湖北省襄陽市襄樊第十六中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略2.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。3.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說正確的是（）A．斷開1molO﹣O鍵比斷開1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．斷開1molH﹣O鍵比斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D．由元素非金屬性的強弱可知H一O鍵比H一N鍵弱

參考答案：B考點：反應熱和焓變．分析：A．氧氣中為O=O鍵，氮氣中為N≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大??；C．鍵能與沸點無關；D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定．解答：解：A．根據II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C．鍵能與沸點無關，沸點與分子間作用力有關，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學鍵鍵能和焓變關系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.FeCl3易發生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。

5.8月12日，天津港瑞海公司危險化學品倉庫發生爆炸事故，爆炸現場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發生泄漏．存儲氰化鈉的桶裝上最適合貼上的標簽是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】化學試劑的分類．【分析】氰化鈉有劇毒，據此解題．【解答】解：氰化鈉有劇毒，保存氰化鈉的試劑瓶上最適合貼標簽是劇毒品，A．圖為易燃品標志，故A錯誤；B．圖為氧化劑標志，故B錯誤；C．圖為劇毒品標志，故C正確；D．圖為腐蝕品標志，故D錯誤．故選C．6.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分下列說法正確的是（

）A．三種有機物都能發生水解反應

B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物參考答案：D略7.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種堆積方式的結構，其晶胞內金屬原子個數比為A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)參考答案：A略8.下列敘述正確的是（

）A.60g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為2NAB.當對標準狀況下總體積為44.8L的NO2和N2O4混合氣體加熱時，總分子數目將增多，總原子數目將減少C.在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g鋅片后，同時滴加幾滴CuSO4溶液，則反應速率加快，整個過程中轉移的電子數目等于0.2NAD.2.0g重水（2H2O）中含有的質子數為1.2NA參考答案：C略9.為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實驗敘述中不正確的是A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：答案：A11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中一定正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20D．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：B略12.下列說法不正確的是A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸鈉溶液D．金屬著火時，用細沙覆蓋滅火參考答案：CA項：燃燒過程是一個發生氧化還原反應的過程，易燃試劑作還原劑，在強氧化性試劑存在下，當溫度達到可燃物的著火點就容易發生火災，正確；B項：氨氣是堿性氣體，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，正確；C項：量筒不是精密儀器，配制0,1000mol/L碳酸鈉溶液要用到容量瓶，不正確；D項：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發生反應，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，正確。13.．黃曲霉素M1和B2的結構如下圖所示，以下有關說法正確的是：A．黃曲霉毒素B2的分子式為C17H12O6

B．黃曲霉毒素B2和M1互為同系物C．1mol黃曲霉素B2可以和6molH2發生加成反應

D．黃曲霉毒素M1含有2個手性碳原子參考答案：D略14.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色

半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關系，錯誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩定的無色物質，二氧化硫和溴發生氧化還原反應，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，錯誤；C.溶液中含有大量的NO3－，在堿性環境中，I－或S2－也能大量存在，錯誤；D.正確；選D；15.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細菌，可用于水的殺菌消毒

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學設計實驗制備該物質：原料：（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇實驗裝置：實驗步驟：①按如圖1裝置連接儀器．②20mL2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．④分離、提純三頸瓶中粗產品，得到有機產品．⑤精制產品．請回答下列問題：（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？

（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是

．（2）本實驗的加熱方式宜用

（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產率會

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）寫出制備反應的化學方程式：

．（4）分離提純產品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是

．①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸

③促進產品水解

④降低產品在水中溶解度（5）產品精制：精制產品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進：

．（若裝置合理，此空不作答）．參考答案：（1）否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）水浴加熱；（3）；（4）①②④；（5）溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）原料加入依據先加入密度小的再加入密度大的液體；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；（2）依據反應需要可知溫度70°C，加熱方式是水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依據酯化反應的實質是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出的乙醇，中和揮發出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題．解答：解：（1）原料加入依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，故答案為：否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）依據反應需要可知溫度70°C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依據酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫，該反應的化學方程式為，故答案為：；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出的乙醇，中和揮發出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；①乙醇易揮發，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故①正確；②有機酸在加熱過程中揮發出摻入產物，加入碳酸鈉溶液和酸反應可以除去過量的有機酸，故②正確；③飽和碳酸鈉溶液降低產品在水中溶解度，不是促進產品水解，故③錯誤；

④降低產品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故④正確；故答案為：①②④；（5）依據蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出，故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．點評：本題考查了有機物的實驗制備裝置分析及原理應用，主要是酯化反應原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎是關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共8分)在元素周期表中，位于金屬錳(Mn)之下的是锝(Tc)和錸(Re)。錸是1925年由W.Noddack等人發現的，并以萊茵河的名字給她取名為錸。高錸酸的氧化性比高錳酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1)在乙二銨水溶液中，用金屬鉀K與KReO4反應可得到無色化合物A，已知該化合物含K28.59％，含Re68.09％，則A的化學式為

；反應的化學方程式為

。(2)你認為化合物A是順磁性還是抗磁性的?為什么?(3)在A的陰離子結構中，Re處于中心位置，另一原子L與之配位，L有兩種不同的位置，其比例關系為1：2，試畫出該陰離子的草圖。核磁共振(NMR)實驗結果卻只顯示了一種L粒子的信號，試簡要解釋其原因。參考答案：(共8分)(1)K2ReH9(2分)

18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH

(2分)(2)抗磁性，Re化合價+7，所有的電子參與成鍵

(2分)(3)氫的各種位置之間有迅速的交換作用

(2分)略18.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。回答下列問題：（1）冰銅熔煉過程發生的主要反應為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續加熱，原因是

（2）熔煉過程中產生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS