河北省廊坊市安次區(qū)楊稅務中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應吸熱)在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2參考答案：A略2.在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（

）A、SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L

B、SO2為0.25mol/LC、SO2，SO3均為0.15mol/L

D、SO3為0.4mol/L參考答案：B3.現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來源于汽車尾氣，汽車尾氣中產生NO的原因是A．汽車燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃燒產物B．是空氣中的N2和汽車燃料油發(fā)生了化學反應C．是汽車排出的高溫尾氣導致空氣中的N2和O2發(fā)生化合反應D．空氣中的N2與O2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下發(fā)生反應的產物參考答案：D略4.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4選用的化學藥品是（）A．NaOH和Ba（NO3）2 B．Ca（OH）2和AgNO3C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．【分析】除去MgCl2、Na2SO4，實質除去鎂離子、硫酸根離子，應選NaOH、氯化鋇，以此來解答．【解答】解：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4，加入足量的NaOH，除去鎂離子，然后加入適量BaCl2，除去SO42﹣，故選C．5.下列說法正確的是：

A．碘升華共價鍵被破壞

B．稀有氣體的原子間存在共價鍵

C．二氧化碳分子的結構式：O=C=O

D．MgF2、Na2O2含有的化學鍵類型相同參考答案：C6.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質量相等，二者摩爾質量不相等，二者物質的量不等，物質的量之比為44：64=11：16，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯誤；D、同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯誤．故選：A．7.下列敘述正確的是A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于對應的物質的量之比C.氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4LD.任何物質的摩爾質量等于其對應的相對分子質量或相對原子質量參考答案：BA、摩爾是單位不是物理量，物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位是摩爾，選項A錯誤；B、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT得：V=，同溫同壓下，T、p相同，則體積比：=，選項B正確；C、標準狀況下，氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L，選項C錯誤；D、當摩爾質量是g/mol的時候，物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其對應的相對分子質量或相對原子質量，選項D錯誤。答案選B。8.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質參考答案：D9.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A、提出原子學說

B、發(fā)現(xiàn)元素周期律

C、提出分子學說

D、發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B10.離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含中子的數(shù)目：（

）A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D略11.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B．將濃硝酸滴入某些蛋白質溶液中而顯黃色，稱為焰色反應C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱參考答案：C12.下列反應中的能量轉化不正確的是（

）選項化學反應能量轉化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學能轉化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉化成化學能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉化成化學能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉化成化學能

參考答案：B【詳解】A.甲烷燃燒為放熱反應，將化學能轉化為熱能，與題意不符，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，將化學能轉換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉化為化學能，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉化為化學能，與題意不符，D錯誤；答案為B。13.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略14.如圖曲線表示X.Y.Z三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系，由此推出反應的化學方程式為：

反應前3分鐘內，物質Y的平均反應速率為:

參考答案：

X+3Y2Z

0.1mol/(L·min)

略15.下列關于氫氧化鐵膠體的說法不正確的是（

）A．往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體B．氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1-100nm之間C．氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達爾效應D．往氫氧化鐵膠體中滴加電解質溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象參考答案：AA．往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯誤；B．膠體的膠粒大小在1-100nm之間，這是膠體區(qū)別與其它分散系的本質特征，故B正確；C．膠體可發(fā)生丁達爾效應，可借助此性質區(qū)分膠體與溶液，故C正確；D．往氫氧化鐵膠體的膠粒帶電，滴加電解質溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確；答案為A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___，反應的化學方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應的化學方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象

④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管的壓強小于外壓【詳解】（1）①在實驗室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發(fā)生裝置，反應的化學方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應進行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應，生成氮氣和水：，NO2是紅棕色的，當和NH3反應后生成無色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應結束后，根據(jù)方程式，反應后氣體分子數(shù)減少，所以當注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫時，由于體積不變，所以壓強降低，Z中的NaOH溶液會倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）淀粉液中含有泥沙

；（2）分離四氯化碳與水的混合物

；（3）分離汽油和煤油

；（4）分離碘水中的碘單質

；（5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。參考答案：略18.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應中，

是還原劑， 是氧化劑，Cu是

產物，F(xiàn)eSO4是

產物．參考答案：Fe；CuSO4；還原；氧化．考點：氧化還原反應．分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，Cu元素的化合價由+2價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．解答：解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應中Fe元素的化合價由0升高為+2價，是還原劑，反應后的產物CuSO4為氧化產物，Cu元素的化合價由+2價降低為0，則CuSO4為氧化劑，反應后的產物Cu為還原產物；故答案為：Fe；CuSO4；還原；氧化．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．19.（12分）硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3

＋___O2____NO+________（3）化學反應_______(填序號)是