2022-2023學年山西省呂梁市汾陽東關實驗中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．在密閉容器中，對于反應2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量增大參考答案：C略2.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是：A．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3參考答案：C略3.將15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40mL0.5mol/MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略4.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略5.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si．A．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應專題．分析：①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來；②氧化性氯氣比硫強，氯氣能將硫置換出來；③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，金屬鎂置換出碳單質；④氫氣可以還原氧化銅，置換出金屬銅；⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應，碳的氧化性強于硅．解答：解：①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來，故①正確；②氧化性氯氣比硫強，氯氣能和硫化鈉溶液反應將硫置換出來，故②正確；③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳單質，即金屬鎂置換出了碳單質，故③正確；④氫氣可以還原氧化銅生成銅和水，即氫氣可以置換出金屬銅，故④正確；⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，碳的氧化性強于硅，所以碳可以置換硅，故⑤正確．故選D．點評：本題考查學生氧化還原反應中的有關規(guī)律：氧化性強的可以置換氧化性弱的，還原性強的可以置換還原性弱的．6.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（

）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B．7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀鹽酸

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳氣體參考答案：D略8.以下做法，不符合化學物質使用價值的是

A．福爾馬林浸泡生物標本

B．二氧化碳轉化為甲烷

C．用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白

D．三聚氰胺作為化工原料參考答案：C9.下列說法正確的是A．氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現不同的化合價，這兩種的化合物相互反應后，得到了該元素的單質，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略10.下列除去雜質的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C11.下列實驗中，能達到預期目的的是

A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略12.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A．用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107--Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮氣和3mol氫氣反應參考答案：略13.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（）A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質量分數；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36L二氧化碳所需固體質量計算判斷．解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO3的質量分數，故B錯誤；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為×9.2g=13.8g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．14.實驗是研究化學的基礎，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：洗氣；氨的實驗室制法；計量儀器及使用方法；物質的溶解與加熱．專題：化學實驗基本操作．分析：A、根據洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集．D、燒堿有強腐蝕性．解答：解：A、洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤．B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故B錯誤．C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，且試管口低于試管底，氨氣易溶于水，氨氣的密度小于空氣的密度，所以氨氣應采用向下排空氣法收集，故C正確．D、用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應放在燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．15.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A：在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液。B：用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑。C：在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解。D：將物質的量濃度為mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL。E：在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL。請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________。(2)滴定管讀數應注意_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面應調整到___________________________________________________；尖嘴部分應__________________________________________________________。(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________；終點時的顏色變化是________________。(6)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會使測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是____________________________________________。參考答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數；讀數時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數應讀到0.01mL(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡(5)3.1～4.4由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：（1）寫出化學式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為_____________________。（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_____________

。（4）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為_______

。參考答案：(1)NaOH、NaNO2、HNO3、NH4NO3

(2)1:1

（3）H+控制電離，NH4+水解促進電離

（4）1×10－4:1(每空2分)本小題共14分略18.下列離子方程式表示正確的是（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略19.（16分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。

實驗后測得反應前C管的質量為m1g，反應后C管的質量為m2g，反應后裝置D質量增加了ng。請分析：Ⅰ．裝置B的作用

。

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3假設2：只有Na2SO4ks5u假設3：

。

（1）若按假設2進行，反應方程式為

。

（2）若Na