2024屆上海市同濟大學附屬七一中學化學高二第一學期期中學業水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數比硫原子多2、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能3、下列描述中，不符合生產實際的是A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在Fe上鍍銀，用銀作陽極4、下列各微粒中屬于等電子體的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H45、下列說法中正確的是A．處于最低能量的原子叫做基態原子B．原子由基態變為激發態要產生發射光譜C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數少D．3d軌道能量小于4s6、有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫藥和工業。該有機物具有下列性質：①與FeCl3溶液作用發生顯色反應；②能發生加成反應；③能與溴水發生反應。依據以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機物X是一種芳香烴B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X一定與碳酸氫鈉溶液反應D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵7、常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A．②③ B．①④ C．③④ D．①②8、下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯9、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應，H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，通過下列操作，能使反應速率減慢的是①保持容器容積不變，向其中加入1molH2②保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)③保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始的反應溫度A．只有③B．只有④C．①②⑤D．①②④⑤10、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－111、25℃時，部分含Fe元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B>CC．B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點數據可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-412、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥13、實驗室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構體C．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COl8OH和C2H5OH14、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧15、已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有關說法正確的是()A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的電離方程式為H2C2O42H++C2O42-C．加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液發生反應的離子方程式為C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-16、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構)。18、2020年1月31日《新英格蘭醫學雜志》(NEJM)在線發表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。20、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發生的電極反應式是_________________________________。（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產生的H2的體積為44.8mL（已經折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質的量濃度為：______________。

21、已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=___________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強不能作為比較非金屬性強弱的依據，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HCl比H2S穩定，可說明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無關，故C錯誤；D．氯原子最外層電子數比硫原子多，只能說明氯得到電子達8電子的穩定結構所需電子數比硫少，故D錯誤；故選A。2、C【題目詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態和終態無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。3、B【題目詳解】A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，陽極室產生氯氣，陰極室得到氫氣，防止出現事故，則用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開，A符合實際生產；B．AlCl3為共價化合物，通常用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，B不符合實際生產；C．電解法精煉粗銅，粗銅作陽極失電子生成銅離子，用純銅作陰極，溶液中的銅離子得電子生成單質銅，C符合實際生產；D．在Fe上鍍銀，Fe作陰極，溶液中的銀離子得電子生成銀，用銀作陽極，銀失電子生成銀離子，D符合實際生產；答案為B。4、B【解題分析】原子數目與價電子數目分別都相同的微粒為等電子體,據此結合選項判斷。【題目詳解】A.N2O4和NO2原子數目不相同,不是等電子體,故A錯誤；B.SO2和O3價電子數分別為18和18,原子數均為3,所以屬于等電子體,故B正確；C.CO2和NO2原子數目相同,價電子數分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯誤；D.C2H6和N2H4原子數目不相同,不是等電子體，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】該題的關鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數目與價電子數目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運用即可。5、A【解題分析】A．原子核外電子處于最低能量狀態時。原子的能量最低，這時的原子叫做基態原子，正確；B．原子由基態變為激發態要吸收能量，不會產生發射光譜，錯誤；C．同一原子中，2p能級與3p能級的軌道數相同，錯誤；D．由于在多原子中的能級交錯，3d軌道能量高于4s，錯誤。6、B【分析】①與FeCl3溶液作用發生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發生加成反應，③能與溴水發生反應，該物質一定含有酚羥基和苯環，可能含有雙鍵或三鍵，據此分析；【題目詳解】①與FeCl3溶液作用發生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發生加成反應，③能與溴水發生反應，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B、苯環也能發生加成反應，由于酚羥基的影響，苯環上的兩個鄰位上的H，對位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發生反應，有機物X是否含雙鍵無法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，故C錯誤；D、根據B選項分析，故D錯誤；答案選B。7、B【解題分析】此溶液中水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，說明此溶液為酸或堿，①SO2的水溶液為H2SO3，故正確；②NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進水的電離，故②錯誤；③NaNO3的溶液顯中性，故③錯誤；④NaOH是堿，抑制水的電離，故④正確，綜上所述，選項B正確。8、D【解題分析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質都能發生水解，單糖不能發生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。9、A【解題分析】在恒定溫度下，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小；升高溫度反應速率加快，以此解答該題。【題目詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應物濃度增大，反應速率增大，故①不選；②保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故②不選；③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故③選；④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故④不選；⑤升高溫度反應速率加快，故⑤不選；答案選A。【題目點撥】本題③是學生難理解的知識點，分析壓強的影響結果主要看反應物濃度對化學反應速率造成的影響。如恒溫恒容下，充入不反應的氣體，雖然會引起總壓強增大，但氣體反應物的濃度保持不變，則反應速率不變；恒溫恒壓條件下，充入不反應的氣體，會引起體積增大，導致氣體反應物的濃度減小，則反應速率減小。學生要加以理解與分析，理清影響化學反應速率的本質是關鍵。10、C【題目詳解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正確；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-濃度達到一定程度即可生成沉淀，B正確；C：在反應過程中，原燒堿溶液的部分溶質被消耗且溶液體積增大，最終溶液中的pH=13，原溶液堿性一定更強，C錯誤；D：由Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正確；答案為C。11、D【解題分析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質的量分數最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數為80.6%,則H2FeO4的物質的量分數為19.4%，所以兩者的物質的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1==4.15×l0-4,D正確。12、B【題目詳解】①.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），活化分子的數目和百分數都不變，但可增加單位體積內活化分子數目，有效碰撞的次數增多，從而使反應速率增大，故①錯誤；②.其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉化為活化分子，有效碰撞的次數增多，化學反應速率增大，故②正確；③.用同種物質表示同一個化學反應的反應速率時適用，對于不同的化學反應或用不同物質表示反應速率時，6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大，故③錯誤；④.升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應物分子中活化分子的百分數，故④正確；⑤.恒溫時，對于有氣體參加的可逆反應，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，化學反應速率也不變，故⑤錯誤；⑥.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，但不能增大活化分子的百分數，故⑥錯誤，正確的是②④，答案選B。【題目點撥】本題考查化學反應速率的影響因素，把握反應速率的概念和影響因素為解答的關鍵，要特別注意外界條件對活化分子數目和活化分子百分數的影響，改變濃度、壓強可以改變單位體積內活化分子數目，但不改變活化分子百分數，為易錯點。13、D【題目詳解】A．根據金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強，A正確；B．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構體，B正確；C．反應生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發出來，b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出，C正確；D．根據酯化反應的機理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯誤；故答案為：D。14、D【題目詳解】根據未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點，⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能符合未來新能源的特點，合理選項是D。15、D【解題分析】A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則cCN-c(H+)Kw減小，故C錯誤；D.根據電離平衡常數可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC216、B【題目詳解】醋酸和氨水是弱電解質存在電離平衡，但溶液的導電性不可能為0。二者反應后生成的醋酸銨是強電解質，因此溶液的導電性增強。完全反應后繼續加入氨水溶液的導電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據流程圖可知，D→E即→發生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變為E中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F發生取代反應得到G，H和發生反應生成I，I發生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發生反應生成最終產物。【題目詳解】(1)根據B的結構簡式和A→B發生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據D→E和E→F(—COOH變為)、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變為—NH2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變為I，J變為K羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發生酯化反應得到，乙醇催化氧化變為乙醛，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】有機推斷是常考題型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據有機物前后聯系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。【題目點撥】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發生氧化反應；（2）實驗目的是測定產生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據實驗目