安徽省滁州市天長諭興初級中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Kap大于c點對應的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應，所以平衡正向進行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應的Ksp小大于c點對應的Ksp，故D錯，只有C對。2.實驗室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的質量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規格，111.2g參考答案：C試題分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要盡可能的減少實驗誤差，要一次性配成，故實際應選擇1000mL的容量瓶，即實際配置1000mL的2mol/L的溶液，計算可得需117g，故C正確。考點：一定物質的量溶液的配制3.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

()A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略4.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略5.由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al3+）=0．4mol·L-1，c（SO42-）?=0．8mol·L-1，則c（K+）為（

）

A．0．15mol·L-1

B．0．2mol·L-1

C．0．3mol·L-1

D．0．4mol·L-1參考答案：C略6.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是

（

）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol參考答案：D略7.氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發生的反應為：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有關說法正確的是(

)

A．上述反應中氧化產物只有N2B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進水的電離C．若上述反應生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2molD．現取1L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5molCl2處理后才符合排放標準參考答案：B略8.反應mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（

）①m+n<p；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n>p；

④x點時比y點時的反應速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③參考答案：B9.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。現將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點表示反應處于平衡狀態

B．25min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小

D．10min內用N2O4表示的平均反應速率為0.02mol·L-1·min-1參考答案：D10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強C．W的氣態氫化物比X的穩定D．WX2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，且Z的原子序數最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B．F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C．氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態氫化物比N的穩定，C錯誤；D．NO2與MgF2中的化學鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。11.250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是A.是吸熱反應

B.是放熱反應C.是熵減少的反應

D.熵增大效應大于能量效應參考答案：D略12.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略13.可逆反應正反應的△H<0），氣體的平均相對分子質量與溫度的變化關系如圖所示，則下列敘述正確的是(

)A．A和B可能都是固體

B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定為氣體

D．A和B不可能都是氣體參考答案：答案：C14.最近發現一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14參考答案：B略15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七種離子組成。為鑒別它們，分別進行實驗，其結果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A與C的陽離子相同；③C的溶液中加入鹽酸生成的白色沉淀可溶于A；④D與E的溶液混合生成B，且B與D的陰離子相同。請根據上述實驗結果，填空：

（1）寫出化合物A、B、D的化學式：A

；B

；D

。

（2）C溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其中陽離子濃度與陰離子濃度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A與D的溶液混合的現象是_______________________________________________；化學反應方程式為

。參考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）堿

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速變為灰綠色最后變成紅褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。寫出總的方程式也可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（）（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：______；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____；（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：_______；

參考答案：答案：（1）SO3

（2）Cl，HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫3種酸）（3）直線形

（4）共價鍵

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO3。⑵非金屬性越強，其對于擬稿含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應的最高價氧化物酸性最強。對應的三種含氧酸為HClO、HClO3、HClO4。⑶D和Y形成的化合物為CS2，空間構型為直線型。⑷D和X形成的化合物為Si3C4,通過共價鍵形成原子晶體。⑸金屬鎂和E的單質N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應的方程式：Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。⑹D和X的最高價氧化物分別為CO2和SiO2因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點高于CO2。19.下表列出了①—⑨十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：

主族族數周期序數IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO二

⑤

⑥⑧

三①③④

⑦

⑩四②

⑨

（1）在這十種元素形成的單質中化學性質最不活潑的是

；（請具體元素的符號或化學式，下同）金屬性最強的是

；非金屬性最強的是