河南省洛陽市芳華路小學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產生丁達爾效應

D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C略2.如右下圖，將銅片、鋅片用導線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關敘述正確的是：A.鋅片是原電池負極

B.溶液逐漸變為藍色C.H＋在負極得到電子被還原

D.鋅片越純，鋅片上產生的氣泡就越多參考答案：A3.以下反應最符合“綠色化學”原子經濟性（即原料中的原子全部轉化為目標產品）要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：A4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：BA.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+

H2O，選項B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項C錯誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤。答案選B。5.下列關于苯的敘述正確的是(

)A.反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B.反應③為取代反應，有機產物是一種烴C.反應④中1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙參考答案：D【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發生取代反應生成硝基苯，有機產物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與3molH2發生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。

6.下列氣體溶解于水時，發生了氧化還原反應的是

A．SO3溶于水

B．NH3溶于水

C．CO2溶于水

D．NO2溶于水參考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合價由+4價變為+5價、+2價，故D正確；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均無元素化合價的變化；7.10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是A．KHCO3和MgCO3

B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2

D．無法確定參考答案：B略8.把a、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、c相連時，電子由c到b。則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為

A．a>b>c

B．a>c>b

C．c>a>b

D．b>c>a參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol碳原子數為4的烯烴，核外電子總數為24NAB．2.24LCO2與過量Na2O2反應，轉移的電子總數為0.2NAC．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA參考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol電子、8moH含有8mol電子，1mol丁烯中含有32mol電子，好一點核外電子總數為24NA，故A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；C．消耗2mol濃硫酸能夠生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，所以足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA個，故C錯誤；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數目為1.5NA，故D正確；故選D．10.以下說法正確的是（

）A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D略11.1838年3月紐卡斯爾市的一些園藝家訪問大物理家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭花都是紫色的，而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的?法拉第經過一番研究，得出結論，后來被化學家證實并在工業上廣泛應用。法拉第的結論是A.遺傳變異

B.紐卡斯爾市民用自來水澆花C.施花肥不當

D.紐卡斯爾空氣中SO2含量較高參考答案：D12.根據元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A.RbOH的堿性強于Ca(OH)2B.砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C.鍶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩定參考答案：D【詳解】A.同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性也依次增強，RbOH的堿性強于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強于Ca(OH)2，A項正確；B.鹵族元素性質具有相似性，根據氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；C.MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項正確；D.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩定，D項錯誤；答案選D。

13.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（

）

A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等參考答案：C14.可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D分析：根據反應速率之比是化學計量數之比換算成用同一種物質表示，然后再比較反應速率的相對大小。詳解：如果都用物質B表示其反應速率，則根據方程式可知①～④分別是（6mol·L-1·s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應速率最快的是選項④，答案選D。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。15.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42－）和c（H＋）之比約為（）A．1：1

B．1：2

C．1：10

D．10：1

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質。

請回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為__

__；檢查上圖中反應器A的氣密性的方法是__

_。(2)現要求從上圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產生氣體)_______________________

/收集Cl2___________(3)該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現象，出現這種現象的原因是__

_。(5)有資料記載，高錳酸鉀和濃鹽酸混合后，在室溫下很快就能放出氯氣，由此可說明二氧化錳比高錳酸鉀的氧化性____。(6)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的防御自救措施是__

__。參考答案：(1)__MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩定水柱，則說明氣密性良好__(2)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產生氣體)__C____飽和氯化鈉溶液____除去HCl____C____濃硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑_

解析：(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑；(6)由于Cl2密度大于空氣，所以應去地勢高的地方，還可以利用Cl2與堿液反應的性質來吸收Cl2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）有下列物質：①O2②CO2③HC1O④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列問題：⑴只含極性鍵的是---------------------------，⑵只含非極性鍵的是-------------；⑶含有極性鍵和非極性鍵的是---------------------；⑷含有極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。參考答案：（2）（3），（1），（7），

（6）（8），（5）略18.（8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。實驗操作實驗結論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略19.（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因為

。（2）多電子原子中，在離核較