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文檔簡介

第五章

蒸餾一、概述二、拉烏爾定律三、揮發度和相對揮發度四、氣液相平衡圖五、非理想溶液第一節

兩組分溶液氣液平衡2023/11/2一、概述1、蒸餾的原理利用混合物在一定壓力下各組分相對揮發度（沸點）的不同進行分離的一種單元操作。

易揮發組分：沸點低的組分

難揮發組分：沸點高的組分2023/11/2乙醇水體系的蒸餾分離乙醇水加熱汽相:醇富集液相:水富集冷凝冷卻乙醇產品廢水2023/11/22、蒸餾的分類按蒸餾方式

簡單蒸餾

平衡蒸餾（閃蒸）精餾

特殊精餾

恒沸蒸餾

萃取蒸餾

水蒸汽蒸餾較易分離的物系或對分離要求不高的物系難分離的物系很難分離的物系或用普通方法難以分離的物系2023/11/2按操作壓強

常壓

加壓

減壓

一般情況下多用常壓

常壓下不能分離或達不到分離要求

混合物中組分

雙組分多組分

按操作方式

間歇

連續

2023/11/2二、拉烏爾定律

1、拉烏爾定律

溶液理想溶液非理想溶液

2023/11/2可由Antoine方程計算或從手冊中查

當溶液沸騰時，溶液上方的總壓等于各組分的蒸氣壓之和

——由拉烏爾定律表示的氣液平衡關系2023/11/2三、揮發度和相對揮發度1、揮發度對純液體，揮發度指該液體在一定溫度下的飽和蒸汽壓對混合液，揮發度為組分在蒸氣中分壓和與之平衡的液相中的摩爾分率之比2023/11/2對于理想溶液：

對于非理想溶液：

2、相對揮發度溶液中易揮發組分的揮發度與難揮發組分的揮發度之比，用α表示。

2023/11/2相對揮發度的數值可由實驗測得

對理想溶液：理想溶液中組分的相對揮發度等于同溫度下兩組分的泡和蒸汽壓之比。當t變化時，兩者的變化不大，一般可將α視為常數，計算時可取操作溫度范圍內的平均值。

2023/11/2若操作壓強不高，氣相遵循道爾頓分壓定律

——氣液平衡方程

2023/11/2由

知，時，

組分A較B易揮發，可以用蒸餾方法分離時，揮發度差異愈大，愈有利于蒸餾操作。

時，不能用普通蒸餾的方法分離混合液。

α可作為混合液能否用蒸餾方法分離以及分離難易程度的判據。2023/11/2四、汽液相平衡圖

1、溫度—組成(

圖)

兩條線三個區三種點2023/11/2表示混合液的平衡溫度和液相組成之間關系，t-x線。露點線表示混合液的平衡溫度和氣相組成之間的關系，t-y線，泡點線兩條線2023/11/2過熱蒸汽區兩相區液相區三個區2023/11/2●●●沸點（boilingpoint）●●泡點（bubblepoint）x越大，易揮發組分的含量越高，泡點溫度越低。

●●露點（dewpoint）y越大，易揮發組分含量越高，露點溫度越低。

2023/11/2t汽液兩相處于平衡時，兩相溫度相同此時，氣相組成大于液相組成；當氣液兩相組成相同時，氣相露點溫度總是高于液相的泡點溫度。

2023/11/2EtExFxEyEt-x-y圖與蒸餾原理2023/11/22、x-y

圖平衡線位于對角線的上方，平衡線偏離對角線愈遠，表示該溶液愈易分離。2023/11/2五、非理想溶液

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