河南省信陽市孫鐵鋪鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（

）選項操作及現(xiàn)象溶液A緩慢通入反應(yīng)C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失Ca(OH)2溶液參考答案：B解析：A、石灰水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當二氧化碳增多時，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，正確；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合氣體時，溶于顯示酸性，在酸性的條件下，NO3—體現(xiàn)強氧化性，把SO2氧化，自身被還原為氮的氧化物NO氣體，從溶液中放出，錯誤；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，剛開始時生成亞硫酸鈣沉淀，隨著SO2的增多，亞硫酸鈣與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，渾濁消失，當再加入NaOH溶液時，亞硫酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣，溶液又變渾濁，正確；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體就相當于Ca(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3，正確。2.已知Ag2SO4的Kctt為2.0×10－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系如圖K3－20－1（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1時刻向上述體系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是（

）

圖K3－20－1

參考答案：B略3.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是參考答案：B解析：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，故該鹽溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，錯誤；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2強，故B正確；比較非金屬性強弱時應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價氧化物的水化物的酸性強弱進行比較，錯誤；D、此固體加入鹽酸后，再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中沒有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三鐵，CO還原氧化鐵生成的鐵可能與Fe3+而生成Fe2+，錯誤。4.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：略5.有0.1mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等體積混合，混合液中D.溶液①、③等體積混合，混合液中參考答案：C6.塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對人體有害，其結(jié)構(gòu)式如右圖。下列有關(guān)塑化劑的說法正確的是A.在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在B.易溶于水，其水溶液有丁達爾效應(yīng)C不能發(fā)生還原反應(yīng)D.不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略7.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述不正確的是

A．X離子的半徑小于Y離子的半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種物質(zhì)

C．X、Y形成的化合物為共價化合物

D．Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合參考答案：C8.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略9.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略10.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()。A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液呈渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的離子是Na＋參考答案：B略11.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A:下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是參考答案：B12.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略13.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略15.分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問題：（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________（填寫“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是

。（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是

。②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是_____

_____。（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

。參考答案：（1）

（2分）

III（1分）、飽和NaHCO3（1分）、濃H2SO4

（1分）（2）高溫或強熱（1分）、打開III中的止水夾（1分）、E（1分）澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）（3）①

（2分）②

（2分）（4）生成正鹽。因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。或：生成正鹽。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．

（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學方程式為_________．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_________

（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_________M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是_________與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池_________倍．

（3）Na2S溶液中離子濃度由達到小的順序為_________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）．Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為_________（用離子方程式表示）．參考答案：（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CS2[或（熱）NaOH溶液]

（2）xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）

離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫4.5

（3）c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）減小2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-略18.磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：__________________________。（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學式為________。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

10

(2)①sp3

②>

因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析、判斷與計算。解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此價電子中成對電子數(shù)有10個。（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝，即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學式為SnCu3P。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是，所以最近的Cu原子核間距為。19.［化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)〕（15分）中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它