山西省運城市風陵渡第一中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置制取少量H2B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：C略2.下列敘述正確的是

A．往肥皂水中加入少許鹽酸可增強其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丁烷（

）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略3.氯原子對03分解有催化作用：

03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02?H2

大氣臭氧層的分解反應是：03＋O＝202?H2該反應的能量變化示意圖如下。

下列敘述中，正確的是

A．反應03＋0＝202?HB．03＋O＝202是放熱反應

C．D．大氣層中的臭氧無法再生參考答案：BC4.弱電解質(zhì)在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（）

A．電解、NaOH溶液

B．蒸餾、Na2CO3溶液C．酯化反應、石蕊試液

D．中和滴定、pH試紙參考答案：答案：D5.下列有關反應熱的說法正確的是（）A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2參考答案：A考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2．解答：解：A、吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應該是液態(tài)水，故B錯誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎，題目難度不大．6.以下有關原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．第IA族元素銫的兩種同位素比多4個質(zhì)子參考答案：B7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．8.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略9.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略10.常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點評】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．11.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B12.下列反應不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O參考答案：D略13.用右圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結(jié)論不正確的是：

甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應參考答案：B14.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標況下的氯氣在化學反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設全部是N2，沒有氫原子，假設全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質(zhì)的量為4mol，故錯誤。15.下列離子方程式正確的是A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋參考答案：CA.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，因為HClO是弱酸，不能拆，故A錯；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D錯誤。答案：C。點睛：考查離子方程式正誤的相關知識。注意離子方程式的寫法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分）I.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。（1）某學習小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。①裝置A中儀器a的名稱是___________。②裝置B的作用是______________，C中的試劑______________。

③實驗開始時先點燃____處酒精燈；裝置E的作用為________________________。

（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：___________________________

II.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________

_________________________________________________________。

（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設NH3不被完全吸收)，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象________________________-。（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_______________.參考答案：Ⅰ(1)①分液漏斗；②除HCl；濃硫酸；③A；阻止外界空氣中的水蒸氣進入D，吸收尾氣；(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②在HCl氣流中加熱蒸干；Ⅱ（1）先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞）；（2）Ⅱ中導管口處出現(xiàn)白煙；（3）先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞）,片刻后關a活塞，再打開b活塞。Ⅰ實驗室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O，所以E防止空氣中的水蒸氣進入。實驗時先點燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應。Ⅱ（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉，先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞），則在Ⅱ中氨氣被水吸收形成負壓，（2）若先打開a、c活塞，Ⅰ中氯化氫進入Ⅱ中，氯化氫和氨氣反應生成固體氯化銨出現(xiàn)白煙；（3）要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉，就要形成負壓：先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管，Ⅰ中氯化氫部分進入Ⅱ中，使Ⅰ中形成負壓，關a活塞，再打開b活塞。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應原理制取的。欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶體是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)對于上述過程，下列敘述正確的是

。A．氣體A是CO2，氣體B是NH3

B．氣體A是NH3，氣體B是CO2C．步驟④是加熱

D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關系，不能顛倒

參考答案：（1）B

（2）BCD略18.金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對超導材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。（2）基態(tài)銅原子核外有________種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_______個未成對電子。（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。①該配合物中含有化學鍵有____________（填字母編號）。A.離子鍵

B.極性共價鍵

C.非極性共價鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_______________、_______________。③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是____________________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為_____________，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________。其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)晶體

(2)29

1

(3)

2.408×1024（或4NA）

(4)①ABCD

②sp3

sp3

③乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(5)Cu3Au（或AuCu3）

6

正八面體

試題分析：（1）晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。（2）原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)；根據(jù)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式分析未成對電子數(shù)；（3）(CN)2中C、N之間是叁鍵；單鍵是σ鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；（4）①[Cu(En)2]2+、SO42-之間是離子鍵；Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價鍵和非極性共價鍵、SO42-中存在極性共價鍵和配位鍵；②配體乙二胺分子中氮原子形成3個σ鍵、碳原子形成4個σ鍵；③乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤原則計算晶胞的化學式；計算密度；解析：（1）晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體；某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，所以該金屬互化物屬于晶體；（2）銅原子核外有29個電子，所以有29種運動狀態(tài)；基態(tài)鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，只有3p軌道上有1個未成對電子；（3）(CN)2中C、N之間是叁鍵，所以(CN)2的電子式是；單鍵是σ鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，1mol(CN)2分子中含有4molπ鍵，π鍵數(shù)目為4NA；（4）①[Cu(En)2]2+、SO42-之間是離子鍵；Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價鍵和非極性共價鍵、SO42-中存在極性共價鍵和配位鍵，所以[Cu(En)2]SO4含有離子鍵、極性共價鍵、非極性