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文檔簡介

溫習舊知1、電解質是指在_____________能夠導電的化合物。2、電離是指電解質在______或________狀態下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。

水溶液或熔融狀態下水溶液熔融自由移動離子把化學能轉化為電能第三節：電解池金屬的腐蝕與防護第一課時①離子移動通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動的離子；

通電后：Cu2+

移向陰極，

Cl－移向陽極；②電極反應：2Cl－

－

2e－

=Cl2↑（氧化反應）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應）總反應式：Cu2+＋

2Cl－

Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后陽極：陰極：2.電解：

使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應的過程。3.電解池：電能轉變為化學能的裝置。一、電解原理1.放電：陰陽離子到達電極時就失去或得到電子，

發生氧化還原反應，這個過程叫放電。

那么構成電解池的條件是什么？5.構成電解池的條件：①直流電源；與電源負極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②陰、陽電極③電解質溶液或熔融電解質；④閉合電路思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時這些微粒各向什么區移動？思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發生什么樣的電極反應？產物可能是哪些？陽離子：Cu2+

、H+

陰離子：Cl-

、OH-Cu2+

、H+向陰極區移動；Cl-

、OH-向陽極區移動Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

陰極區：Cu2+→CuH+→H2↑陽極區：二、電解質在水溶液中放電規律Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陰極：氧化性強的離子先得電子非惰性電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根離子陽極：還原性強的離子先失電子1.判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是

活潑電極。2.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。3.根據放電順序確定放電離子。4.陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，判斷電

極產物，寫出電極反應式。5.由兩電極反應式，合并得總反應式。（來源為弱電解質的須保持分子形式）三、電極反應方程式和總反應方程式的書寫(用惰性電極電解時)1、電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液

電解后溶液中溶質的質量分數

，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的

即可。實質：電解水增大水2、電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質的質量分數

，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的

(通入一定量的HCl氣體)實質：電解質本身被電解減小溶質3、電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。電解質和水都有一部分被電解，放出O2生酸型電解后原溶液中溶質的質量分數減

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