答案選A。12、D【解題分析】化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷。【題目詳解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應為氣體體積增大的反應，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質量體積，總質量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應過程中，△H不會變化，即反應熱不是變量，無法利用焓變判斷反應是否達到平衡狀態，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，且兩種物質表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，N2O4的轉化率逐漸增大，N2O4的轉化率保持不變時，說明反應達到平衡狀態，與圖象相符，故d符合題意，答案選D。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學平衡狀態的特征是解題的關鍵，注意只有反應前后發生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態的依據，為易錯點。13、B【題目詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。14、A【題目詳解】A.大米是通過光合作用轉化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍色食品，故錯誤；C.食醋是經過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。15、A【題目詳解】A．草木灰與銨態氮肥不能混合施用，是因為與發生雙水解反應，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關，A正確；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應，與鹽類水解有關，B不正確；C．明礬水解時產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無關，D不正確；故選A。16、D【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變為原來的2倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d；【題目詳解】A.平衡逆向移動，A的轉化率降低，A項錯誤；B.將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變為原來的2倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。B項錯誤；C.平衡逆向移動，D的體積分數降低，C項錯誤；D.D減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d，D項正確；本題答案選D。【題目點撥】氣體壓縮時，各產物和生成物的濃度一般都會變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變為原來的2倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少；不能看到是原來的1.8倍，就認為向生成D的方向移動。17、C【解題分析】分析：根據醇、鹵代烴的性質分析解答。詳解：A.CH3CH2OH含有羥基，能發生消去反應，不能發生水解反應，A錯誤；B.含有溴原子，能發生水解反應生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，B錯誤；C.含有溴原子，能發生水解反應生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發生消去反應，C正確；D.含有溴原子，能發生水解反應生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，D錯誤；答案選C。點睛：掌握醇和鹵代烴發生消去反應的條件是解答的關鍵，即與鹵素原子或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時，才能發生消去反應，否則不能發生消去反應。18、B【題目詳解】A．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，A錯誤；B．該反應有氣體物質參加反應，增大壓強，反應物、生成物濃度都增大，因此正反應與逆反應速率均增大，B正確；C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，C錯誤；D．B是固體物質，增大B的物質的量，化學平衡不移動，D錯誤；故合理選項是B。19、D【題目詳解】A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯；B.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區元素，是正確的，故D正確。答案選D。20、C【題目詳解】A．自發進行的化學反應有的是放熱反應，有的是吸熱反應，錯誤；B．同一物質固、液、氣三種狀態的熵值不相同，錯誤；C．△H<0、△S>0的反應，由于△G=△H-T△S<0，所以可自發進行，正確；D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應速率，但是不能改變反應進行的方向，錯誤。答案選C。21、D【題目詳解】A．該反應為可逆反應，故反應達平衡時反應物不能全部轉化為生成物，放出的熱量小于905.9kJ，A項錯誤；B．同一反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數之比，故，根據題給信息，則，此時，說明平衡時，B項錯誤；C．降低壓強，平衡右移，氣體的總物質的量增大，混合氣體的質量不變，故混合氣體的平均摩爾質量減小，C項錯誤；D．升高溫度，平衡向左移動，混合氣體中的NO含量降低，D項正確；答案選D。22、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。【題目詳解】A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發生電化學腐蝕，不存在化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質量比A大4，為78，分子中碳與氫的質量之比是12∶1，說明碳氫個數比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【題目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）第2組數據無效，根據NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等來計算。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導。【題目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為當滴入最后一滴NaOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數據無效，兩次平均值為：24.0mL，根據反應方程式可知消耗NaOH的物質的量和CH3COOH的物質的量相等，消耗NaOH的物質的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導A.堿式滴定管內滴定后產生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結果偏高，故D正確。故選BCD。26、溫度催化劑產生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【題目詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數據的異同點發現，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據氧氣的氣泡數可推測反應的速率，故答案為：產生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉移的電子數;根據“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖。【題目詳解】（1）根據反應