湖北省荊州市沙市區岑河鎮岑河中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列物質分類中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略2.下列說法中正確的是A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略3.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略4.哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是（

）A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略5.下列關于化學反應速率的說法正確的是

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯參考答案：AC6.下列說法中正確的是A.有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B.置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應C.氧化還原反應中的反應物不是氧化劑就是還原劑D.氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原參考答案：B【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；置換反應中一定存在元素的化合價變化，復分解反應中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應中可能是一種元素即被氧化有被還原。【詳解】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，置換反應一定為氧化還原反應，同素異形體的轉化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應生成氫氣，一定為氧化還原反應，復分解反應中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應，B正確；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應中可能同種元素被氧化也被還原，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳一種元素，D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化和氧化還原反應與四種基本反應類型的關系為解答的關鍵。7.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，離子半徑越小，大小排序為O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項錯誤；B．S2－和Cl－有三個電子層，Na＋和Al3＋有2個電子層，再根據核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，離子半徑越小，大小順序為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項錯誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項錯誤；選B。8.已知金屬鈉投入水中會發生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應貼有的圖標A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品參考答案：B鈉和水反應的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應貼遇濕易燃品，故選B。9.下列電子式書寫正確的是參考答案：C10.下列各組物質在溶液中反應時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀鹽酸

D.NaAlO2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。11.X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數是K的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為＋2。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z的原子序數依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價鍵D．存放Z單質的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：A解析X為O，Y為Si，Z為Mg，原子序數：O<Mg<Si；MgO為離子化合物；SiO2只含共價鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。12.在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數目的分子，則根據n＝m/M可知，在分子數相同的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的質量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質量分別是28、64、44、16，所以質量最大的是SO2，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對物質的量為核心的有關計算的了解掌握情況，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。13.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分別為142和322）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③參考答案：C考點：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸鈉的質量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的質量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，據此解答．解答：解：①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質的量濃度小于1.0mol/L，故錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；③設稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；故選：C．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難14.下列說法不正確的是（）

A.分解反應大多數是吸熱反應

B.物質燃燒反應是放熱反應C.氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應參考答案：D略15.將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D．銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：產品標準號GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結劑質量等級一級含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。根據以上信息，回答下列問題：(1)反應(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發生了反應，則轉移的電子是

mol。(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

實驗名稱：

①

。

實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應

2．認識碘單質的檢驗方法

實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實驗步驟：實驗步驟實驗現象化學方程式或實驗結論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少含有碘元素，而海產品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說說你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室中可利用右圖所示裝置模擬氫氧燃料池的工作原理(圖中a、b兩電極的材料選用多孔碳棒)。

(1)合上開關S1，接通電源，電解約半分鐘，可在兩電極上觀察到的現象是

。則電極a稱

極，發生的電極反應為

。(2)然后打開S1，合上S2，此時電流表的指針發生偏轉，則此裝置中a極稱為

。參考答案：(1)兩碳棒上有氣泡產生；

陰；

2H++2e=H2↑。

(2)負；18.（共8分）將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如右圖，回答下列問題：（1）鋅片上發生的電極反應：

；

銅片上發生的電極反應：

；

（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少？（請寫出計算過程）參考答案：略19.（10分）已知：下列各種物質都由1~18號元素組成，它們之間的關系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質，J是液體，F既能與L溶液反應，又能與N溶液反應。C、H、M為氣體單質，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色。R的水溶液中滴