高三化學試卷第高三化學試卷第16頁浦東區2023學年第一學期期末教學質量檢測高三化學試卷考生留意：試卷總分值100分，考試時間60分鐘。本考試分設試卷和答題紙，試卷包括兩局部，第一局部為選擇題，其次局部為綜合題。答題前，考生務必在答題紙上填寫姓名、學校、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必需涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。第一局部的作答必需涂在答題紙上相應的區域。其次局部的作答必需寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。相對原子質量： Li-7C-12O-16一、選擇題〔共40分，每題2分，每題只有一個正確答案〕稀土元素銩〔16969Tm 〕廣泛用于高強度發光電源。有關它的說法正確的選項是A．質子數為69 B．電子數為100C．相對原子質量為 169 D．質量數為238當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金以下化肥長期施用簡潔導致土壤酸化的是A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀有關鋁及其化合物的用途正確的選項是A．氫氧化鋁：治療胃酸過多 B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水 D．鋁槽車：裝運稀硫酸有關海水提溴的說法錯誤的選項是B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴肯定條件下，以下單質與水反響不產生氫氣的是A．Cl2 B．Fe C．Na D．C依據元素周期律可推斷A．穩定性：H2S＞H2O B．最高化合價：F＞NC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半徑：Cl＞Al高三化學試卷第高三化學試卷第46頁CHCHCH2CHCHCH2n10．丁苯橡膠的化學組成為，其單體肯定有11．利用右圖裝置進展試驗，燒杯中不會消滅沉淀的是氣體→溶液12．肯定呈中性的是A．pH＝7的溶液C．H＋與OH―物質的量相等的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10－14的溶液D．等物質的量的酸、堿混合后的溶液13．甲烷燃燒時的能量變化如以下圖，有關描述錯誤的選項是能量CH4(g)+2O2(g)CH4(g)+3/2O2(g)890.3kJ607.3kJCO(g)+2H2O(l)關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的試驗，以下操作正確的選項是A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發皿中加熱 D．在石棉網上冷卻海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發生電化腐蝕，有關說法正確的選項是A．腐蝕時電子從碳轉移到鐵B．在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用―C．正極反響為 22H2O＋4e→4OHD．鋼鐵在淡水中易發生析氫腐蝕A2B13CD．丁炔．，丁二烯．乙苯．乙烯氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀反響① 反響②A．反響①和反響②均為放熱反響B．等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g＋283kJD．反響②的熱化學方程式： CH4(g＋3/22(g)→CO(g)＋2H2O(l＋607.3kJ14．NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實際參與反響的離子是3 A．CO32－和H＋ B．HCO－和HSO3 4 C．CO32－和HSO－ D．HCO－和154 以下關于該有機物的說法正確的選項是A．名稱為乙酸乙酯 —碳原子B．顯酸性的鏈狀同分異構體有 3種C．能發生取代、加成和消退反響

—氧原子—氫原子D．能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理一樣16．短周期中同主族元素的單質，晶體類型肯定一樣的是A．ⅠA族 B．ⅢA族 C．ⅣA族 D．ⅦA族17．以下有關可逆反響： mA(g)＋nB(?) pC(g)＋qD(s)的分析中，肯定正確的選項是A．增大壓強，平衡不移動，則 m＝pB．上升溫度，A的轉化率減小，則正反響是吸熱反響C．保持容器體積不變，移走 C，平衡向右移動，正反響速率增大D．保持容器體積不變，參加 B，容器中D的質量增加，則 B是氣體18．25℃時，某試驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反響后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液， 并用pH傳感器測得pH變化曲線如下圖〔 B點開頭消滅白色沉淀〕。以下說法錯誤的選項是pH E1210D86C4 BA20 5001000 1500 2023 2500 3000 3500 4000NaOH溶液滴數A．A點前發生中和反響B．BC段沉淀質量漸漸增加－2＋2H2OD．E點溶液中溶質主要是 NaAlO2和NaOH．由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿根底上改進的工藝如下：3 NH CO 3 副產品 飽和食鹽水 侯氏制堿法

NH3純堿有關該制堿工藝的描述錯誤的選項是

NH4Cl 溶液

CaCl2A．X可以是石灰乳 B．氨氣循環使用43C．原料是食鹽、NH3、CO2和水 D．產品是純堿和氯化鈣434．某溶液中可能含有 H＋、NH4

+、F＋、SO

－、B―，且物質的量濃度一樣；取樣進展試驗，結果是：①測得溶液pH＝錯誤的選項是A．肯定含有F2＋B．肯定含有B―C．可能同時含2＋Fe、―BrD．肯定不含NH+4二、綜合題〔共60分〕〔一〕〔此題共15分〕碳酸鋰是生產鋰離子電池的重要原料。焙燒 高溫．碳酸鋰制取鋰的反響原理為：① Li2CO3 鋰原子的電子排布式為 ；CO2的構造式為 ；反響②中涉及的化學鍵類型有 。．氫負離子〔H―〕與鋰離子具有一樣電子層構造，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子構造理論加以解釋。電池級碳酸鋰對純度要求很高，試驗室測定 Li2CO3產品純度的方法如下：稱取 1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至 100mL。取定容后的溶0.100mol/L標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。．定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 和 。．滴定終點的推斷依據為

