甘肅省武威市武威一中2024屆化學高二上期中學業質量監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應時間為A．大于10s B．小于10s C．10s D．無法判斷2、氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則△H1、△H2、△H3的關系正確的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=03、將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬活動性順序為（）A．乙>銅>甲 B．銅>甲>乙 C．甲>銅>乙 D．甲>乙>銅4、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變可以作為平衡判斷的依據C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0D．對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變5、1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol6、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量7、相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH8、下列不屬于自發進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹9、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-C．在電化學腐蝕過程中有氫氣產生D．發生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+10、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-111、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 D．非電解質溶于水得到的溶液12、在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a>c＋d13、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－13014、下列實驗操作能達到目的是()A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等15、在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業生產，I為黃綠色氣體單質。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發生反應的方程式：______(4)寫出D和L發生反應的離子方程式：_______18、現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現象時，試管d中反應基本結束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。21、磷和砷的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質可用于上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需20s，則這段時間的平均反應速率為：(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷20s＝0.05mol?L-1?s-1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應時間為(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.05mol?L-1?s-1＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率逐漸減小，所以所需時間應大于10s，綜上所述，答案為A。2、A【題目詳解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據蓋斯定律可以知道,反應①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正確；綜上所述，本題選A。3、C【題目詳解】將甲、乙兩種金屬分別加入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙沒有明顯現象，甲能置換出Cu，乙不能置換出Cu，則甲比Cu活潑，乙的活動性不及Cu，三種金屬活動性順序：甲Cu乙，答案選C。4、D【解題分析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變為0.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則計量數m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數不變，所以CO2的體積分數不變不能作為平衡判斷的依據，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，由于此反應為氣體分子數不變的反應，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數不變，故D正確。故選D。5、A【分析】根據題中所給數值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學反應方程式的要求進行進行判斷。【題目詳解】A、1molH2生成液態水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學反應方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據A選項分析，熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質的狀態，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，△H<0，故D錯誤。6、B【解題分析】A、范德華力的實質也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱問題，所以B是正確的；C、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產生范德華力，故C錯誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤；答案選B。7、B【題目詳解】pH越小溶液的酸性越強，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，pH最小。硫酸銨和氯化銨是強酸的銨鹽，銨根水解，溶液顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨中銨根離子濃度，酸性強于氯化銨而弱于硫酸氫銨。硝酸鈉不水解，溶液顯中性。物質的量濃度相同時，醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，而碳酸氫根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，則醋酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉的，碳酸氫鈉溶液的pH小于碳酸鈉的。氫氧化鈉是一元強堿，pH最大，所以①②③④⑤代表的物質分別為(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。答案選B。【題目點撥】本題考查鹽類的水解知識點，側重于學生的分析能力的考查，明確等濃度時鹽類水解程度與溶液pH的關系是解本題的關鍵。8、C【題目詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現轉化，變化過程不是自發進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發生了電化腐蝕，發生了吸氧腐蝕，是自發進行的變化，故D不符合題意；答案選C。9、B【分析】酸雨pH平均值為3.2，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣。【題目詳解】A．金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質環境，滿足原電池的構成條件，構成了原電池，發生電化學腐蝕，故A正確；B．發生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，故B錯誤；C．發生電化學腐蝕時，碳作正極，發生反應：2H＋+2e－=H2↑，有氫氣產生，故C正確；D．發生電化學腐蝕時的負極是鐵，電極反應式為：Fe-2e－═Fe2＋，故D正確。故選B。10、A【題目詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。11、B【題目詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯誤。B．在任何溫度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C．強酸、強堿的元數沒有確定，所以二者以等物質的量反應得到的溶液不一定是中性溶液，錯誤。D．非電解質溶于水若發生反應產生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯誤。答案選B。12、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，據此進行分析。【題目詳解】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。A、結合以上分析可知，平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A正確；B、結合以上分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數減小，故C錯誤；D、根據分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D錯誤；故答案選A。【題目點撥】考查化學平衡的影響因素，難度中等，解題關鍵：根據D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據平衡移動原理判斷反應進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動。13、B【分析】根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結合?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和來計算。【題目詳解】已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1，4×462kJ?mol-1-496kJ?mol-1-2×436kJ?mol-1=（2a+220）kJ?mol-1，解得a=+130。答案選B。【題目點撥】本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的計算能力。14、B【分析】【題目詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發生水解生成Al(OH)3膠體，電解質能使膠體發生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發生水解，促進水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。15、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答。【題目詳解】A．沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。16、D【題目詳解】A.硅是良好的光電材料，硅太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，故A不選；B.鋰離子電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故B不選；C.太陽能集熱器是太陽能轉化為熱能的裝置，故C不選；D.燃氣灶是化學能轉化為熱能的裝置，故D選；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質，I是氯氣；E是常見的液體，F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業生產，且能產生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【題目詳解】根據以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據以上分析解答。【題目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F為鉀，核電荷數為19，基態K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度。【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是。【題目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。20、吸收溴蒸汽試管內溶液褪為無色d中長導管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發生反應+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發生加成反應生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發出的Br2蒸氣。【題目詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應后，混合物呈無色，所以當觀察到試管內溶液褪為無色時，試管d中反應基本結束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導管堵塞。答案為：d中長導管堵塞；(3)實驗結束后精制試管d中粗產品時，應先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在