2022-2023學年山西省忻州市實驗中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負極B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2OD．產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：A2.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質量

C．摩爾

D．時間參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應轉移的電子數為2NAB.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為0.2NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應生成硝酸鐵，因此轉移的電子數為3NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉移的電子數為0.3NA，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算分子數，D錯誤；答案選B。4.1998年江西曾發生誤食工業用豬油的中毒事件，調查原因是工業品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是

A．豬油是天然有機高分子化合物B．豬油是高級脂肪酸甘油酯C．豬油發生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅D．豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層參考答案：B5.

串聯電路中的4個電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（

）A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2參考答案：C略6.下列化學用語不正確的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯氣的電子式：Cl︰ClC.苯的結構簡式： D.甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。7.食醋、Na2CO3、食鹽均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，不能完成的實驗是A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略8.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol參考答案：DX的原子質量數為A，含N個中子，則A的質子數是A-N，因此1分子HmX中質子數是A-N+m，所以在agHmX中所含質子的物質的量是，答案選D。9.下列有關化石燃料的說法正確的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成非常復雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：略10.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當升高溫度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B略11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規格，111.2g參考答案：C略12.從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石參考答案：A【詳解】A.高溫時，金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。13.下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是()

A.它們相差一個電子層

B.它們的化學性質相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素

D.灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B14.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（

）

A．HX、HY、HZ

B．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HY

D．HY、HZ、HX參考答案：A略15.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

（

）①HCl比H2S穩定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿

燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入燒杯。參考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸餾

(3)B

(4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔

上口【分析】根據常用儀器的使用方法及物質的分離和提純的原理進行分析解答。【詳解】(1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應平衡內外大氣壓，故應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，下口。【點睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理，即可解決這種類型題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。（2）元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示）。（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為______。（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________。（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______。(填酸的化學式)。（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是____(填名稱），可以驗證該結論的實驗是____(填字母)。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性參考答案：(1)

(2)S>Cl>F

(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

(4)(5)HClO4

(6)鎂

BC試題分析：(1)最外層有2個或8個電子的結構穩定；(2)電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小；(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉；(4)MgCl2是離子化合物；(5)非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強；(6)同周期元素從左到右金屬性減弱。解析：根據以上分析，(1)最外層有2個或8個電子的結構穩定，表中化學性質最不活潑的元素是18號元素Ar，其原子結構示意圖為；(2)電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，元素F、S、Cl中,原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F；(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；(4)MgCl2是離子化合物，電子式為；(5)氯元素非金屬性強，最高價含氧酸酸性越強的是HClO4；(6)同周期元素從左到右金屬性減弱，鎂的金屬性大于鋁；A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中，都生成氧化膜，不能證明金屬性強弱，故A錯誤；B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，鎂反應快，可證明鎂的金屬性大于鋁，故B正確；C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，能證明鎂的金屬性大于鋁，故C正確；D、金屬不能比較氫化物的穩定性，故D錯誤。【點睛】同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；半徑逐漸減小；18.鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈

性、

性、

性。（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的離子方程式分別為：、

。（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的

，目的是：。生活中，常用 溶液洗滌油污物品。參考答案：(1)堿、酸、中；（每空1分）

(3)鹽酸、抑制Fe3＋的水解、熱堿（或純堿）；（每空1分）19.無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：（1）上圖所示的物質分類方法名