。樣品的純度為 。〔二〕〔此題共15分〕最“人工固氮”的爭論成果說明，能在常溫常壓發生反響：

催化劑光照

常溫下，試驗室在 10L恒容容器中模擬該反響，測得試驗數據如下：物質 時的量 間 0min 2min 4min 5min 6min〔mol〕物質21.71.61.621.71.61.62.5109.18.88.88.6500.450.60.60.675H2OO2該反響的平衡常數表達K＝ ，0～2min內NH3的平均生成速率為 。．假設反響過程中氣體的密度不再發生變化，請解釋說明能否推斷反響到達平衡。。．以NH3和CO2為原料可生產化肥碳銨〔NH4HCO3〕。生產過程中首先需往水中通入的氣體是 ，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有 〔用方程式表示〕。NH pH 7 c(+ －常溫下 4HCO3溶液的 ＞，由此推斷溶液中：NH4) “＜”或“＝”〕，理由是 。〔三〕〔此題共16分〕化學興趣小組在試驗室進展“海帶提碘”的試驗過程如下：浸泡操作① 含碘離浸泡操作① 含碘離氧化含碘操作②含碘有子溶液適量氯水水溶液機溶液取樣檢驗淀粉 氯水 溶液變藍色．操作①的名稱是 ，操作②的主要儀器是 ；氧化步驟的離子方程式是 。．探究特別：取樣檢驗時，局部同學沒有觀看到溶液變藍色。他們假設緣由可能是參加的氯水過量，氧化了⑴I2；⑵淀粉；⑶I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加〔選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”〕后，假設消滅 現象，即可證明假設⑴正確，同時排解假設⑵⑶。能同時排解假設⑵⑶的緣由是 。．查閱資料：Cl2可氧化，反響的化學方程式為 Cl2 2＋ H2O→ HIO3＋ HCl。配平上述方程式，并標出電子轉移的方向和數目。探究氧化性：在盛有

FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴

KI溶液，將反響后的溶液均勻倒

a中參加1mL苯振蕩靜置，消滅

〔填試驗現象〕存在。．比較氧化性： 綜合上述試驗，可以得 出的結論是氧化性： 。〔四〕〔此題共14分〕乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇〔香料〕和扁桃酸〔醫藥中間體〕的途徑如下：CH3COOH

OSOCl2

HOCHCH3H2ACH3CCl反響① 反響②

蘇合香醇Cl2/P

ClCH2COOH

O2 C2

HOCHCOOHHOCHCOOH

Cu，△ 反響④B 反響③ClCl2/P：RCH2COOH RCHCOOH

扁桃酸．A的構造簡式為 ，B中官能團的名稱是 。反響④的反響類型是 。35．反響③的化學方程式為 。36．芳香族化合物 M〔C10H10O4〕可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的構造簡式為 。37．聚丙烯酸〔 CH2 CHCOOH

〕在工業上可以抑制水垢的生成。依據已有學問并結合本n題相關信息，設計由丙酸〔 CH3CH2COOH 〕為原料合成聚丙烯酸的路線。〔合成路線常用的表示方式為：甲

乙??????

目標產物〕反響條件 反響條件浦東區2023學年度第一學期期末教學質量檢測高三化學參考答案一．選擇題(每題只有一個正確答案，共 40分)題號答案A1C2A3A45DA6C78B9C10B題號11121314151617181920答案BCCDBDDDCA二、綜合題(共60分)〔除標明的以外，每空 2分〕〔一〕(15)1s22s1〔1分〕；O=C=O〔1分〕；離子鍵、共價鍵、金屬鍵〔3分〕．氫負離子和鋰離子具有一樣的電子層構造 〔或核外電子數，或電子層數和最外層電子數一樣〕，但是氫負離子的核電荷數〔或核內質子數〕比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。 〔3分〕．當滴入最終一滴標準 NaOH 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色〔3分〕。0.999。〔二〕(15)]．

[NH34

2

。0.03mol/(Lmn)。[N22．能推斷，由于恒容容器的體積不變，而反響過程中氣體質量會發生變化，這樣隨著反響的進展，容器中氣體的密度會不斷變化， 所以假設密度不變，說明反響到達了平衡狀態。27．增加了氮氣的量。28．NH3，NH3?H2O NH4＋OH－、H2O H＋＋OH－。＞〔1分〕。＋ － ＋ ＋ －由于pH＞7，說明c(H＜c(OH，依據電荷守恒：c(H＋c(NH4＝c(HCO3)— 2－ ＋ －

c(OH)＋2c(CO3 )所以c(NH4 )＞c(HCO3 )〔或從水解角度答復： NH4＋水解呈酸性，HCO3－水解呈堿性，pH＞7，說明水解程度＋ － ＋ －NH4 ＜HCO3，所以c(NH4)＞c(HCO3〕。OO34．CCH3〔1分〕，氯原子、羧基。加成反響。35．2HOCH2COOH ＋O2Cu△2OHCCOOH＋2H2OHCOOCHCOOCH336．CHCHCl2/P3COOHNaOH/醇37．CH3CH2COOH CH2＝CHCOONaH＋CH＝CHCOOH2Cl△肯定條件CHCH2n〔其他合理答案也得分〕〔5分〕〔三〕(16)29．過濾〔1分〕；分液漏斗〔分〕。Cl2＋2－→2＋2C