湖北省荊門市2023年高二化學第一學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是A．用醋酸溶液作導電實驗，燈光較暗B．醋酸（CH3COOH）是共價化合物C．醋酸不與氯化鈉反應D．常溫下1mol?L-1醋酸溶液的c(H+)約為0.004mol·L-12、在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數，QC為濃度商）A．QC不變，K變大，O2轉化率增大B．QC不變，K變大，SO2轉化率增大C．QC變小，K不變，O2轉化率減小D．QC增大，K不變，SO2轉化率增大3、部分弱酸的電離常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有關說法不正確的是A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者4、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應5、下列關于濃硫酸的說法錯誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化6、下列敘述中正確的是（）A．原電池中的負極失電子，發生還原反應B．原電池中發生氧化反應的電極是負極C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D．原電池中較活潑的金屬做正極7、對于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離8、下列反應中，屬于取代反應的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④9、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應 B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別10、關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+11、26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數為A．12B．13C．14D．2612、有機化合物在自然界中數目非常龐大，對此你認為下列解釋不合理的是（）A．碳原子的四價結構特點，即碳原子能與其他原子形成四個共價鍵B．存在同分異構現象C．碳原子在地殼中的含量豐富，分布廣泛D．碳原子能與H、O、N、S、P等多種非金屬原子形成共價化合物13、由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次(從左至右)發生的反應類型和反應條件都正確的是選項反應類型反應條件A加成反應、取代反應、消去反應KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫B消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱C氧化反應、取代反應、消去反應加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱D消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱A．A B．B C．C D．D14、為提純下列物質(括號內物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷(己烯)氫氣加熱B苯(苯酚)濃溴水過濾C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣D溴苯(溴)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D15、某烴結構式用鍵線表示為，該烴與Br2按物質的量之比為1∶1加成時，所得產物有()A．3種B．6種C．5種D．4種16、可逆反應Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)達到平衡時，有關說法正確的是A．反應停止了B．體系中不存在C．黃綠色消失了D．HClO濃度不再改變了17、測定硫酸銅結晶水合物中結晶水含量的定量實驗中，會導致結果偏大的是A．未達恒重即停止實驗 B．加熱時有晶體濺出C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D．固體加熱至淡藍色即停止18、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發生反應的物質是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn19、與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（）A．CH2==CHCH==C(CH3)2B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH320、常溫下，下列各組離子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCNC．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD．由水電離產生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋21、測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結果的是（）A．鎂條表面的氧化膜未完全擦去 B．鎂帶中含有不與酸反應的雜質C．反應后沒有用注射器抽氣 D．硫酸過量，鎂全部反應22、下列有關生活生產中的敘述合理的是A．銅的精煉工業和電鍍銅工業，均可采用CuSO4溶液做電解質溶液B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法D．工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變為紅色步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結構簡式為_________________________________；反應①的化學方程式為_________________________________________________；寫出以下反應類型：反應②___________________；反應③_____________________。II寫出下列物質的結構簡式或系統命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．25、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發現溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。26、（10分）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I一反應成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數。I、某同學為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現象是____。下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數（用Kd表示，稱為分配系數），且室溫條件下Kd=85。回答下列問題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I2+I一I3一的平衡常數K=___（用具體數據列出計算式即可）。27、（12分）一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打28、（14分）CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了。原因是（用離子方程式和簡要文字說明表示）___________________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。該同學利用制得的CuSO4溶液，進行了以下實驗探究。①圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質溶液乙是______溶液，Cu極的電極反應式是____________________。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為NaOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則Fe電極為__________(填“陽極”或“陰極”)。若銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________L。29、（10分）一元酯G是一種重要的化工產品，可以丁二烯為原料通過以下系列化學反應得到。請完成下列各題：寫出反應類型：反應①___________反應④__________反應③____________寫出反應條件：反應③________________反應⑥__________________反應②③的目的是：___________________________________________。寫出反應⑤的化學方程式：_____________________________________。寫出B與足量氧氣在Cu催化下，被氧化成醛的化學反應方程式_____________，1mol該醛與足量的銀氨溶液反應，可生成Ag的物質的量為________mol。寫出G的結構簡式_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、A4、C5、A6、B7、A8、B9、A10、D11、C12、C13、B14、D15、C16、D17、B18、D19、D2