{#{QQABBYyAoggIAAIAAQhCQwGQCgGQkAAACAoOwAAMsAABgBFABAA=}#}{#{QQABBYyAoggIAAIAAQhCQwGQCgGQkAAACAoOwAAMsAABgBFABAA=}#}{#{QQABBYyAoggIAAIAAQhCQwGQCgGQkAAACAoOwAAMsAABgBFABAA=}#}{#{QQABBYyAoggIAAIAAQhCQwGQCgGQkAAACAoOwAAMsAABgBFABAA=}#}{#{QQABBYyAoggIAAIAAQhCQwGQCgGQkAAACAoOwAAMsAABgBFABAA=}#}{#{QQABBYyAoggIAAIAAQhCQwGQCgGQkAAACAoOwAAMsAABgBFABAA=}#}1.C鈉與冷水反應、鋁與氧化鐵的反應、鐵與氯氣的反應均為放熱反應，而小蘇打與稀鹽酸的反應為吸熱反應，C項符合題意。2.BA項、D項均未形成閉合回路，C項中四氯化碳不是電解質溶液，B項有自發進行的氧化還原反應、活潑性不同的電極、電解質溶液和閉合回路，符合原電池的構成原理和條件。3.A鋁片在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，與電化學無關，A項符合題意；銅、鋁、潮濕的空氣構成原電池，屬于電化學腐蝕，B項不符合題意；鐵、銅、潮濕的空氣構成原電池，屬于電化學腐蝕，C項不符合題意；4.B活化能是指活化分子所多出的那部分能量，對于同一分子的活化能是定值，升高溫度，活化能不改變，—Si（s）十2CO（g）的ΔS>0，在高溫下反應才能發生，根據ΔTΔS，則有ΔH>0，B項正確；合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，但沒有增大反應物的濃度，不能加快正反應速率，C項錯誤；對于放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數變大，反應物的轉化率變大，D項錯誤。5.D用石墨電極電解AgNO3溶液時，陽極電極反應式：2H2O—4e——O2《十4H十，陰極電極反應式：4Ag十十4e——4Ag，總反應：4Ag十十2H2O—4Ag十O2《十4H十，有H十生成，溶液PH下降，D項正確。6.D合成氨工業的反應是一個氣體總物質的量減小的反應，增大壓強，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A項不O4合勒夏特列原理，B項不符合題意；CH3COOH—必CH3COO—十H十，加入CH3COONa固體，溶液中的7.BS是固體，反應過程濃度不變，不能作為表示反應速率的物質，A項錯誤；1號和4號對比，1號硫酸的濃度大于4號，1號的溫度低于4號的溫度，但4號的反應速率高于1號，說明溫度越高，反應速率越快，B項正確；2號和3號對比，3號硫酸的濃度比2號大，且反應溫度也比2號高，不能說明是哪個條件對化學反應速率產生影8.C由反應機理可得，V2O5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑V2O5的質量有一定關系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A、B兩項均錯誤；ΔH—正反應的活化能—逆反應的活化能——198KJ.mol—1，所以逆反應的活化能大于198KJ.mol—1，C項正確；升高溫度，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。十會影響放電順序，不能達到銅牌上鍍銀的效果，B項錯誤；若要達到銅牌上鍍銀的效果，則溶液a為AgNO3，陽極Ag失電子變成Ag十，陰極Ag十得電子變成Ag，反應前后，溶液a的濃度不牌不能恢復原狀，D項錯誤。10.A圖1所示過程①發生的是反應I，該反應烙變為負值，是放熱反應，過程②為2NH3（g）—N2（g）十3H2（g根據蓋斯定律可知，I—3XⅡ得ΔH—十92.5KJ.mol—1，則過程②為吸熱反應或NH3分解反應為吸熱反應，A項錯誤。11.B達到化學平衡狀態時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，即達到平衡狀態時c（O2，與起始量、轉化率有關，A項錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，則容器內氣體分子總數不再發生變化,為平衡狀態,B項正確；達到化學平衡狀態時正、逆反應速率相等,u正（O2）—）時正、逆反應速率不相等,不是平衡狀態,C項錯誤；轉化的物質的量與放出的熱量成正比,起始量及轉化量未知,不能計算反應放出的熱量,D項錯誤。數是—2X10—5,B項錯誤；恒溫恒容下,向容器中再充入少量Z（g）,相當于是使體系的壓強增大,平衡正向移動,達到新的平衡時,Z的體積百分含量將增大,C項正確；Qc———8>2,此時u正<u逆,D項錯誤。13.D由圖可知,壓強相同時,混合氣體的平均相對分子質量隨著溫度的升高而減小,說明平衡向逆反應方向移動,所以該反應的ΔH<0,A項錯誤；溫度相同時,p1條件下氣體的平衡混合氣體的平均相對分子質量更大,說明體系中氣體的總物質的量更小,所以壓強p1>p2,故p（a）<p（b）—p（c）,B項錯誤；平衡常數僅與溫度有關,該反應是放熱反應,所以溫度越高,平衡常測定X的相對分子質量時,Y的含量越低越好,所以需要在低壓、高溫條件下,D項正確。14.A乙裝置中加入滴有酪獸的氯化鈉溶液,X極附近溶液先變紅,說明X極為陰極,則Y為陽極,甲中Co為負極,發生氧化反應,CU為正極,發生還原反應,A項正確；甲裝置為原電池裝置,工作時SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—向負極（Co）移動,B項錯誤；電子流向為Co電極一X,Y一CU電極,C項錯誤；電解氯化鈉溶液的化學方程式為2NaCl十2H2O—H2《十Cl2《十2NaOH,生成的氯氣剛好與NaOH反應,化學方程式為Cl2十2NaOH—NaCl十NaClO十H2O,由方程式可知,每轉移0.2mole—生成0.1molCl2,0.1molCl2與NaOH反應生成0.1molH22（3）減小生成物濃度；t8~t9（各2分）②AC②升高溫度,反應Ⅳ正向移動,CO2的平衡轉化率增大,反應V逆向移動,CO2的平衡轉化率減小,3